酸鹼中和滴定實驗報告3篇

酸鹼中和滴定實驗報告3篇

  隨著人們自身素質提升,報告十分的重要,我們在寫報告的時候要注意邏輯的合理性。為了讓您不再為寫報告頭疼,下面是小編為大家整理的酸鹼中和滴定實驗報告,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

酸鹼中和滴定實驗報告1

  一、實驗目的

  用已知濃度溶液標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測

  溶液)濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

  二、實驗原理

  在酸鹼中和反應中,使用一種的酸(或鹼)溶液跟的鹼(或酸)溶液完全中和,測出二者的,再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值,就可以計算出鹼(或酸)溶液的濃度。計算公式:c(NaOH)?

  c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

  或c(HCl)?。

  V(NaOH)V(HCl)

  三、實驗用品

  酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標準液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色範圍8.2~10)

  1、酸和鹼反應的實質是。

  2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點的變色點並不是pH=7,這樣對中和滴定終點的'判斷有沒有影響?

  3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?

  四、資料記錄與處理

  五、問題討論

  1、酸鹼中和滴定的關鍵是什麼

酸鹼中和滴定實驗報告2

  班級________________姓名________________實驗時間______________

  一、實驗目的

  用已知濃度溶液標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測

  溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

  二、實驗原理

  在酸鹼中和反應中,使用一種 的酸(或鹼)溶液跟 的鹼(或酸)溶液完全中和,測出二者的 ,再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值,就可以計算出鹼(或酸)溶液的濃度。計算公式:c(NaOH)?

  c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

  或 c(HCl)?。

  V(NaOH)V(HCl)

  三、實驗用品

  酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸(標準液)、未知濃度的NaOH溶液(待測液)、酚酞(變色範圍8.2~10)

  1、酸和鹼反應的實質是。

  2、酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點的變色點並不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?

  3、滴定管和量筒讀數時有什麼區別?

  三、資料記錄與處理

  四、問題討論

  2、酸鹼中和滴定的關鍵是什麼?

酸鹼中和滴定實驗報告3

  時間實驗(分組)桌號合作者指導老師

  一:實驗目的:

  用已知濃度溶液(標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測溶液)濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

  二:實驗儀器:

  酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。

  實驗藥品:0.1000mol/L鹽酸(標準溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸鹼指示劑:酚酞(變色範圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

  三:實驗原理:

  c(標)×V(標)=c(待)×V(待)【假設反應計量數之比為1:1】【本實驗具體為:c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(鹼)】

  四:實驗過程:

  (一)滴定前的準備階段

  1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法:酸式滴定管,將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林,注意不要塗太多,以免堵住活塞口。鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)

  2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗淨即可,不得潤洗,也不需烘乾。

  3、量取:用鹼式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調整起始刻度

  在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

  用酸式滴定管量取標準液鹽酸,趕盡氣泡,調整液麵,使液麵恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度,記錄讀數

  V1,讀至小數點後第二位。

  (二)滴定階段

  1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時,右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定

  管活塞,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時,氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達到滴定終點。記錄滴定後液麵刻度V2。

  2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨,將上述操作重複2~3次。

  (三)實驗記錄

  (四).實驗資料紀錄:

  五、實驗結果處理:

  c(待)=c(標)×V(標)/V(待)注意取幾次平均值。

  六、實驗評價與改進:

  [根據:c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(鹼)分析]

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