《製取氧氣》教學反思

　　一、對【實驗2-5】、【實驗2-6】過氧化氫分解和二氧化錳催化作用的改進

　　1．加熱分解的實驗，可以考慮適當增加過氧化氫溶液的濃度，將5%的過氧化氫溶液改為10%的過氧化氫溶液。但是，熱的過氧化氫溶液中，切忌加入二氧化錳，否則會因劇烈反應，導致液體從試管中飛濺出來。

　　2．由於購置的過氧化氫溶液中，添加了硫酸作為穩定劑，以減少過氧化氫的分解。因此，在使用過氧化氫溶液時，一定要加足量的氫氧化鈉溶液來中和溶液中的硫酸。當加入足量的氫氧化鈉溶液後，稍稍振盪可見試管內液體中有許多細小的氣泡出現。

　　“微微加熱”是指在操作上切不可連續加熱，甚至於達到沸騰。這樣試管中的水蒸氣過多，會造成帶火星的小木條無法復燃。正確的操作，應採用間斷的加熱方法，過一會兒，試管內會出現大量的氧氣逸出的現象，此時用帶火星的'小木條檢驗，現象十分明顯。

　　3．為了證明二氧化錳是過氧化氫溶液分解反應的催化劑，還應增加直接加熱二氧化錳，並無氧氣產生的實驗；以及將濾出的二氧化錳再次進入催化過氧化氫溶液分解的實驗。

　　二、證明過氧化氫溶液中含氧的實驗探究

　　由於課本中提及的催化劑都是含氧的化合物，且催化劑都參與了反應，因此從證明角度也就都存在著一定的不足。這個實驗可以轉換分析思考的角度，利用過氧化氫溶液的氧化性，選擇具有還原性的無氧酸鹽氯化亞鐵與之反應，可以迅速產生大量氧氣。這樣一來，證明的推理較為嚴密，但是反應原理卻較為複雜了。

　　另外，過氧化氫溶液與氯化亞鐵固體反應較為劇烈，因此過氧化氫溶液的濃度要較稀，用量也要較少，加入的氯化亞鐵固體顆粒同樣要較小為宜。