九年級下冊《金屬的化學性質》第二課時教案設計

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　（1）初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　（2）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，並能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2、過程與方法

　　（1）課堂中，教師組織、引導和點拔，學生透過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。

　　（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取資訊，並能用圖表和化學語言表達有關的資訊。

　　（4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的資訊進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。

　　3、情感態度與價值觀

　　（1）透過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知慾，發展學習化學的興趣。

　　（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、勇於創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

　　（3）瞭解化學與日常生活和生產的密切關係，提高學生解決實際問題的能力。

　　（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕鬆掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

　　二、教學重、難點

　　重點：

　　金屬活動性順序。

　　2、認識金屬的重要化學性質

　　難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷，對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。

　　三、課時安排 1課時

　　我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢？

　　[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫出反應的化學方程式？

　　[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

　　[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。

　　[過渡]下面，我們透過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

　　[投影展示活動與探究的內容]

　　1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什麼現象發生？

　　2．把一根潔淨的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什麼現象發生？

　　3．把另一根潔淨的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什麼現象發生？

　　[問]透過這幾個實驗你可分別得出什麼結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？

　　[小結] 金屬與金屬化合物溶液發生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。

　　[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這3種金屬的活動性

　　[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及裡的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

　　[板書]二、金屬活動性順序

　　[投影並講解]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：

　　1、在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的.活動性就越強。

　　2、在金屬活動性順序裡，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3、在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。

　　[投影練習]下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式並判斷它們是否為置換反應。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

　　（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液

　　思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配製而成，為什麼不能用鐵製容器來配製波爾多液？

　　思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什麼辦法來鑑別它們呢？

　　[小結]透過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也瞭解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應型別──置換反應。

　　[佈置作業]習題3，6，8[回憶並寫化學方程式]

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　[學生進行探究實驗並填寫表格]

　　現象

　　化學方程式

　　鋁絲浸入硫酸銅溶液中

　　溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體

　　2Al+3CuO4=Al（SO4）3+3Cu

　　銅絲浸入硝酸銀溶液中

　　銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色

　　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

　　銅絲浸入硫酸鋁溶液中

　　無明顯現象

　　[答]實驗1說明鋁的活動性強於銅。

　　實驗2說明銅的活動性強於銀。

　　實驗3說明銅的活動性弱於鋁。

　　[思考回答]金屬的活動性順序：

　　Al＞Cu＞Ag

　　[答案]（1）（3）不反應；（2）（4）反應，且均為置換反應，化學方程式略。

　　[思考答案]：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵製容器；

　　[思考回答]：1、“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅，不反應的為黃金3、黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金……設懸念，引導學生思考溫故而知新，為金屬與鹽的反應做鋪學生認識水平有限，先把這個結論給出，以便進一步學習培養學生的探究能力；這個實驗現象明顯，豐富學生的感性材料，輕鬆地掌握金屬與鹽溶液的反應；進一步增強學習化學的興趣。每個小組派學生代表回答彙報。提高學生把獲取的資訊進行加工整理的能力；提高學生分析、對比、總結歸納的能力。

　　透過小節，把金屬與鹽反應的知識系統化

　　輕鬆得出結論

　　經過探究和討論，得出金屬的活動性順序

　　自然而然，順利突破難點，學生體會到獲得知識的喜悅

　　系統地介紹金屬活動性順序的運用

　　能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷

　　能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　把化學運用到生活中來，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，提高學生的綜合能力，分析能力。

　　小結本課內容，知道本課的內容

　　課後習題，鞏固所學知識

　　5分鐘檢測題

　　1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的