化學反應與能量 教學計劃

化學反應與能量 教學計劃

　　篇一：化學反應中的能量變化的教學設計

　　第一章 化學反應與能量 第一節 化學反應與能量變化

　　三維目標：

　　知識與技能：1、瞭解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

　　2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的關係 3、瞭解反應熱和焓變的含義

　　4、認識熱化學方程式的意義並能正確書寫熱化學方程式使學生理解化學反應中的能量變化；

　　過程與方法：

　　1、透過實驗的引入，親身感觸到化學反應中的能量變化，培養學生的觀察能力，調動學生學習的積極性。

　　2、透過對化學反應中能量變化的微觀分析、定量計算，培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。

　　情感態度與價值觀：

　　1、培養學生的分析推理能力、提高學生的識圖能力及抽象思維能力。

　　2、培養學生分析綜合的思維能力和求實、創新、合作的優良品質。

　　教學重點：化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫 教學難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學方程式的書寫

　　教學方法：

　　教學中充分利用演示實驗、實物感知、圖表資料分析和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，注意利用圖示的方式將抽象的內容形象化。師生共同創設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，使學生敢於參與教學過程，敢於提出問題，敢於真正成為課堂的主人。

　　篇二：化學反應與能量變化教案

　　教學過程

　　一、複習預習

　　１能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分。

　　２學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的.，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。

　　二、知識講解

　　考點1：反應熱 焓變

　　1、定義：恆壓條件下，反應的熱效應等於焓變

　　2、符號：△H

　　3、單位：kJ/mol或kJmol

　　4、反應熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

　　5、△H計算的三種表示式：

　　(1) △H == 化學鍵斷裂所吸收的總能量—化學鍵生成所釋放的總能量

　　(2) △H == 生成的總能量 –反應物的總能量

　　(3) △H == 反應物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和-1

　　考點2：熱化學方程式

　　1．定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

　　例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol

　　2．書寫熱化學方程式的注意事項：

　　(1)需註明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。

　　(2)要註明反應物和生成物的狀態。物質的聚集狀態，與它們所具有的能

　　量有關。

　　(3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，它可以是整數也可以是分數。對於相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。

　　4．熱化學方程式的應用

　　三、例題精析

　　【例題1】下列說法正確的是( )

　　A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

　　B．中和反應都是放熱反應

　　C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

　　D．水力發電是將化學能轉化為電能的過程

　　【答案】B

　　【解析】需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物的燃燒反應，A選項錯誤；原電

　　池是將化學能轉化為電能的裝置，故C選項錯誤；水力發電是將機械能轉化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為B