《鹽類的水解》說課稿

《鹽類的水解》說課稿

　　第一部分 說教材分析

　　（一）首先讓我們瞭解本節課在教材中的地位及作用。

　　（1）本節內容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學過的平衡移動原理、弱電解質的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用

　　（2）從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱鹼及水的電離平衡體系之後的又一個電解質溶液的平衡體系，有利於學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。

　　（三）本節課的教學目標是

　　（1）知識與技能目標：使學生理解鹽類水解的實質；掌握水解的鹽的特點；初步學會鹽類水解的離子方程式的書寫。

　　（2）過程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸鹼性；②透過學生分組實驗，訓練學生的實驗觀察能力和分析歸納能力,培養學生靈活應用所學知識解釋或解決簡單化學問題的能力。

　　（3）情感目標：

　　①能在思考分析中傾聽他人意見,相互啟發,體會合作交流的重要和快樂.

　　②體會科學探究的樂趣,學會透過現象看本質.

　　③樹立理論聯絡實際的辯證唯物主義思想.

　　（四）重難點分析

　　（1）重點：鹽類水解的實質

　　（2）難點：鹽類水解的實質

　　第二部分 說學情

　　我們瞭解一下學生情況

　　知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質的電離平衡和溶液的酸鹼性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸鹼性。

　　能力方面：已具備了一定的觀察、實驗、思維和自學能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進一步提高。

　　第三部分 說教法學法

　　（1） 教法指導這節課，採取了實驗探究和理論研究兩條學習主線:實驗探究的目的'在於使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。理論研究是運用已有的化學平衡知識，發掘出新知識的“生長點”——鹽類水解，形成科學的世界觀。

　　（2） 學法指導

　　（1）運用所學理論指導鹽類水解的學習。

　　（2）實驗探究和理論研究相結合的學習方法。

　　（3）歸類求同，對比求異的學習方法。

　　（4）學以致用的學習方法。

　　第四部分 說教學過程

　　（一） 實驗引入 演示實驗：明礬淨水 實驗現象：渾濁的水加入明礬後立即變澄清

　　明礬為什麼可以淨水？學了鹽類的水解後就能解決該問題

　　【板書】鹽類的水解（第一課時）

　　酸鹼中和反應可以生成強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱酸弱鹼鹽

　　（二） 提出問題：酸溶液呈酸性,鹼溶液呈鹼性,那麼,酸和鹼反應生成的鹽溶液呈什麼性呢?

　　（三） 實驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸鹼性。

　　1.將教材上的演示實驗改為學生分組實驗。

　　2.將Na2CO3換成NaHCO3

　　2.在教材表格的基礎上增加了鹽溶液pH值一項。

　　（四） 理論研究

　　第一小組:理論研究強酸弱鹼鹽NH4Cl溶液為什麼顯酸性？

　　第二小組:理論研究強鹼弱酸鹽CH3COONa為什麼顯鹼性？

　　第三小組:理論研究強酸強鹼鹽NaCl為什麼顯中性？

　　思考交流問題如下：

　　1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?

　　2.寫出水的電離方程式?

　　3.鹽溶液中存在哪些離子?

　　4.溶液中什麼離子會結合成弱電解質?

　　5.生成的弱電解質對水的電離平衡有何影響？

　　6.此時, c(H+) 和c(OH-) 大小關係如何?

　　7.寫出相關的化學方程式或離子方程式？