矽的物理性質和化學性質是什麼

　　化學性質

　　矽原子位於元素週期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低矽原子到高，由裡到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。最外層有4個電子即為價電子，它對矽原子的.導電性等方面起著主導作用。

　　加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成矽化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬矽酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。

　　原子屬性：

　　原子量：28.0855u；

　　原子核虧損質量：0.1455u；

　　原子半徑：（計算值）110（111）pm；

　　共價半徑：111pm；

　　範德華半徑：210pm；

　　外圍電子層排布：3s23p2；引

　　電子在每個能級的排布：2，8，4；

　　電子層：KLM；

　　氧化性（氧化物）：4（兩性的）。

　　矽的用途

　　（1）高純的單晶矽是重要的半導體材料。

　　（2）金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。

　　（3）光導纖維通訊，最新的現代通訊手段。

　　（4）效能優異的矽有機化合物。