《鹽類的水解》教學設計

　　1、理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解

　　2、理解鹽類水解的實質

　　3、能運用鹽類水解的規律判斷鹽溶液的酸鹼性，會書寫鹽類水解的離子方程式1、培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。

　　2、透過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規律，再揭示鹽類水解的本質

　　3、由實驗中各種鹽溶液的pH的不同分析其原因，進而找出影響鹽類水解的因素及應用。培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法的教育鹽類水解的概念、本質和規律鹽類水解方程式和離子反應式的正確書寫

　　水和弱電解質應寫成分子式，不能寫成相應的離子。

　　水解反應是可逆過程，因此要用可逆符號，水解程度一般很小,因此所得產物的濃度很小，一般不標“↑”、“↓” 符號。

　　多元酸鹽的水解是分步進行的。多元鹼的鹽也是分步水解的，由於中間過程複雜，可寫成一步，生活中，我們會發現廚房的油汙用“食用鹼“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；製作面試時也要加入“食用鹼”,做出來的面試才會香。這是為什麼呢？透過今天的學習大家就會解決這些生活問題。

　　1、選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸鹼性

　　2、根據形成該鹽的酸和鹼的強弱，將下表中鹽按強酸強鹼鹽、強酸弱酸鹽、強鹼弱酸鹽分類鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸鹼性中性鹼性鹼性酸性鹽型別強酸強鹼鹽強鹼弱酸鹽強鹼弱酸鹽強酸弱鹼鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸鹼性中性鹼性酸性鹽型別強酸強鹼鹽強鹼弱酸鹽強酸弱鹼鹽3、分析上述實驗結果，歸納其與鹽的型別間的關係，並從電離平衡的角度尋找原因鹽的型別強酸強鹼鹽強酸弱鹼鹽強鹼弱酸鹽溶液的酸鹼性中性酸性鹼性

　　由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和鹼的強弱間有什麼關係？

　　我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來源於水的電離，而水本身是中性的，為什麼加入某些鹽就會顯酸性或鹼性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？這節課我們就來研究這個問題。

　　下面我們分別研究不同型別的鹽溶液酸鹼性不同的原因。

　　根據下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要忘記水的電離）及粒子間的相互作用進行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因。（注意：適時地給學生引導）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相對大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無弱電解質生成無有有相關化學方程式H2O H+＋OH-

　　NaCl ＝Na++ Cl-H2O H+＋OH-

　　NH4++ OH- NH3·H2OH2O H+＋OH-

　　CH3COO-+ H+ CH3COOH【】

　　1、NH4Cl溶液為何顯酸性？是由NH4Cl電離產生的嗎？

　　2、NH4Cl溶液中還存在哪些電離？

　　3、NH4Cl溶液中存在哪些離子？

　　4、該溶液中各種微粒之間有沒有相互作用?

　　5、若離子相互作用對水的電離有何影響？

　　請同學們討論一下這個問題，CH3COONa水溶液為什麼呈鹼性？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶於水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實際上醋酸鈉顯鹼性，即[H+]<[oh-],氯化銨溶液顯酸性，即[h+]>[OH-]

　　CH3COONa溶於水之後，完全電離。（因為CH3COONa是強電解質。）

　　CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴

　　把CH3COONa溶於水之後，溶液中存在其他的電離平衡嗎？

　　H2O H++ OH-………⑵

　　我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據，可逆反應，反應物和生成物同時共存，那麼就一定有CH3COOH。

　　CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶

　　把⑴⑵⑶式聯立，可得到

　　水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　這說明CH3COONa溶於水後，反應有NaOH生成，所以溶液顯鹼性。把上述化學方程式改寫成離子方程式。

　　CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

　　隨著CH3COONa的加入，對水的電離有什麼影響呢？促進了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應的實質是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸的過程。

　　1、弱酸強鹼鹽，水解顯鹼性

　　CH3COONa=CH3COO+Na+

　　H2O H++OH

　　CH3COOH

　　化學方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH

　　離子式：CH3COO+H2O CH3COOH + OH

　　NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？

　　2、強酸弱鹼鹽水解

　　NH4Cl =NH4++Cl

　　H2O OH+H+

　　NH3·H2O

　　化學方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl

　　離子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+

　　大家要注意一個，就是我們以前就學過的，可逆反應是不能進行徹底的。由上可知，強鹼弱酸鹽水解使溶液顯鹼性，強酸弱鹼鹽水解使溶液顯酸性。但強酸強鹼鹽會發生水解嗎？

　　說得好！是不會。因為強酸強鹼鹽所電離出來的離子都不會和水電離出來的H+或OH-發生反應生成弱電解質，比如NaCl，電離出來的Na+和Cl-都不會與水電離出來的H+或OH-反應。

　　3、強酸強鹼鹽：不水解

　　根據剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液在的情況，大家思考：什麼是鹽的水解？鹽的水解有什麼規律？鹽的水解與酸鹼中和反應有什麼聯絡？

　　在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質弱酸或弱鹼，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

　　鹽類水解的表示：是酸鹼中和反應的逆反應

　　酸 + 鹼鹽 + 水

　　鹽的水解可看作酸鹼中和反應的逆反應，為吸熱過程。

　　CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強鹼NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強鹼弱酸鹽。

　　鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化？

　　可見鹽類水解的實質是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動的過程。

　　由強鹼和弱酸反應生成的鹽，稱為強鹼弱酸鹽（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的鹽，常會發生水解。NH4Cl可以看作是強酸HCl和弱鹼NH3·H2O反應生成的鹽，我們把這種鹽叫做強酸弱鹼鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由於NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的.H+或OH-結合生成弱電解質，所以強鹼強酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強酸強鹼鹽、難溶於水的鹽不水解。

　　強鹼弱酸鹽水解顯鹼性，強酸弱鹼鹽水解顯酸性，強酸強鹼鹽不水解顯中性。弱酸弱鹼鹽水解後溶液的酸鹼性由水解所生成的酸、鹼相對強弱決定。

　　請大家根據我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時，要注意哪些問題？

　　一般鹽類水解程度小，水解產物很少，通常不生成沉澱和氣體，也不發生水解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↑”和“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。

　　鹽類水解是可逆反應，是中和反應的可逆反應，而中和反應是趨於完成的反應，所以鹽的水解是微弱的，鹽類水解不寫，而用“ ”

　　多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，以第一步水解為主；而多元弱鹼的陽離子水解的離子方程式較複雜，中學階段只要求一步寫到底即可。值得注意的是，其最終生成的弱鹼不打“↓”，因其水解的量極少，不會生成沉澱，但可形成膠體，

　　以CO32―為例，的水解的離子方程式：

　　CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)

　　HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)

　　Al3＋水解的離子方程式：Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋

　　水和弱電解質應寫成分子式，不能寫成相應的離子。

　　水解反應是可逆過程，因此要用可逆符號，並不標“↑”、“↓” 符號。（Al

　　1、判斷下列鹽溶液的酸鹼性，若該鹽能水解，請寫出其水解反應的離子方程式。