高中化學《原電池》教學設計範文
高中化學《原電池》教學設計範文
作為一名教學工作者，可能需要進行教學設計編寫工作，藉助教學設計可以促進我們快速成長，使教學工作更加科學化。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高中化學《原電池》教學設計範文，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學《原電池》教學設計1
1、分析本節內容的地位和作用
本節內容為高中化學新課程（人教版）選修4的第四章電化學的重要內容之一。該內容學生在必修2已有一定的瞭解，本節是該內容的加深，主要是增加了一個鹽橋內容。掌握本節知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發明新電池有重要意義。
2、瞭解學情
已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。侷限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發生氧化還原反應。
發展方向：透過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學目標
知識與技能：深入瞭解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡單的原電池。過程與方法：透過Pb—CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，進一步體會控制變數在科學探究中的應用。
情感態度與價值觀：透過設計原電池，激發學生學習興趣，激發學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用於化學電源開發的關鍵作用。
4、研究教學重點和難點
教學重點：原電池工作原理和形成條件。
教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發生及鹽橋的作用。
5、確定教學方式與教學手段
以“教師啟發引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，透過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現知識和能力上的跨越。
6、教學設計過程和意圖
（1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子錶等新型電池例子。聯絡生活，吸引學生注意力，喚起學生學習慾望。
（2）回顧原電池：複習基本概念，溫故而知新。
學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念為後期探究作準備。板書（便於學生直觀記憶、理解掌握）。
1．概念
2．電極名稱
3．構成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
（3）設計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。
活動二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養學生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。
活動四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。
活動五、學生評價原電池：電流不穩，引出新發明。
（4）改良原電池：（板書）啟發分析電流不穩定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發引導學生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合迴路。
3．提高了能量轉化率。
（6）結尾的設計：學生談談學習本節的感受，情感表達及分享。
總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的程序，旨在培養學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會合作、學會評價。
高中化學《原電池》教學設計2
教學目的：
1、瞭解原電池的定義；瞭解原電池的構成條件極其工作原理；並學會判斷原電池的正負極。
2、透過老師的講解和演示實驗學會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極。
3、發展學習化學的興趣，樂於探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的樂趣，感受化學世界和生活息息相關。
教學重點：
進一步瞭解原電池的工作原理，並判斷原電池的正負極。
教學難點：
原電池的工作原理（解決方法：透過演示實驗觀察實驗現象，加上老師的引導學生思考正負極發生什麼變化，電子流動方向。）
教學方法：
講授法、演示實驗法。
教學過程：
【板書】化學能與電能
教師匯入語：隨著科學技術的發展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。
使用電器都需要電能。那麼，我們使用的電能是怎麼來的呢？
學生答：水力發電、火力發電、核能……
教師：我們來看看我國發電總量構成圖吧。
教師：由圖看出火力發電佔發電總量的首位、其次還有水力發電……
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發電過程能量是怎樣轉化的？
【學生思考】讓學生思考1分鐘。
教師：透過燃燒煤炭，使化學能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然後帶動發電機發電。
【投影】化學能→熱能→機械能（渦輪機）→電能。
教師：但是煤炭發電有很多缺點，大家一起來說說。
學生：汙染大、轉化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那麼是否可以省略中間的.過程直接由化學能→電能？
【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現象並解釋原因。
【現象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無明顯現象。
【板書】Zn片上發生反應：Zn+2H+==Zn2++H2↑
【實驗二】將銅片和鋅片用導線與電流表連線，並插入稀硫酸溶液中，觀察現象並解釋原因。
【現象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指標偏轉。
【設疑】為什麼只在銅片和鋅片上連線了一條導線，反應現象就不同了呢？思考一下。
【學生討論】一分鐘
教師：指標偏轉，說明電路中有電流透過，說明發生了電子定向移動。Zn比Cu活潑，用導線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經導線流向Cu片，溶液中的H＋由於電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動畫）。
【板書】銅片上：2H+＋2e－=H2↑；鋅片上Zn－2e－=Zn2+。
【過渡】實質上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置。
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）。
教師：原電池的工作原理。
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。這樣整個電路構成了閉合迴路，帶電粒子的定向移動產生電流。
教師：
[過渡]回憶思考：透過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線。
①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極。
②電解質溶液。
③形成閉合迴路。
④能自發地發生氧化還原反應。
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
【歸納小結】
判斷原電池正、負極的方法。
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
2、根據電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據原電池兩極發生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。
4、電極反應現象
不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產生，或質量增加或不變為正極。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應用。
①製作化學電源
②加快反應速率
③判斷金屬活動性的強弱
④防止金屬的腐蝕
教師：這節課我們初步瞭解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學們要善於從生活中發現化學，培養對化學的興趣。
作業處理：
1、調查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產的。
2、上網查詢，更多原電池的種類及應用。