酸和鹼的中和反應教學設計範文
酸和鹼的中和反應教學設計範文
在教學工作者實際的教學活動中，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計是對學業業績問題的解決措施進行策劃的過程。優秀的教學設計都具備一些什麼特點呢？以下是小編幫大家整理的酸和鹼的中和反應教學設計範文，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。
酸和鹼的中和反應教學設計1
一、教學目標
（一）知識與技能
1、知道並掌握測定溶液酸鹼度—pH的方法。
2、瞭解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。
（二）過程與方法
1、透過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種鹼的酸鹼性強弱程度，體會到了解溶液酸鹼度的意義。
2、透過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
（三）情感態度與價值觀
二、教學重點
測定溶液酸鹼度—pH的方法。
三、教學難點
在座標系中表示酸鹼度的變化情況
四、教學準備
教學裝置（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗髮水、護髮素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學過程
教學環節
1、提出問題：洗髮時，用過洗髮劑後再用護髮劑，這樣對頭髮有保護作用。你能解釋這是為什麼嗎？
學生閱讀教材，瞭解pH在生產、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據實驗測得的洗髮水和護髮素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取資訊，並能用所學知識解釋生活中的現象，體會到化學於生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關係圖。
老師巡視並指導學生畫圖。
學生畫出之後，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者鹼溶液，pH與加水量的關係圖是怎樣的？
學生合作畫出影象，然後分析A、B、C中溶質成分。
A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。
學生畫出稀釋酸鹼溶液的影象。
將化學知識與數學知識結合，培養學生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結
1、溶液酸鹼度的表示方法——pH。pH<7為“酸性”ph="/">7為“鹼性”。
2、測定pH的方法。
3、改變溶液酸鹼度的方法：加水或加酸、鹼溶液。
4、酸鹼度在生產、生活及生命活動中的意義。
酸和鹼的中和反應教學設計2
教學目標
1、熟記pH和溶液酸鹼度、酸鹼性的關係；
2、會使用pH試紙測溶液的pH；
3、瞭解溶液的酸鹼度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。
【教學難點】
區分溶液的酸鹼性與酸鹼度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸鹼度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61—62頁的有關內容，完成下列問題：
1、溶液的'酸鹼性強弱程度，即溶液的酸鹼度。指示劑只能檢測溶液的酸鹼性，而不能檢測溶液的酸鹼度。溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH的範圍通常在0~14之間。
2、酸性溶液的pH<7；鹼性溶液的ph>7；中性溶液的pH=7。
當pH<7時，ph越小，酸性越強；當ph>7時，pH越大，鹼性越強。
【跟蹤練習】
1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸鹼度與pH之間的關係。
2、某溶液的pH=3，則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9—3.3，在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。
3、下列各pH表示溶液酸性最強的是（D）
A、pH=14
B、pH=7
C、pH=1
D、pH=0
4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶於水後，再滴入紫色石蕊試液。
（1）氧化鈣溶於水所形成的溶液pH>7，滴入紫色石蕊試液顯藍色。
（2）二氧化碳溶於水所形成的溶液pH<7，滴入紫色石蕊試液顯紅色。
（3）氯化鈉溶於水所形成的溶液pH=7，滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二：使用pH試紙【自主練習】
閱讀書本62—63頁的有關內容，完成下列問題：
1、用pH試紙測定溶液的酸鹼度時，只能精確到個位。
2、使用pH試紙測定溶液的酸鹼度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）
【小組討論】
1、測量溶液的酸鹼度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什麼後果？
2、測量溶液的酸鹼度時，將pH試紙潤溼會帶來什麼後果？用潤溼的pH試紙檢測酸溶液或鹼溶液的酸鹼度時，pH會怎樣變化？（最好用圖表）
3、用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤溼再用，還是使用乾燥的pH試紙？
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶於水後，生成酸性物質或鹼性物質才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或鹼性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤溼再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中註明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是（B）
A、苯甲酸溶液的pH小於7。
B、相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大。
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。
D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色。
學習指導三：瞭解溶液的酸鹼度有重要的意義。
【自主練習】
閱讀書本63—64頁的有關內容，完成下列問題：
1、廚房清潔劑呈鹼性，因為裡面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈鹼性，溶質的化學式K2CO3。
2、正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH<5.6。
3、相互之間說一說溶液的酸鹼度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸鹼度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然後取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果，發現各類洗髮液的pH差別較大，約在7—9之間，護髮素的pH均略小於7。同學們聯想到洗髮、護髮的程式，決定探究溶液的酸鹼度對頭髮的影響。
提出問題：溶液的酸鹼度對頭髮有什麼影響？
設計實驗：
（1）收集某人的5束頭髮，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。
（2）將各束頭髮取出，用紙巾吸乾液體後觀察並實驗，結果如下表。
實驗結論：鹼性溶液會損傷頭髮，中性、酸性溶液對頭髮的影響不明顯。
分析交流：洗髮時使用洗髮液和護髮素的順序是先用洗髮液後用護髮素，原因是降低鹼性洗髮液對頭髮的傷害。
【當堂訓練】
教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。