硝酸鋇和稀硫酸反應的化學方程式

　　稀硫酸

　　稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的.硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強侵蝕性）等尤其化學性質。

　　稀硫酸的反應

　　1、稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣：

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　個別情況下可被還原為硫化氫：

　　4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

　　2、稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　3、稀硫酸與鹼反應

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（硫酸鈣微溶於水）

　　4、稀硫酸與鹽反應

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸，白色沉澱不消逝。

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　說明：BaSO4為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成BaSO4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl2溶液。