水的電離程度怎麼判斷

　　有的離子只電離不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱鹼（如NH3H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等）；而有的.離子只水解不電離,主要是弱酸根和弱鹼陽離子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）.

　　多元弱酸的酸式根離子，像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,這些離子在水中既有電離又有水解,電離呈酸性,水解呈鹼性.實際上在中學階段需要學生記住的多元弱酸的酸式根離子並不多,主要就是上面5種,其中HCO3－、HS－、HPO42－離子在水中以水解為主,溶液呈鹼性；而HSO3－和H2PO4－卻是以電離為主,溶液呈酸性。

　　電離（Ionization）是指在能量作用下的原子、分子形成離子的過程，電離大致可細分為兩種型別，分別是連續電離和非連續電離，在經典物理學中，只有連續電離可以發生。