初三化學教案：一氧化碳

初三化學教案：一氧化碳

　　教學目標

　　知識目標：

　　使學生了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；透過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性，瞭解一氧化碳的物理性質；透過對比和實驗，使學生掌握CO的主要性質。

　　能力目標：

　　培養學生的實驗觀察能力和思維能力；透過對CO化學性質的實驗探究，初步提高學生實驗設計和實驗操作技能；初步培養學生毒氣處理的方法。

　　情感目標：

　　透過對CO化學性質實驗的探究，使學生體驗探究、體驗成功，培養化學學習興趣；透過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示透過現象看本質的科學態度；透過引導學生對CO的全面認識過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態度；強化使用毒氣的自我保護意識和環境保護的意識。

　　教學建議

　　教材分析：

　　本節課的教學是九年義務教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利於學生探究。內容緊密聯絡實際。此節內容與實際生活、生產聯絡緊密，有利於提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質，是典型的環保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學習，既可滿足九年義務教育對知識普及的要求，同時又可提高學生自我保護、環保的能力。

　　因此，無論從教材的位置看，是從學生的'知識貯備、能力水平分析，還是從九年義務教育的需要出發，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。

　　課堂引入指導：

　　法一：透過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞例項引入。突出認識——實驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。

　　法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護方法，實際救護小老鼠。從興趣出發，學習一氧化碳性質。

　　法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測性質，引入實驗。

　　知識講解指導：

　　1.以實驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。

　　2.講解應條理化，有層次。

　　3.注意對比氫氣性質與一氧化碳性質的異同。

　　教學建議

　　（1） 突出實驗教學的功能

　　實驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節課應充分挖掘化學實驗在探究學習中的功能，在學生提出假設後，透過設計實驗方案、論證方案及實施驗證，以形成知識。在此過程中，使學生充分體現化學實驗在學習過程中的重要作用——形成知識、應用知識、驗證假設、訓練思維。

　　（2）充分體現主體性教育原則

　　無論在課的設計上 ，還是在課的組織上，都應十分重視教師和學生的主體性。教師在設計課時，充分發揮主體性，創造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參與，透過小組合作學習，提高探究能力和創造力。

　　（3）寓德育於學科教學中

　　在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義教育。在學生僅僅認識CO有毒的基礎上，透過學習CO其它性質，並引導學生分析CO在實際生活、生產中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。

　　（4）強化知識和能力的整合。

　　透過設計高質量的思考題，整合知識和能力。高質量的思考題，不僅能將課堂教學向外延伸，而且能將學生的思維水平引向一定高度。如本節課留的思考題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導複習CO的化學性質。其二是應用CO的化學性質。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來，設計一套實驗裝置，這不僅是實驗的整合，更是知識和能力的整合。

　　課程結束指導：

　　1.佈置學生小結一氧化碳的性質，然後再分別與氫氣、木炭等進行對照。

　　2.以一氧化碳中毒的原因為內容，進行討論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒後的處理措施。

　　3.辯證認識一氧化碳，瞭解一氧化碳的重要用途。

　　一氧化碳中毒及其救治

　　教學設計方案

　　一氧化碳的性質：

　　從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由於分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構決定性質）。

　　【指導閱讀】 閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質的比較）。

　　1.物理性質：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

　　提問：製取CO氣體時應如何收集?

　　歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應採用排水法收集。

　　2.化學性質：

　　（1）一氧化碳的可燃性：

　　現象：發出藍色火焰、放熱。

　　特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。

　　提問：為什麼要驗純?怎樣驗純?

　　明確：若CO不純，點燃時可能發生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。

　　講述：煤爐裡煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。

　　引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。

　　設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?

　　演示：

　　指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什麼明顯區別?③主要操作步驟有哪些?

　　要求學生觀察：①玻璃管中發生了什麼變化?②澄清石灰水溶液中產生了什麼現象?

　　讓學生分析有關現象得出正確結論。

　　歸納並出示小黑板：

　　藥品：CO、CuO、溶液。

　　儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。

　　步驟：

　　①先通一會兒CO氣體；（為什麼?）

　　②點燃酒精燈加熱；

　　③停止加熱；

　　④處理收集到的尾氣。

　　現象：玻璃管中黑色固體變為光亮的紅色固體；澄清石灰水變渾濁。

　　結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現出還原性。

　　（2）一氧化碳的還原性：

　　強調：

　　①CO必須乾燥、純淨。這樣有利於反應的進行，也避免了實驗事故的發生。

　　②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

　　③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

　　提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點?

　　歸納：①反應CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最後一個不是。

　　討論：CO有哪些重要用途?（提示：性質決定用途）

　　歸納並板書：

　　① 作氣體燃料；

　　② 作冶金工業上的還原劑。

　　高爐鍊鐵的化學反應原理是：

　　討論：如何實現CO和CO2之間的相互轉變?

　　歸納並板書：與CO之間的互相轉變。

　　提問：煤氣中毒是怎麼回事?

　　講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因為CO能跟血液裡的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發生死亡。

　　3.CO的毒性：

　　CO劇毒！！使用時必須注意安全。

　　討論：如何防止CO中毒?

　　講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中新增具有特殊氣味的物質能幫助人們判斷是否發生了煤氣洩漏，避免中毒、爆炸事故的發生。

　　提問：空氣中有無CO氣體呢?如果有，會產生怎樣的危害性?

　　閱讀：99頁中間部分。

　　明確：①空氣中氣體汙染物有CO、、等。②CO主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣汙染的危害性極大，直接威脅人類的生存。

　　4.CO對空氣的汙染。

　　CO危害嚴重！造成環境汙染有很多人為的因素。每個人都應增強環保意識，保護人類賴以生存的環境。