第四章化學教案設計
第四章化學教案設計
學習目標
1、理解化學方程式的涵義和書寫化學方程式的原則，能正確書寫和配平簡單化學方程式。
2、培養思維的有序性和嚴密性。
3、追求實事是的科學態度。
內容簡析
化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的重要工具，寫書和配平化學方程式是初中化學的重要基本技能。因此，化學方程式的涵義和書寫化學方程式的技能是本節學習的重點，而書寫化學方程式應遵循的兩個原則是學好本節內容的關鍵。學習時，注意按照化學方程式的涵義(質和量的涵義)去理解和讀寫化學方程式，注意各種符號的意義和書寫步驟。
重點：
明確化學方程式的意義；正確書寫簡單的化學方程式．
難點：
化學方程式的配平．
命題趨勢
１．考查正確書寫初中課本中常見的重要的化學方程式一.
２．能夠根據提供的條件，結合有關知識．寫出有關化學方程式.
核心知識
一、化學方程式的定義：
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式.
二、書寫原則：
1．以客觀事實為基礎；
2．是要遵守質量守恆定律．
三、書寫步驟：
1．左寫反應物化學式，右寫生成物化學式；
2．配平；
3．註明反應條件以及生成物的狀態．
四、配平方法：
1．最小公倍數法；
2．觀察法；
3.奇數配偶數；
4．待定係數法．
五、表示的意義：
1．表示反應物、生成物和反應條件；
2．表示反應物、生成物各物質之間的質量比．
六、讀法：
例如S+O2SO232∶32∶64從質變讀法：硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫．從量變讀法：每32份質量的硫與32份質量的氧氣反應生成６4份質量的二氧化硫．
七、書寫化學方程式常見錯誤：
1．定錯物質的化學式．
2．隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應
3．化學方程式沒有配平．
4．寫錯或漏寫反應必需的條件．
5．漏標了氣體生成物（↑）或沉澱生成物（↓）．
典型例題例1下列化學方程式書寫正確的是（）
A.H2OH2＋O
B.CｕO＋H2Cｕ＋H2O
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．2KClO32KCl+3O2↑
E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析
（A）氧氣的化學式書寫出錯，應寫為O2，反應物水為液體，故生成物中出現氣體均要標"↑"，還須配平．放正確應為：2H2O2H2↑＋O2↑;
（B）漏寫反應條件，改為H2+CuOCu+H2O；
（C）不符合客觀事實，Fe+O2中燃燒應生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式沒配平，改為3Fe+2O2Fe3O4；
（D）是正確的；
（E）反應物有氣體，故生成物氣體CO2不應標上"↑"符號。解答選（D）
例2配平下列化學方程式
（1）KClO3KCl+O2↑
（2）C2H2+O2CO2+H2O
（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析
（1）用最小公倍數法配平觀察：方程式兩邊原子個數不相等的一種元素氧元素；求它的.最小公倍數3×2＝６；由最小公倍數確定係數=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它係數2KClO32KCl+3O2↑
（2）用奇數配偶數法配平觀察：找出在方程式中出現次數最多的元素--O；找出氧原子個數為奇數的化學式配成偶數．C2H2+O2CO2+H2O配平其它係數2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定係數法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右個數相等，即有ｘ·2＝2×2＋1∴x＝代入，再將係數擴大2倍即可。
（3）用觀察法配平：方程式左邊CO前係數與右邊CO2前係數一定是相同的，找出方程式中比較複雜的化學式Fe2O3，令係數為1，再確定其它化學式的係數：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例3求出實驗室用KClO3和MnO2混合加執製備O2，中各物質的質量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96
例4寫出實驗室加熱鹼式碳酸銅使其分解的化學方程式.
分析根據書寫化學方程式的三個步驟。
第①步：寫出反應物和生成物的化學式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2
第②步：用觀察法將其配平．在CｕO前配系教"2"
第③步：註明化學反應發生的條件加熱"△"和生成物的狀態符號。
由於生成物CｕO和反應物Cｕ2（OH）2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注"↓"號；生成物中CO2是氣體，而且反應物中無氣體參加．所以CO2右邊要注"↑"號。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O