九年級化學《製取氧氣》教案（通用5篇）
九年級化學《製取氧氣》教案（通用5篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，就有可能用到教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那麼問題來了，教案應該怎麼寫？下面是小編精心整理的九年級化學《製取氧氣》教案（通用5篇），供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。
九年級化學《製取氧氣》教案1
教材分析：
本節課是典型的物質製取課，是在上節課學習《課題3製取氧氣》（第一課時）的基礎上，對實驗室製取氧氣的原理進行復習，對實驗室用KMnO4製取氧氣的實驗裝置和實驗操作進行分析歸納總結，使學生了解實驗室製取氣體的思路和方法。為此後系統的學習二氧化碳的製取 奠定了理論和實踐基礎。實驗室製取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內容之一，因此本節課具有非常重要的地位。
學情分析：
氧氣是學生比較熟悉的物質，透過前面的學習，學生已經具備觀察實驗和進行簡單的實驗操作的能力。而且在第一課時中，學生也初步瞭解了實驗室製取氧 氣的方法和原理，因此學生可以在此基礎上學生可以經歷和體驗科學探究活動，激發學習化學的積極性。
教學目標：
（一）知識與技能
1、瞭解實驗室用KMnO4製取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、瞭解實驗室中製取氣體的思路和方法。
（二）過程與方法
1、透過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。
2、初步具有對知識進行分析、對比和遷移的能力。
（三）情感態度與價值觀
經歷和體驗科學探究活動，激發學生學習化學的興趣。
教學重點：
氧氣的製法和實驗操作。
教學難點：
1、對一般氣體制取方法的總結歸 納，使學生學會發現並總結事物的一般規律。
2、培養學生的合作意識及勤于思考求實創新的科學態度。
教法和學法：
本節課採取以探究為主的教學方法。在教學過程 中，教師扮演著引導者的角色，而學生則扮演著探究和自主學習的角色。 並且充分利用多媒體演示與實驗演示相結合的方式，使教師提出的一個個問題被學生在探究和自主學習的過程中得到解決。從而使學生獲得知識，能力得到提升。
教學用具：藥品：KMnO4
教學過程：
環節1：複習提問 匯入新課
［提問］上節課我們學到了幾種實驗室製取氧氣的方法？
［複習］帶領學生複習實驗室中製氧氣的三種方法：加熱KMnO4、分解H2O2或加熱KClO3。
［引出主體］結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論KMnO4制O2的過程。並讓學生上黑板書寫第一過程中的實驗原理——KMnO4制O2的化學反應的表示式。
環節2：探究高錳酸鉀制O2的實驗裝置。
［複習］實驗室中任何一套實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。
［思考］KMnO4制O2時應 選擇什麼樣的發生裝置？和什麼樣的收集裝置？
1、探究KMnO4制O2的發生裝置如何選擇？
①多媒體展示：二套學過的氣體發生裝置。
②多媒體展示出KMnO4的狀態，並讓學生說出KMnO4制O2的反應條件。
③引導學生思考：KMnO4制O2應選擇哪套氣體發生裝置？選擇的依據是什麼?
④讓學生透過小組合作方式討論後回答問題。
2、KMnO4制O2的收集裝置如何選擇？
①多媒體展示：三套化學上常用的收集方法的裝置。
②複習：這三種收集方法分別依據了氣體的哪些性質？
③提出問題：氧氣應該怎樣收集？
④讓學生透過小組合作方式討論後回 答問題。
環節3：探究高錳酸鉀制O2的實驗操作
引導學生進行實驗 探究。
實驗探究 的過程設計如下所示：
教師提出一系列問題→學生自主學習後獲取資訊（如查閱資料、自由討論等方式）→實驗操作 →解決問題→分析歸納，讓學生了解了實驗室製取O2的思路和方法→ 延伸到讓學生了解到實驗室製取氣體的思路和方法。
整個實驗操作過程中，我設定了十個問題，依次如下：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
（2）試管口為什麼要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。透過對比實驗使學生更深刻地認識到試管口塞棉花的重要性。）
（3）為什麼試管口要 略向下傾斜 ？
（4）固定加熱前，要先做什麼？目的是什麼？怎麼操作？
（5）導管口剛開始有氣泡放出時， 能立即收集嗎？為什麼？什麼時候才可以收集？用排水法收集O2時，怎麼知道氧氣已滿了？滿的現象是什麼？
（6）收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來怎樣放置在桌面上？
（7）實驗結束後，要撤裝置，先撤什麼？後撤什麼？
（8）如何檢驗一瓶氣體就是氧氣？
（9）給你一瓶O2，如何驗滿O2？
（10）排 水法和向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純淨？
環節4：課後小結
現在我們小結一下：
（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
（四）收集方法及依據
1.排水法 依據O2不易溶於水的性質
2.向上排空氣法 依據O2的密度比空氣大的性質
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純淨？
（五）檢驗及驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶 口冒出時，說明該瓶內的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（六）放置方法：正立放在桌子上，並蓋上毛玻璃片。
依據氧氣的密度比空氣大的性質。
環節5：板書設計
（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
（三）實驗步驟：查裝定點收離熄
（四）檢驗：
（五）驗滿：
九年級化學《製取氧氣》教案2
目標要求：
1、知識與技能：瞭解實驗室製氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、過程與方法：透過探究氧氣的製法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。
3、情感態度與價值觀：透過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養勇於創新的科學精
重點：氧氣的製法及實驗操作。
難點：催化劑的概念及催化作用。
實驗準備：
1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀
2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。
教學方法：
實驗探究
課時安排：三課時
教學過程：
第一課時；
1、舊識回顧：
根據氧氣的性質說明氧氣有什麼性質？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
2、情景匯入：
出示氧氣在日常生活中應用的圖片，指出在日常生活中經常需要純淨的氧氣，那如何製得純淨的氧氣呢？
3、探究新課
[實驗2—5]：過氧化氫製氧氣
目的：透過實驗探究實驗室製氧氣的方法和原理。
現象：
結論：
過氧化氫 氧氣＋水
討論：1、用過的二氧化錳能否再用？
[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。
結論：1、這種在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）（一變二不變）
2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。
探究：用高錳酸鉀製取氧氣。
現象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱後能產生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。
加熱
結論：
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來製取氧氣的反應與化合反有什麼不同？
明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多
A Ｃ＋Ｂ
第二課時：實驗室製氧氣
1、舊識回顧：
實驗室用什麼藥品製氧氣？
2、探究新課：
思考：實驗室採用什麼裝置來製取氧氣？
出示：圖2-17和圖2-18
討論：
1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？
2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？
3、如何檢查發生裝置的氣密性？
4、為什麼可以用排水法收集氧氣？
學生陳述：略
教師演示：實驗室製氧氣的過程
強調注意事項：
1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。
2、用高錳酸鉀製氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。
4、先對試管進行預熱，然後對準有藥品的部分集中加熱。
5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什麼？），等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。
6、實驗結束時，先把導管移出水面，然後再熄滅酒精燈。
（思考：如果先熄滅酒精燈會造成什麼後果？）
課堂練習：課後習題
總結：略
作業：
課後反思：
九年級化學《製取氧氣》教案3
教學目標：
（一）知識與技能
1、瞭解實驗室製取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、瞭解實驗室中製取氣體的思路和方法。
（二）過程與方法
1、透過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。
2、初步具有對知識進行分析，對比和遷移的能力。
教學用具：
藥品：高錳酸鉀
儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、水槽、導管、燒杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教學過程：
【預習案】：
1、氧氣的物理性質：在標準狀況下，氧氣是一種 色 味的____ 體，密度比空氣略 ， 溶於水。
2、實驗室中氧氣是怎樣製得的？
常採用高錳酸鉀、 過氧化氫或氯酸鉀的方法制得氧氣。
3、KMnO4製氧氣，化學反應的文字表達式為 。
4、H2O2製氧氣，化學反應的文字表達式為 。
5、KMnO4是一種 色的 體，H 2O2是一種 色的 體，MnO2是一種 色的 體。
【教學案】：
環節1：複習提問，匯入新課。
上節課我們學到了幾種實驗室製取O2的方法？
結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論KMnO4制O2的過程。
用KMn O4制O2，第一過程應考慮實驗原理，即化學反應的表示式。
（請位同學上黑板來書寫我們上節課學過的KMnO4制O2的表示式）
環節2：探究高錳酸鉀製氧氣的實驗裝置。
我們知 道任何一套制氣體的實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究KMnO4制O2應選擇什麼樣的發生裝置？什麼樣收集裝置？
①多媒體投影：氣體發生裝置的'二種型別
呈現：KMnO4的外觀
問：KMnO4是什麼狀態？KMnO4制O2的反應條件是什麼？
思考：KMnO4制O2應選擇哪一套發生 裝置？選擇的依據是什麼?
學生透過小組合作方式討論後回答問題。
②多媒體投影：三種收集方法及相應的裝置
複習:這三種收集方法分別可以收集什麼樣的氣體?
問：O2應該怎樣收集？
學生透過小組合作方式討論後回答問題。
環節3：探究高錳酸鉀製氧氣的實驗操作。
1、實驗室製取O2，第一步操作應該做什麼？
如何檢查裝置的氣密性？
（請一位同學上臺進行操作。）
（歸納並板書：1、查）
2、第二步操作應該做什麼？
（向試管中加入固體，在試管口塞一團棉花，把帶導管的橡皮塞塞緊試管口，並把試管固定在鐵架臺上。）
(歸納並板書：2、裝 3、定)
多媒體投影：上課前組裝好的實驗裝置。
問：（1）試管口為什麼要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。）
（2）加熱KMnO4 ，試管口為什麼要略向下傾斜？
3、第四步操作應該做什麼？
（點燃酒精燈，加熱）
（歸納並板書：4、點）
問：加熱時，能不能一來就固定加熱？一來就固定加熱會產生什麼後果？固定加熱之前，要先做什麼？怎麼操作？
4、加熱固體後，導管口就會有氣泡冒出，這時候就準備收集氧氣。
問：導管口剛開始冒氣泡，能立即收集嗎？立即收 集會怎麼樣？什麼時候可以收集？請兩位同學上臺來收集一瓶O2，收集滿後把它取出來放在桌面上，並撤裝置。
（這兩位同學的操作規不規範，有沒有需要糾錯的地方。下面地對操作中的一些要點我們再討論一下。）
問：用排水法收集O2，怎麼知道O2已收集滿了？滿的現象是什麼？
收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來之後要正立放在桌面上，為什麼？
撤裝置時這兩位同學先撤了什麼？後撤了什麼？正不正確。為什麼 要這樣做？
歸納並板書剛剛的操作要點分別是：5、收 6、離 7、熄）
5、問：這兩位同學收集到的這瓶氣體到底是不是O2，如果我們要驗證，應該怎樣驗證呢？
問： 在實驗室中除了用排水法收集O2外，還可以採用什麼方法收集O2？（向上排空氣法）
實驗：用向上排空氣法收集O2。
問：怎麼知道這瓶O2已收集滿了？
問：用排水法和用向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純淨呢？
環節4：課後小結
現在我們小結一下：
（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置
（三）操作步驟
1、檢查裝置的氣密性；
2、在試管中裝入藥品並塞一團棉花；
3、將試管固定在鐵架臺上；
4、點燃酒精燈；
5、收集氣體；
6、將導管移出水面；
7、熄滅酒精燈。
查裝定點收離熄操作歌訣：茶莊定點收利息
（四）收集方法及依據
1.排水法
依據O2不易溶於水
2.向上排空氣法
依據O2的密度比空氣大
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純淨？
（五）檢驗及驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（六）放置方法：正立放在桌子上，並蓋上毛玻璃片。
依據氧氣的密度比空氣大的性質。
九年級化學《製取氧氣》教案4
一、學習目標
1、掌握實驗室和工業上獲得氧氣的方法。
2、透過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。
3、瞭解氧氣的性質
4、培養學生動手操作的能力和觀察能力。
二、實驗用品：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲
三、預習感知
1、要獲得氧氣，你知道有什麼方法？
2、寫出實驗室製取氧氣的文字表達式（兩種方法）
3、實驗室中製取氣體的發生裝置主要根據和來選擇。收集裝置根據來選擇。
4、如何檢查裝置的氣密性？
5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？
6、氧氣不易溶於水，密度比空氣大，你能用什麼方法將氧氣裝在集氣瓶中？
7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？
8、如何檢驗氣體？
四、教學過程
（一）氧氣的獲得
1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：
（1）空氣中氧氣的主要來源：
（2）工業上獲得氧氣的原理依據
方法步驟
2、預習課本P36活動與探究，透過自己動手做實驗，明確實驗室製取氧氣的幾個問題：
方法：
藥品：
原理：
實驗室製取氧氣裝置及儀器：
步驟：
收集方法及原因：
驗滿方法：
檢驗方法：
高錳酸鉀製氧氣時注意事項：
①固定試管時，試管口應略向下傾斜
②加熱時要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱
③收集時，開始排出的是空氣，不宜立即收集
④實驗完畢，先把導管移出水面，後熄滅酒精燈。
⑤用高錳酸鉀製氧氣時，在試管口放一團棉花。
3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現象，
根據實驗填寫實驗
反應物
生成物
化學反應表示式
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
根據實驗回答下列問題：
①木炭及鐵絲在氧氣中燃燒有什麼實驗現象？
②鐵絲在氧氣中燃燒為什麼要在末端系一根火柴？
③鐵絲在氧氣中燃燒為什麼在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？
④有哪些可能會使鐵絲不能燃燒？
五、輕鬆課堂
1、一瓶氣體是氧氣的方法是()
A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色
C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中
2、用高錳酸鉀製取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入試管B、防止產生氧氣太快無法收集
C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂
3、、實驗室製取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，並固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然後再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程式是
A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③
4、收集氧氣可用（）
A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法
C、向下排氣法D、都來可以
5、植物光合作用，可以把和轉變成澱粉和其文字表達式為：
6、工業上利用氧氣和氮氣的不同分離出氧氣。首先將空氣除塵淨化，然後在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態空氣，先跑出來，餘下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶裡。
六、回顧：
1、與實驗前比較，你對氧氣的製取收集有哪些新認識？
2、查閱資料，製取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？
3、可燃物（能燃燒的物質，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？
4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發生反應，說明氧氣的化學性質如何？
九年級化學《製取氧氣》教案5
一、教學目標：
1、瞭解實驗室製取氧氣的主要方法和原理，初步瞭解透過化學實驗製取氣體的方法。
2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇製備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。
3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
二、教學重點、難點：
1.實驗室製取氧氣的反應原理。
2.實驗室製取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。
3、實驗室製取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。
三、課時安排
1課時
四、教學準備：
酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條
五、教學過程
一、 實驗室製法
1、高錳酸鉀製取氧氣
a. 實驗原理：高錳酸鉀 加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.實驗裝置
發生裝置 收集裝置
c. 實驗步驟：
a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。
b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
c). 定：先下後上，從左到右的順序。
d). 點：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。
e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
f). 離：移離導氣管。
g). 熄：熄滅酒精燈
d.注意事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流，使試管底部破裂。
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，汙染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面，然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
2、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液麵以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
d). 裝藥品時，先裝固體後裝液體
e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀製氧氣裝置；
若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
二、工業製法（分離液態空氣法）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
六、板書設計：
課題3 製取氧氣
一、實驗室製取氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣加熱H2O2 H20 O2
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 催化劑 K2MnO4 MnO2 O2
二、分解反應
三、工業製氧氣
七、教後反思：
八、效果檢測：
1、在分析實驗室如何製取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的例項。
（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；
（2）必須加熱_________________________________________________；
（3）必須使用催化劑___________________________________________；
（4）必須用排水法收集_________________________________________。
透過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。