高一化學摩爾教案

高一化學摩爾教案

　　作為一位優秀的人民教師，就難以避免地要準備教案，藉助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那麼應當如何寫教案呢？下面是小編幫大家整理的高一化學摩爾教案，希望能夠幫助到大家。

　　知識目標

　　使學生在理解，特別是標準狀況下，的基礎上，掌握有關的計算。

　　能力目標

　　透過的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

　　透過有關計算的教學，培養學生的計算能力，並瞭解學科間相關知識的聯絡。

　　情感目標

　　透過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

　　透過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的'質量和氣體中的粒子數目之間的關係：(由學生回答)

　　1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

　　2.型別

　　(1)標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關係

　　[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

　　[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

　　2.學生在黑板上或練習本上演算。

　　[強調] 1.解題格式要求規範化。

　　2.計算過程要求帶單位。

　　[板書](2)氣體相對分子質量的計算

　　[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。

　　[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

　　然後求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm

　　[學生解題] 分析討論不同的解法。

　　[投影] 例題3：填表

　　物質

　　物質的量

　　體積（標準狀況）

　　分子數

　　質量

　　密度

　　H2

　　0.5mol

　　O2

　　44.8L

　　CO2

　　44/22.4g.L-1

　　N2

　　28g

　　Cl2.HCl混合氣

　　3.01×1023

　　[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

　　某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

　　[分析]由於是同溫同壓，所以式量的比等於密度比。

　　[板書](3)混合氣體

　　[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

　　[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量;M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量;V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

　　計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以後的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

　　[小結] 概念、公式、單位

　　標準狀況下為22.4L/mol。