《生活中常見的鹽》初中化學優秀說課稿範文
《生活中常見的鹽》初中化學優秀說課稿範文
作為一名人民教師，往往需要進行說課稿編寫工作，說課稿有助於學生理解並掌握系統的知識。怎麼樣才能寫出優秀的說課稿呢？以下是小編整理的《生活中常見的鹽》初中化學優秀說課稿範文，希望對大家有所幫助。
《生活中常見的鹽》初中化學優秀說課稿 篇1
今天我說課的內容是《生活中常見的鹽》。下面我從教材分析、教學目標設定、教學過程設計及教學策略等方面進行說課。
一、說教材
本課選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第二課時，透過上節課教學，學生知道了生活中常見的鹽及主要用途，瞭解了碳酸根離子的檢驗方法及鹽的某些化學性質，在此基礎上，這節課主要探究學習複分解反應及發生的條件。從《化學課程標準》的要求和化學學科自身特點可以看出：複分解反應是非常重要的知識內容，它要求學生掌握複分解反應的概念、條件及酸鹼鹽的溶解性;學會判斷複分解反應型別;正確書寫複分解反應化學方程式。
本課學習前學生已知道常見酸、鹼、鹽的化學性質和化合、分解、置換反應，但對酸、鹼、鹽之間的反應型別不能做出判斷，從而產生疑問，因此，本課學習複分解反應，會使學生對教學內容感到似曾相識，這樣在教學過程中會緩解學生對新知識的陌生緊張情緒，使學生保持輕鬆、良好的心態。而教材內容的整體安排又體現了複分解反應知識的層次性、系統性，滲透由易到難、循序漸進的理念，符合初中學生的認知規律。
複分解反應作為化學用語中的“高層建築”，既需要前面基礎知識：元素符號、化合價及化學式書寫等基本化學用語的輔助，也需要酸鹼鹽溶解性和複分解反應條件的支撐。所以，熟練準確的書寫複分解反應化學方程式，無論是對初中化學知識的學習還是今後化學的繼續學習，都將起著舉足輕重的作用，對提升學生化學學習的綜合素養也將有著非常重要的意義。
二、說目標
依據課標、教材內容，從我校學生的實際情況出發，我確定教學目標如下：
知識與技能
1、理解複分解反應，能根據複分解反應發生的條件判斷一些常見酸、鹼、鹽之間的反應能否發生。
2、初步學會正確書寫複分解反應的化學方程式。
過程與方法
1、學習運用觀察、實驗等方法獲取資訊，能用文字和化學語言表述有關的資訊。
2、學會運用分類、比較等方法對實驗所得資訊進行歸納，概括出反應規律，形成“複分解反應的概念”，透過複分解反應化學方程式的書寫，體會“複分解反應的條件”、“酸鹼鹽的溶解性”。
情感態度與價值觀
學生透過對複分解反應的學習，增強了對基礎知識的系統掌握和靈活應用能力，初步形成較系統的知識網路，感受到知識之間相互聯絡的重要性，深刻體會生活中處處有化學。
三、說學情
《化學課程標準》指出：“學生是學習和發展的主體，化學教學必須根據學生的身心發展和化學學習的特點，充分激發學生的主動意識和進取精神，倡導自主、合作、探究的學習方式”。根據這一要求，本課題的教學過程，主要從以下幾個方面加以關注：
(1)關注學生的已有知識和經驗
本課題所需的知識基礎，如：鹽的組成特點及常見鹽的化學性質、酸鹼鹽的溶解性等，學生已經具備。但從學生學習過程中反映的情況看，還存在如下幾個問題：基礎不紮實、知識不繫統、應用不靈活，再加上我校學生基礎相對比較薄弱，這些因素都直接制約著學生今後化學學習的提高與發展。因此，本課教學，應採取鞏固完善、系統提高、循序漸進的方式，使學生在回憶、比較、歸納等過程中形成有關複分解反應內容的學習思路和方法。
(2)關注學生的學習方法和技巧
形象感悟和系統歸納是學好本課題的重要方法。教學中，採用不同的教學手段，充分調動學生的各個感官，提高對知識的理解感悟;採用不同的習題練習方式，從不同角度對複分解反應的概念及發生條件進行鞏固，提高學生對知識的系統歸納與綜合應用能力，開闊學生的學習思路和方法，培養學生的系統建構能力。
(3)關注學生的個性發展和群體提高
本課題所需的知識是將已學的內容進行歸納、延伸，所以，對基礎知識應讓基礎較差的學生交流回答，並給予相應的肯定評價，提高他們化學學習的自信心;對具有一定綜合難度的問題，讓基礎相對較好的學生進行討論、交流，鼓勵他們勤于思考、敢於質疑，形成善於爭鳴的學習氛圍，積極引導他們合作交流、合作探究。使各類學生透過本節課的學習，都能有所收穫、提高和發展。
四、說教學過程
1、課題引入
展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、鹼與鹽反應的化學方程式特點，引出複分解反應的概念。
2、直觀形象，突破重難點
初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中採用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。透過flash動畫，動態展示覆分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對複分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生複分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：
環節一，重點突破：理解複分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、鹼與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示覆分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對複分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生複分解反應化學方程式的準確書寫能力。
環節二，難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca(OH)2、酸與鹼發生的反應屬於複分解反應，透過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO3、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，並且都屬於複分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出複分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示覆分解反應發生所具備的條件，加深學生對複分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。
3、歸納總結
透過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的.特點的比較，總結複分解反應的概念，歸納出複分解反應型別。
4、實驗探究
透過CuSO4與NaOH、FeCL3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，鹼與鹽、鹽與鹽發生反應有沉澱生成，對複分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生複分解反應發生條件的認識。
5、拓展提高
透過教學設計中的具體練習，在鞏固複分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高複分解反應化學方程式的準確書寫能力。
習題的設計由易到難，體現了複分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯絡，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
五、本課教學設計對我的啟示
我認為教學設計的過程就是教師——教材——學生三者之間對話的過程，不但是對學生教育的過程，也是師生相互教育的過程，更是教師自我教育反省的過程，在此才能發現自己的“弱點”，努力挖掘自己的“亮點”。
《生活中常見的鹽》初中化學優秀說課稿 篇2
使用的教材版本：《義務教育課程標準實驗教科書—化學》（人民教育出版社）
一、教學設計思路
（一）基本理念
①讓學生以輕鬆愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學世界。積極探究化學奧秘，形成持續學習化學的興趣。
②從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，瞭解化學和日常生活的密切關係。逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。
③讓學生積極主動地體驗探究過程，逐步形成終身學習的意識和能力。
（二）設計思想
本課題與人類的生產生活密切相關，與社會的發展也不可分割。在教學設計中，密切注意聯絡社會實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知慾望中探索新知識，變枯燥為生動，把學習作為一種享受；另一方面，課程設計儘量貼近學生生活實際，透過大量的實物、錄影、圖片，讓學生去感知、體驗、對比，加深對所學知識的理解和運用。本課題設計分為兩個課時，第一課時介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根離子的檢驗方法；第二課時介紹粗鹽的提純以及複分解反應。
二、教學背景分析
（一）本課時教學內容的功能和地位
本課時介紹幾種生活中常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。本課堂上運用多媒體教學，用影片資料介紹學生熟悉的物質──氯化鈉的製取過程，石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究慾望。採用學生討論交流的方式讓學生展示自己所瞭解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”。透過學生探究實驗，注意培養學生的探究意識，增強探究能力，使學生在實踐中增長知識，使學生切實感受化學與社會生產、生活實際的緊密聯絡。在活動中培養學生的合作精神，參與意識，體現合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態度、價值觀的三維目標。最後讓學生帶著輕鬆愉快的心情上網查詢為我國制鹼工業做出巨大貢獻的侯德榜先生的事蹟。
本課時是元素化合物知識的最後部分，是從學生身邊熟悉的物質出發，透過認識身邊的常見的鹽的性質和用途，進一步系統地學習鹽的知識。進而對酸、鹼、鹽的性質、應用和轉化規律及化學反應有比較系統的認識，還可以將無機化合物的分類和通性進行比較完整的歸納，對初中化學知識的學習將起到小結的作用，為今後學習化學打下良好的基礎。
（二）學生情況分析
已有知識和生活經驗：知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，並知道食鹽是生活中最常見的調味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發酵粉的主要成分，用於蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建築材料；知道常見酸和鹼的性質和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應能產生CO2）；也有錯誤的概念：常把生活中常說的“鹽”等同於化學概念中物質分類的鹽。
已具備的基本能力：透過將近一年的學習，學生已經具備了一定的化學學科能力。能夠用化學方法解決一些實際問題，並具備基本的實驗技能和簡單的實驗設計能力。
學習方法和技巧：組織討論和實施探究活動是學好本課題的重要方法，充分利用學生的求知慾和已有知識設定探究活動對學生來說更具有挑戰性，有利於學生掌握分析、解決問題的科學方法。
三、教學目標
（一）知識與技能
1.記住氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等常見鹽的組成，並能說出它們在生活中的主要用途；
2.學會碳酸根離子的檢驗方法；；
(二)過程與方法
1.透過實驗探究碳酸鹽與酸的反應，學會碳酸根離子的檢驗方法，進一步認識與體驗科學探究的過程；
2.透過對實驗的分析、比較、歸納等方法認識知識之間的聯絡，形成合理的認知結構。
(三)情感態度價值觀
1.在科學實驗探究過程中體驗成功的樂趣，激發學習化學的興趣；
2.體會化學知識來源於生活，並服務於生活，生活中處處有化學；
3.感受化學在人類發展過程中的重要性，瞭解化學與日常生活的密切關係，相信化學將為實現人類美好的未來繼續發揮它的重要作用
四、教學重點
⒈化學與生活、生產的關係。
⒉碳酸根離子的檢驗方法。
五、教學難點
碳酸根離子的檢驗方法。
六、教學用品、教學手段和主要教學方法
教學用品
儀器：試管、酒精燈、火柴等
藥品：食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水、等
教學手段
電腦、實驗
主要教學方法
實驗探究法（創設情景----實驗探究------歸納總結------知識應用）
七、教學過程
教師為主的活動學生為主的活動設計意圖
[實驗引入]鈉離子燃燒實驗
細心的同學可能在做飯是會發現天然氣燃燒時有時會有黃色火焰，我們知道天然氣燃燒應產生藍色火焰，想知道是“誰”在燃燒嗎？請看實驗：
（將食鹽撒在酒精燈的火焰上）
[講解]食鹽是我們最熟悉的鹽，今天我們來學習生活中常見的鹽的有關知識。傾聽----引起思考
觀看實驗
揭開謎底：做飯時看到的黃色火焰是食鹽導致的。
從學生熟悉的生活情景入手，透過實驗解釋生活中的常見現象，體會化學與生活的密切關係。
一、氯化鈉
根據學生所談到的食鹽的用途，引導學生歸納氯化鈉在醫療、農業、食品、工業和交通等方面的用途。
⒈氯化鈉的用途
投影圖片：氯化鈉的用途
介紹食鹽在生活中的妙用：
⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。
⑵鮮花插入稀鹽水中，可數日不凋謝。
⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。
⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然後再洗，則不掉色。
⑸銅器生鏽或者出現黑點，用食鹽可以擦掉。
⑹誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用。
……整理、歸納：
⒈醫療上：配製生理鹽水（100g水中含有0.9g醫用氯化鈉）、用鹽水消毒和漱口等。
⒉農業上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。
⒊食品業：用食鹽醃漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風味獨特，還延長保質期。
⒋工業上：重要的化工原料。
⒌交通上：將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發生。
學生觀看資料圖片。
瞭解食鹽在日常生活中的一些妙用。讓學生學會歸納、整理的方法。
食鹽是學生非常熟悉的物質，讓學生在自己熟悉的生活情景中學習化學，理解化學與日常生活的密切關係。解決生活中有關的實際問題，可以激發學生學習化學的積極性，觸發學生的求知慾，使學生感到學有所用
⒉氯化鈉的生理作用：
講解：食鹽是重要的調味品。食用的氯化鈉大部分以離子形式存在於體液中。鈉離子：維持細胞內外正常的水分分佈，促進細胞內外物質交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食慾的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。聆聽講解讓學生了解氯化鈉重要的生理作用。
⒊介紹氯化鈉的分佈：
提出問題：
同學們知道那些地方蘊藏有大量的氯化鈉嗎？
⒋食鹽的製取：
你想知道如何從海水中提取食鹽嗎？
播放錄影：
①海水曬鹽：
提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽和再蒸發，食鹽就會析出。這樣製得的食鹽中含有很多雜質，又叫粗鹽。
投影圖片：鹽田
你想知道工業上是如何制食鹽的嗎？
②播放錄影：工業制食鹽的過程。學生看書思考、回答：
自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。
觀看錄影、圖片，獲取新的知識。
觀看錄影、瞭解工業制食鹽的大概過程。養成看書、思考的學習習慣，增強學生理解、歸納能力。
透過多媒體演示使學生切身體會化學和生產的密切聯絡。
激發學生的探究欲，瞭解食鹽的幾種製取方法。
⒌鹽與食鹽
你聽說過鹽中毒的事情嗎？
播放錄影：
①用工業鹽烹調食物引起中毒的事件資料。
②不法商販用工業鹽醃漬食品的資料
引導學生提出鹽和食鹽的區別。
簡介：幾種有毒的鹽
亞硝酸鈉（NaNO2）硫酸銅（CuSO4）
討論，交換資訊。
觀看錄影，思考問題：
為什麼食鹽可以食用而有些鹽不能食用呢？
學生討論後回答：
鹽與食鹽的區別：食鹽不等於鹽，食鹽是一種物質，而鹽是一類物質，食鹽是鹽的一種。創設問題情景。
透過具體實物讓學生去感知、體驗、對比，加深對正確知識的印象，糾正錯誤認識，完成新知識的理解和運用。
二、碳酸鈣的用途
提出問題：
⒈同學們在生活中有沒有見到和接觸到石灰石？
⒉同學們收集到哪些含有碳酸鈣的物質？
出示一塊石灰石和一隻牙膏
⒊石灰石和牙膏之間有什麼聯絡？
講解：牙膏中的一種配料與石灰石的主要成分相同，並且是由石灰石為原料製作的。這種配料就是——碳酸鈣（CaCO3）。
⑷碳酸鈣有什麼用途？
小結：
碳酸鈣大量用於建築業。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣。還可以用於補鈣劑等。
提出問題：
你參觀過溶洞嗎？投影圖片：
知道這些石筍和鐘乳石是如何形成的嗎？
介紹石筍和鐘乳石的形成過程：
講解：溶洞大多分佈在石灰岩組成的山體中，石灰岩的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水裡的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，回答問題，交流
展示生活中收集到的含有碳酸鈣的實物，介紹實物的用途。（石灰石、大理石、漢白玉）
思考、聯想、大膽猜測
提出結論：
①石灰石和牙膏沒有任何聯絡。
②石灰石和牙膏中的主要成分相同。
學生交流課前透過查閱報紙、書刊或者是透過網際網路所收集到的碳酸鈣的用途。
觀看圖片
聆聽講解
結合學生已有知識、經驗，透過共同學習獲得新知識。
引導學生猜想、挑起學生的思維矛盾，激發學生的探究欲。
培養學生合作學習能力。
聯絡實際和地理知識，展現化學魅力、激發學生興趣。培養學生熱愛祖國美麗河山的情感。
【活動】
探究碳酸鹽與酸的反應
[講解]我們碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應制取CO2，那麼碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應呢？
[投影]實驗探究：
碳酸鹽與酸的反應
思考、討論
觀看投影
分組進行實驗、對比分析
完成表格
學習碳酸鹽的檢驗方法學習用對比分析的方法分析實驗結論，總結規律。
作業：P75第1題第2題學生課後完成鞏固所學知識。
八、教學設計特點
1.從學生熟悉的生活情景---“做飯時看到的黃色火焰”的實驗引入新課，激發學生學習興趣，體驗化學與生活的密切關係，實現知識的合理遷移，同時也糾正了學生的錯誤觀念，清楚認識酒精和天然氣燃燒時的黃色火焰是食鹽造成的，為今後學習顏色反應奠定基礎。
2.加強實驗探究教學，科學探究是一種重要的學習方式，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。本節課創設了一個探究活動，透過親自經歷和體驗科學探究過程，激發學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。'
拓展：
生活中常見的鹽知識梳理
1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途
我們可以透過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名稱
化學式
說明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調味品，醃製食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配製生理鹽水，工業上用來作原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱純鹼、蘇打
用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建築材料，也用於實驗室製取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這裡的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。透過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(泥沙等)。可以透過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來製取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗方法
組成裡含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
實驗室裡利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水(見書後附錄I)，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
4、複分解反應及其發生的條件
我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應，複分解反應只有當有沉澱或有氣體或有水生成時，才能發生。
可見記住酸、鹼、鹽在水中的溶解性，對判斷複分解反應能否發生是非常重要的。酸、鹼、鹽的溶解性可以查閱書後的附錄I。從附錄I“部分酸、鹼、鹽的溶解性表”，我們可以發現一些規律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶於水(也不溶於硝酸)外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶於水(也不溶於硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其餘多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其餘都難溶。常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其餘都難溶。
可以將常見的複分解反應歸納如下表：
反應物→生成物
複分解反應的例項
鹽+酸→新鹽+新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
鹽+鹼→新鹽+新鹼
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
鹽+鹽→新鹽+新鹽
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸+鹼→鹽+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸+金屬氧化物→鹽+水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，鹼+非金屬氧化物→鹽+水，此反應不屬於複分解反應，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、複分解反應的實質
在溶液中發生的複分解反應大多是在酸、鹼、鹽之間進行的，而酸、鹼、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，複分解反應的實質，是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼反應就向減小離子濃度的方向進行。
如果幾種離子混合後，離子的濃度不發生變化，那麼，反應也就沒有發生。
在複分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應裡有溶解度極小(產生沉澱)的物質生成；(2)在反應中有氣體放出；(3)在反應中有弱電解質(包括水、弱酸、弱鹼等)生成。這也就是複分解反應可以發生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發生。
6、酸式鹽和鹼式鹽的生成
酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應，或者跟鹼、跟鹽起復分解反應而製得。因為只有多元酸才含有幾個可供電離的氫離子，並且它們都是分步電離的。因此，當酸中的部分氫離子被取代時便生成酸式鹽。例如：
Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O
NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑
酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
鹼式鹽可由多元鹼跟酸反應來製取，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O
某些高價金屬的鹽起水解反應，或者跟某些強鹼弱酸鹽起反應都能生成鹼式鹽。例如：
Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑