高中化學關於電解質的練習題及參考答案

　　1．下列關於電解質的說法正確的是( )

　　A．液態HCl不導電，所以HCl不是電解質

　　B．NH3溶於水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質

　　C．SO2溶於水能導電，所以SO2是電解質

　　D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質

　　解析：選D。液態HCl不導電，但溶於水後能導電，所以HCl是電解質，A項錯誤；NH3溶於水形成的溶液能導電，是因為NH3與水生成的NH3H2O的電離，所以NH3H2O是電解質，又因液態NH3不導電，所以NH3是非電解質，B項錯誤；同理C項錯誤，SO2溶於水後生成了H2SO3電離而導電，SO2是非電解質。

　　2．下列敘述正確的是( )

　　A．固態氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

　　B．銅絲能導電，所以銅是電解質

　　C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

　　D．CO2溶於水能導電，所以CO2是電解質

　　解析：選C。氯化鈉雖然固態時不導電，但溶於水或熔融狀態下能導電，所以氯化鈉是電解質，A項錯誤；電解質、非電解質是對化合物的分類，銅絲屬於單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；D項中只能說明H2CO3是電解質，經測定液態CO2不導電，所以CO2是非電解質。

　　3．關於酸、鹼、鹽的下列各種說法中，正確的是( )

　　A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

　　B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是鹼

　　C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽

　　D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽

　　解析：選D。酸、鹼、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是鹼，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、鹼，顯然錯誤，應該強調全部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H＋、OH－等。

　　4．下面關於電解質的敘述中正確的是( )

　　A．在水溶液中或熔融狀態下不導電的化合物叫非電解質

　　B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬於此範疇

　　C．電解質在水中一定能導電，在水中能導電的化合物一定是電解質

　　D．純水的.導電性很差，所以水不是電解質

　　解析：選B。A項錯誤，電解質是在溶於水或熔融狀態下能夠導電的化合物，“熔”和“溶”兩個條件中，只要滿足一個條件下導電的化合物，均為電解質。所以要是非電解質，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導電方可。B項正確，電解質和非電解質是對化合物從能否電離(或導電)角度進行的分類。C項錯誤，電解質在水中不一定能導電(可能是在熔融狀態下能導電)，在水中導電的化合物也不一定是電解質(比如可能是與水反應生成的某種物質電離而導電)。D項錯誤，導電性的強弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關，此項中水的導電性弱，只能說明水是電解質，但較弱。

　　5．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對於NaHSO4的分類不正確的是( )

　　A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽

　　C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸

　　解析：選D。凡是電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H＋，但電離出的陽離子還有Na＋，故NaHSO4不屬於酸，屬於鹽。

　　6．電解質在人體內的作用是非常廣泛和十分重要的。當電解質的平衡被破壞時，人體就要出現一系列不適症狀，甚至危及生命。為維持人體內電解質平衡，在大量出汗後應及時補充的離子是( )

　　A．Mg2＋B．Ca2＋

　　C．Na＋D．Fe3＋

　　解析：選C。大量出汗時隨水分大量排出的是Na＋，因而為維持體內的電解質平衡，應補充Na＋，一般措施是飲用淡食鹽水。

　　7．(2010年黃岡高一檢測)下列說法中正確的是( )

　　A．三氧化硫的水溶液能導電，但是三氧化硫是非電解質

　　B．用固態的溶質配成同為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導電性實驗，兩種溶液的導電性相同

　　C．在相同溫度下，強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

　　D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

　　解析：選A。A項，SO3本身不發生電離，它跟H2O反應生成的H2SO4是電解質。B項，NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溶液溫度不同，導電性也不同。溶液導電性強弱與離子濃度的大小有關，強電解質溶液裡離子的物質的量濃度不一定大，弱電解質溶液裡離子的物質的量濃度不一定小；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。故C、D項錯誤。

　　8．下列電離方程式中正確的是( )

　　A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－

　　B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2

　　C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

　　D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

　　解析：選D。A項錯誤，原子團在寫電離方程式時一般不拆開；B項錯誤，其中數字2表示有2個OH－，應標在OH－的前面；C項錯誤，Al＋3中的“＋”號應放在3的後面。

　　9．僅能在水溶液中導電的電解質是( )

　　A．KOHB．C2H5OH

　　C．P2O5D．KHCO3

　　解析：選D。KHCO3受熱分解，無熔化狀態，P2O5屬於非電解質。

　　10．在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝xmol，n(K＋)＝ymol時，則x和y的關係是( )

　　A．y＝2(x＋0.1)B．x＝y/2

　　C．x＝0.1＋y/2D．y＝2x－0.1

　　解析：選C。溶液是電中性的，陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數。0.2mol×1＋ymol×1＝xmol×2，x＝0.1＋y/2。

　　11．有下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO45H2O晶體。請用序號填空：

　　(1)上述狀態下可導電的是________。

　　(2)屬於電解質的是________。

　　(3)屬於非電解質的是________。

　　(4)上述狀態下的電解質不能導電的是________。

　　解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體不能導電，但它們溶於水或熔融狀態下可以導電，屬於電解質；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導電，但銅是單質；稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質，也不是非電解質；二氧化碳氣體和熔融狀態的蔗糖不能導電，蔗糖的水溶液也不能導電，所以蔗糖是非電解質，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由於在溶液中發生電離的是CO2與水反應生成的H2CO3，而CO2本身並沒有發生電離，故CO2是非電解質。

　　答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩

　　12．(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

　　①Ba(OH)2：____________________________________________；

　　②KHSO4：_____________________________________________；

　　③HNO3：_______________________________________________；

　　④Na2CO3：_____________________________________________；

　　(2)按酸、鹼、鹽分類，其中，屬於酸的是________，屬於鹼的是________，屬於鹽的是________。

　　答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

　　③HNO3===H＋＋NO3－

　　④Na2CO3===2Na＋＋CO32－

　　(2)③ ① ②④

　　13．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。

　　a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量

　　b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量

　　c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

　　解析：a中，Ba(OH)2為強電解質，H2SO4為強電解質。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O為弱電解質，其導電性變化應如B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質，CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4為強電解質，導電性變化如A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強電解質，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl為強電解質，導電性變化如C圖。

　　答案：b a c

　　14．在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：

　　請問：

　　(1)哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來，為什麼？

　　(2)哪兩個燒杯液體混合後導電能力會減弱？

　　答案：(1)應向C中加水。因為純H3PO4不電離而無法導電，當加水之後才可以電離出自由移動的陰、陽離子而導電。

　　(2)B和D