初中酸鹼鹽知識點總結

初中酸鹼鹽知識點總結

  在現實學習生活中,是不是經常追著老師要知識點?知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家掌握重要知識點,以下是小編精心整理的初中酸鹼鹽知識點總結,供大家參考借鑑,希望可以幫助到有需要的朋友。

  初中酸鹼鹽知識點總結 篇1

  一、酸、鹼、鹽的組成

  酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

  鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

  鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉

  酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因:溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

  二、酸

  1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

  (1)與酸鹼指示劑的反應:使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

  (2)金屬+酸→鹽+氫氣

  (3)鹼性氧化物+酸→鹽+水

  (4)鹼+酸→鹽+水

  (5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合複分解條件)

  3、三種離子的檢驗

  三、鹼

  1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

  2、鹼的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)

  (1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應:使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色

  (2)酸性氧化物+鹼→鹽+水

  (3)酸+鹼→鹽+水

  (4)鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶,產物符合複分解條件)

  注:①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)

  如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

  2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

  ②常見沉澱:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

  ③複分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時,複分解反應才可以發生。

  四、酸性氧化物與鹼性氧化物

  五、中和反應溶液酸鹼度的表示法--pH

  1、定義:酸與鹼作用生成鹽和水的反應

  2、應用:

  (1)改變土壤的酸鹼性

  (2)處理工廠的廢水

  (3)用於醫藥

  3、溶液酸鹼度的表示法--pH

  (1)pH的測定:最簡單的方法是使用pH試紙

  用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色後與標準比色卡對照,讀出溶液的pH(讀數為整數)

  (2)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)

  pH<5.6的雨水為酸雨

  酸鹼鹽性質之酸的通性

  酸的組成——氫離子+酸根離子

  (1)跟指示劑反應

  紫色石蕊試液遇酸變紅色

  無色酚酞試液遇酸不變色

  (2)酸的PH<7

  (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應

  酸+金屬==鹽+氫氣

  例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

  (4)跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應

  酸+鹼性(金屬)氧化物—→鹽+水

  例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

  (5)跟某些鹽反應

  酸+碳酸鹽==鹽+水

  酸+鹽—→新酸+新鹽

  例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

  (6)跟鹼起中和反應

  酸+鹼—→鹽+水

  例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

  初中酸鹼鹽知識點總結 篇2

  在各省市中考試卷的命題中,無不將酸鹼鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大,對於同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基於此,筆者結合教學實踐淺談一下有關酸鹼鹽的複習,以期對同學們的複習有所助益。

  一、熟練記憶規律是應用的前提

  酸鹼鹽部分雖然題型眾多,如:鑑別、推斷、除雜……,但是這些應用離不開最基礎的知識點:即:對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。

  透過學習可知:酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。

  如:將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

  在此基礎上,再做變式練習,增加對化學性質的多角度記憶(變式記憶法)。如:

  (1)生成鹽和水的規律,一定是中和反應嗎?

  (2)在酸鹼鹽的化學性質中,生成鹽的規律有幾條等。

  透過如上練習,即可起到加強知識的同化和異化的作用。

  二、掌握“規矩”,可成“方圓”

  記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有“規矩”有條件的。因此在記住規律的前提下,還要記住規律應用的條件,這樣才能做到有的放矢的應用。比如:可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下:

  例如:寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

  鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

  思路點撥:

  此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時,為防止產生丟落現象,可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生,再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出:在判斷的過程中,自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些,做成卡片常備左右,隨時加以練習,功到自然成。

  三、抓重點題型,學會以點帶面

  在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中,耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣,但萬變不離其宗。綜合之下,可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的,它們的正確理解和掌握,對於提高其他相關題型的應變能力,必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

  例一:分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液:

  ANaOH、NaCl溶液、稀HCl()

  BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液()

  CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()

  DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl()

  ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()

  思路點撥:

  鑑別題的原則是:抓住不同物質的主要特徵,用最簡單的方法,最少的試劑,以最明顯的現象,達到鑑別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別;能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑,就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象,就是透過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。如:產生變色、放出氣體、生成沉澱等。

  解析:A、透過物質分類,顯然依次符合鹼性、中性、酸性,當然加石蕊試液鑑別。

  B、透過觀察發現:Na2CO3遇酸(H+)產生氣體,而AgNO3遇CL-產生沉澱,而KNO3遇鹽酸無現象,故加鹽酸來鑑別。

  C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)產生氣體,BaCl2溶液遇SO42-有沉澱,而NaCl溶液遇稀硫酸無現象,故加稀硫酸來鑑別。

  D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉澱,稀HCl遇CO32-有氣體,而NaOH遇CO32-無明顯現象,故加Na2CO3或K2CO3鑑別。

  E、觀察可知:NH4+遇OH-產生氨氣,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生,取樣後分別滴加Ba(OH)2溶液,只有氣體產生的是NH4NO3,同時有氣體和沉澱產生的是(NH4)2SO4,只有沉澱產生的是Na2CO3,無現象的是NaCl。

  在實際應用中,同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類,根據各自獨有的'特點,總結解題技巧,從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。

  例二:選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

  (1)除去生石灰中的碳酸鈣

  (2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

  (3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

  (4)除去一氧化碳中的二氧化碳

  (5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

  (6)除去Cu粉中的Fe粉

  思路點撥:

  除雜的原則是:不增(不增加新雜質)、不減(不減少原物質的量)、不變(不改變原物質狀態)、易分(除雜後易於分離)、先物後化(物理方法優先,其次化學方法)。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

  解析:(1)透過高溫加熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣,又能得到更多生石灰。

  (2)可加入適量稀鹽酸充分反應後,再蒸發。

  (3)可採用先加適量水溶解,再過濾的方法。

  (4)可採用透過熾熱的碳層或透過燒鹼溶液的方法。但顯然透過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

  (5)由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子,故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後,過濾即可得氯化鈉溶液。

  (6)由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後,所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。

  例三、有一固體混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種,將混合物溶於水,得無色溶液,當滴入硝酸鋇溶液時,有白色沉澱產生,再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解,則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

  思路點撥:

  推斷題所用到的知識儲備有如下幾點:

  (1)物質的特殊色態、溶解性(包括物質在水或酸中的溶解性)。如:銅離子溶液為藍色,鐵離子溶液為黃色等,常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅,紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。

  (2)會判斷物質之間能否發生反應。

  (3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑑定的正逆推理。

  (4)對於重點詞語的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。

  解析:推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到“無色溶液”可知:CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時,有白色沉澱產生”可知:沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉澱部分溶解”可知:碳酸鋇、硫酸鋇均存在,進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否,均不會對以上鑑別推斷造成影響,所以KNO3可能存在,也可以說可能不存在。

  此題,在練習過程中,完全可以略加改動。如:若“沉澱全部溶解”推斷結果怎樣?若“沉澱全不溶”推斷結果又會怎樣?……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法,對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

  初中酸鹼鹽知識點總結 篇3

  單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

  (1)金屬單質+酸---鹽+氫氣(置換反應)

  1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

  (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)

  (2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

  2.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  3.鋁和硝酸銀溶液反應:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

  (3)鹼性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

  4.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  5.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl=CaCl2+H2O

  (4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+鹼--------鹽+水

  6.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  7.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  (5)酸+鹼--------鹽+水(中和反應)

  8.鹽酸和燒鹼反應:HCl+NaOH=NaCl+H2O

  9.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

  10.氫氧

  (6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  11.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2)

  12.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  13.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  (7)鹼+鹽---另一種鹼+另一種鹽

  14.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

  15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

  (8)鹽+鹽---兩種新鹽

  16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  複分解反應必須生成沉澱,氣體或水生成才能發生,且生成物的元素化合價不變。

  +1價:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.

  +5價:HClO3;KClO3.

  +7價:HClO4;KClO4.

  初中酸鹼鹽知識點總結 篇4

  初中化學第八章中,存在著一些結果(結論)相同、原因有異的問題,現圍繞酸、鹼的有關知識,選取幾例加以分析。

  1.酸、鹼溶液和金屬都能導電。

  分析:酸、鹼溶液導電的原因是,酸、鹼溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;鹼溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導電的原因是,金屬中含有自由移動的電子。

  2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置於空氣中,溶液中溶質質量分數都變小。

  分析:濃硫酸中溶質質量分數之所以變小,是因為濃硫酸具有吸水性,濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小,是因為濃鹽酸具有揮發性,氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。

  3.濃硫酸、氫氧化鈉溶於水,生石灰放入水中,都能放出大量的熱。

  分析:濃硫酸、氫氧化鈉溶於水放熱,屬於溶解過程中的放熱現象;生石灰與水接觸放熱,屬於化學變化(生石灰與水發生化學反應,生成氫氧化鈣)中的放熱現象。

  4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中,都有氫氣放出。

  分析:金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣,主要是由鈉與水發生置換反應產生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉,其化學性質非常活潑,能在常溫下與水發生劇烈反應:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣,是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。

  5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應(假設兩個反應都恰好完全發生)後,溶液的總質量都減少。

  分析:根據上述變化的化學方程式以及質量守恆定律可以得出,前一個反應後所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉澱的質量;後一個反應後所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少,但原因不同,一個是因為反應中產生沉澱,一個是因為反應中放出氣體.

最近訪問