2017年中考化學知識點簡單規律彙總

　　初中只有初三才有化學課，所以化學是最容易複習的，那麼初三化學有哪些簡單規律的知識點呢?接下來是小編為大家帶來的關於2017年中考化學知識點簡單規律的彙總，希望會給大家帶來幫助。

　　2017年中考化學知識點簡單規律

　　一、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即***1***金屬元素、***2***非金屬元素、***3***稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為***1***FeO、***2***Fe2O3、***3*** Fe3O4。

　　8、溶液的特徵有三個***1***均一性;***2***穩定性;***3***混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：***1***表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;***2***表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;***3***表示各反應物、生成物之間的質量比。

　　化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：***1***赤鐵礦***主要成分為Fe2O3***;***2***磁鐵礦***Fe3O4***;***3***菱鐵礦***FeCO3***。

　　13、鍊鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：***1***升溫、***2***加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。***注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑***。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水汙染的三個主要原因：***1***工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;***2***生活汙水的任意排放;***3***農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　二、化學中的“一定”與“不一定”

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體***如Hg是液態的***，非金屬不一定都是氣體或固體***如Br2是液態的***注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根***如NH4+、OH-***;

　　酸根也不一定是原子團***如Cl-- 叫氫氯酸根***

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。***例如高壓鍋爆炸是物理變化。***

　　5、原子核中不一定都會有中子***如H原子就無中子***。

　　6、原子不一定比分子小***不能說“分子大，原子小”*** 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。***第一層為最外層2個電子***

　　10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 ***因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團***只有具有相同核電荷數的單核粒子***一個原子一個核***一定屬於同種元素。

　　11、***1***濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。***對不同溶質而言***

　　***2***同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。***因為溫度沒確定，如同溫度則一定***

　　***3***析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。

　　***4***一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

　　13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。***注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化***

　　15、單質一定不會發生分解反應。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 ***前面的N為-3價，後面的N為+5價***

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物***氧化物、酸、鹼、鹽***的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼;不一定***可能***含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和鹼;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，***如NH4NO3、NH3·H2O***;酸組成可能含金屬元素***如：HMnO4 叫高錳酸***，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性***即PH不一定小於7***，如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性***NaHSO4 =Na++H+ +SO42-***，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

　　22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。***酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液***

　　23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液***

　　24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

　　***如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4***;記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物***如Mn2O7***，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物***如H2O、CO、NO***。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化矽***SiO2***不溶於水。

　　26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

　　27、所有化學反應並不一定都屬基本反應型別，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與鹼的反應;③有機物的燃燒。

　　28、凡是單質鐵參加的置換反應***鐵與酸、鹽的反應***，反應後鐵一定顯+2價***即生成亞鐵鹽***。

　　29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

　　31、凡常溫下能與水反應的金屬***如K、Ca、Na***，就一定不能與鹽溶液發生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu***OH***2 ↓+Na2SO4 。

　　31、凡是排空氣法***無論向上還是向下***，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

　　32、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

　　33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

　　34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

　　可能等於5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca***OH***2 、CaO 等。