初三化學學習口訣彙編

　　化學的歷史淵源非常古老，可以說從人類學會使用火，就開始了最早的化學實踐活動。我們的祖先鑽木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驅趕猛獸，充分利用燃燒時的發光發熱現象。當時這只是一種經驗的積累。化學知識的形成、化學的發展經歷了漫長而曲折的道路。它伴隨著人類社會的進步而發展，是社會發展的必然結果。而它的發展，又促進生產力的發展，推動歷史的前進。今天小編為大家精心準備的是：初三化學相關學習口訣彙編。具體內容如下。僅供參考，歡迎閱讀!

       初三化學學習口訣：

　　1、基本反應型別：

　　化合反應：多變一 分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單 複分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價***正價***：

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　3、實驗室製取氧氣的步驟：

　　“茶***查***、莊***裝***、定、點、收、利***離***、息***熄***”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體 “離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;

　　“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO汙染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女***氧、矽、鋁***

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、化學實驗基本操作口訣：

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

　　9、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au ***按順序背誦*** 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛***氫*** 銅汞銀鉑金

　　10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

　　“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”

　　11、過濾操作口訣：

　　鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置***固固加熱型***;

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置***固液不加熱型***。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶於水***不與水反應***的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　13、反應規律： 置換反應：

　　***1***金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

　　***2***金屬單質 + 鹽***溶液***→另一種金屬 + 另一種鹽

　　***3***金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　複分解反應：

　　①鹼性氧化物+酸→鹽+H2O ②鹼+酸→鹽+H2O

　　③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　　①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

　　15、催化劑：一變二不變***改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑***

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧***奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑***

　　16、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出

　　17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它