初三化學酸鹼鹽十大知識點

  酸鹼鹽這一課時所涵蓋的知識面廣,起點低但落點高,且具有較強的綜合性,今天小編就與大家分享:初三化學酸鹼鹽十大知識點,希望對大家的學習有幫助!

  

  一、電離方程式

  H2SO4=2H++SO42-

  NaOH=Na++OH-

  Al2***SO4***3=2Al3++3SO42-

  二、物質的俗稱和主要成分

  生石灰——CaO

  熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca***OH***2

  石灰石、大理石——CaCO3

  食鹽的主要成分——NaCl

  純鹼、口鹼——Na2CO3

  燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH

  膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

  碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

  氨水——NH3.H2O

  三、金屬活動性

  1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb***H*** Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液***酸溶液或鹽溶液***中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

  3、金屬活動性順序的應用:

  ***1***排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫***元素***。

  ***2***排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來***K、Ca、Na除外***。

  四、酸、鹼、鹽的溶解性

  1、常見鹽與鹼的溶解性:***如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?***

  鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀***鹽***、鈉***鹽***、銨***鹽***。

  鹼類物質溶解性:只有***氫氧化***鉀、***氫氧化***鈉、***氫氧化***鈣、***氫氧化***鋇溶。

  2、八個常見的沉澱物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3、四個微溶物:Ca***OH***2***石灰水注明“澄清”的原因***CaSO4***實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因***

  Ag2SO4***鑑別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因***MgCO3***碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因***

  4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

  五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。***即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質***

  ***1***不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

  ***2***不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應

  ***3***KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

  六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

  1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍

  無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注:不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液***特例:碳酸鈉的水溶液顯鹼性***

  2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性***越小酸性越強***pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性***越大鹼性越強***

  七、離子的檢驗

  Cl-***在溶液中***———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱,則原被測液中含氯離子。

  SO42-***在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇***或硝酸鋇、或氫氧化鋇***溶液,如果生成不溶於硝酸***或鹽酸***的白色沉澱,則原被測液中含硫酸根離子。

  CO32-

  ***1******固體或溶液***———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。

  ***2******在溶液中***———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶於硝酸的白色沉澱,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  注:

  1、在鑑別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑑別現象不明顯。

  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶於硝酸的白色沉澱,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  八、酸、鹼、鹽的特性

  1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。

  3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

  4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

  5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

  6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液***從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O***。

  7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為鹼性溶液***從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O***

  8、氨水***NH3.H2O***———屬於鹼的溶液

  九、酸與鹼的通性

  1、酸的通性

  ***1***酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。

  ***2***酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

  ***3***酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

  ***4***酸能與鹼反應生成鹽和水

  ***5***酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

  2、鹼的通性

  ***1***鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍,並能使無色的酚酞試液變紅色

  ***2***鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

  ***3***鹼能與酸反應生成鹽和水

  ***4***某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

  十、鹽的性質

  ***1***某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

  ***2***某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

  ***3***某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

  ***4***有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽