金屬及其化合物測試題及答案

  金屬及其化合物知識是高中化學知識的重要組成部分,常與化學實驗、計算、基本理論、非金屬及其化合物等無機化合物知識結合在一道考題中出現,接下來小編為你整理了,一起來看看吧。

  金屬及其化合物測試題

  一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意,每題2分,共30分***

  1.我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵***含碳量>2%***經淬火熱處理得到相當於鑄鋼的器物***如鋒利的寶劍***,這一技術要比歐洲早近兩千年;白口鐵淬火熱處理的主要作用是 ***   ***

  A.除硫、磷雜質        B.適當降低了含碳量

  C.摻進合金元素        D.改善表面的結構性質

  2.在中國,一些貧困山區的農民至今還飲用井水,但暴雨過後井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過後井水儘快變的澄清,儘早食用,你會建議他們最好向井水中投入下列中的 *** ***

  A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl***SO4***2·12H2O D.CuSO4

  3.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是  *** ***

  A.加入適量鹽酸 B.加熱

  C.加入NaOH溶液 D.配成溶液後通入CO2

  4.地殼中含量最高的金屬元素是 *** ***

  A.Al B.O C.Na D.Fe

  5.北京奧運會火炬祥雲長72釐米,火炬設計團隊的負責人表示,由於對火炬的重量有嚴格的要求,北京奧運會火炬是不能超過1500克的,過重的火炬會讓火炬手舉著很吃力。現對火炬材料的選擇有以下四種設想,如果你是火炬設計團隊的負責人,你認為那種設想更合理 *** ***

  A.黃金打造,勝利者的象徵,體現奧運口號“更高,更快,更強”

  B.陶瓷製作,中國的象徵,可以繪上不同顏色的圖案,向世界介紹中國

  C.鋁合金製作,質量較輕,銀白的炫亮顏色也讓火炬看起來具有現代感

  D.白金製作,價格昂貴,有紀念意義,象徵著中國有能力承辦世界上任何大型活動

  6.下列離子在溶液中能大量共存的是  *** ***

  A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-

  C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-

  7.某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象,再滴加氯水,溶液立即變為紅色,說明原溶液中一定含有*** ***

  A.Fe3+    B.Fe2+    C.Cu2+    D.Zn2+

  8.甲、乙兩同學分別取了一定質量的鋁片在實驗室製取氫氣。甲將鋁片投入到足量的鹽酸中,乙投入到足量的氫氧化鈉溶液中,結果乙同學製取的氫氣的體積是甲製取的三倍,則甲、乙兩同學所取的鋁的質量之比為 *** ***

  A.1﹕1      B.1﹕2 C.1﹕3     D.1﹕9

  9.向氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液中加入一種試劑,會出現五種不同的實驗現象,這種試劑可能是 *** ***

  A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH

  10.在FeCl3 和CuCl2 組成的混合溶液中, 加入過量Fe粉, 測得溶液中溶質的總質量在反應前後不變, 則溶液中FeCl3 和CuCl2 物質的量之比是 *** ***

  A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕8

  11.下列各組中的兩種物質作用時,反應條件***溫度、反應物用量等***改變,不會引起產物改變的是 *** ***

  A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl

  12.下列物質中,即能和鹽酸反應,又能和氫氧化鈉反應的是 *** ***

  Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3

  A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦

  13.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色,利用你所學的化學知識,判斷其原因可能是*** ***

  A .蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁中含有Cu2+

  C.蘋果汁中含有OH- D.蘋果汁中含有Na+

  14.鋁在人體中積累可使人慢性中毒,世界衛生組織將鋁確定為食品汙染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中,必須加以控制的是 *** ***

  A.製造炊具和飲料罐 B.制防鏽油漆 C.制導線 D.鍊鋁廠製造鋁錠

  15.下列離子方程式書寫正確的是 *** ***

  A.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  B.Al2O3粉末溶於NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

  C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al***OH***3↓

  D.小蘇打溶液中加入鹽酸:CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O

  二、選擇題***每小題有1-2個選項符合題意,每題3分,共15分***

  16.把一小塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中,可以觀察的是 *** ***

  A.鈉浮在燒杯中的液麵上

  B.鈉沉在燒杯的底部

  C.煤油會燃燒起來,產生很濃的黑煙

  D.那會在水和煤油的交介面上下浮動,直至反應結束

  17.下列各組反應中最終肯定生成沉澱的是 *** ***

  A.AlCl3溶液中加入足量氨水 B.將足量CO2通入澄清石灰水溶液中

  C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D.將足量CO2通入飽和的Na2CO3溶液

  18.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是 *** ***

  A.Zn B.Fe C. Al D.Mg

  19.將8g的Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,Fe2O3全部溶解;為了讓所得溶液中的Fe3+全部沉澱,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL,則原硫酸的物質的量的濃度為 *** ***

  A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L

  20.在120℃的條件下,總質量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然後通過足量的Na2O2固體,固體增加的質量為 *** ***

  A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g

  三、填空題

  21.***3分***活潑金屬在空氣中易與氧氣反應,表面生成一層氧化物。有的氧化物膜 ,不能保護內層金屬,例如 ***填寫金屬名稱***;有的氧化物膜 ,可以保護內層金屬不被繼續氧化,例如 ***填寫金屬名稱***。

  22.***6分***通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl,反應的離子方程式為

  ,不能用NaOH溶液的原因是

  ,也不能用NaCO3的原因是

  ***用離子方程式表示原因***。

  23.***8分***現有一包金屬混合物,可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀,進行如下實驗:

  ①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中,立即有氣體產生,反應停止後發現有固體剩餘,過濾;

  ②向所得濾液中逐滴加入鹽酸,發現有白色沉澱產生,當滴入過量鹽酸時,沉澱全部溶解得到無色溶液;

  ③向過濾所得固體中加入稀鹽酸,有氣體生成,生成溶液呈淺綠色,並有固體剩餘。

  回答下列問題:

  ***1***上述混合物中一定存在的金屬是 ,可能存在的金屬是 。

  ***2***寫出上述過程中肯定發生的反應的化學方程式 。

  24.***8分***現有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,對下列各情況填空***已知:氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ***。

  ⑴ 反應完畢,鐵粉有剩餘。反應後的溶液中一定含有的陽離子是    ;

  ⑵ 反應完畢,有銅生成,鐵粉無剩餘。反應後的溶液中一定含有的陽離子是    ,該陽離子在溶液中物質的量的範圍是 ;反應後的溶液中可能含有的陽離子是    ;

  ⑶ 反應完畢後,無固體沉積物存在,反應後的溶液中一定含有的陽離子有 和   。

  25.***8分***已知甲和乙為中學常見金屬單質,丙和丁為常見氣體單質,A ~ E為常見化合物;常溫下B為液體,C的焰色反應為黃色。試回答下列問題:

  ⑴化合物A為 色固體,E的化學式 ;

  ⑵A + B → C +丙的化學方程 ;

  ⑶D + C → B +E的離子方程 ;

  ⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中,在標準狀況下最多能產生 L丁。

  四、實驗題

  26.***12分***某實驗探究小組,課下探究製得白色Fe***OH***2沉澱的實驗方法和實驗裝置。

  ㈠ 理論分析:結合課上所學,討論所得結論為,Fe***OH***2沉澱很容易被氧化,所以要排除一切有氧氣或氧化劑存在的可能性。

  ㈡ 藥品配製過程:用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配製的NaOH溶液反應制備。

  ⑴ 用硫酸亞鐵晶體配製上述FeSO4溶液時還需加入__ ___。

  ⑵ 除去蒸餾水中溶解的O2常採用_______ _ 的方法。

  ㈢ 實驗的設計:

  ⑶ 圖甲是探究小組的實驗設計之一,生成白色Fe***OH***2沉澱的操作:用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液麵下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的優點是_____ _ _。

  ㈣ 查閱資料:

  圖乙是探究小組通過查閱資料,所得到的一種實驗設計;所用試劑有NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等。根據對探究過程的認識,你認為:

  ⑷ 在試管I里加入的試劑是_____ ___。

  ⑸ 在試管Ⅱ里加入的試劑是______ __。

  ⑹ 為了製得白色Fe***OH***2沉澱,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,開啟止水夾,塞緊塞子後的實驗步驟是______ __。

  ⑺ 這樣生成的Fe***OH***2沉澱能較長時間保持白色,其理由是_____ __。

  五、計算題

  27.***7分***將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.5g投入水中,收集到336mL氣體***標準狀況***,該氣體引爆後,冷卻到原狀態時,無氣體剩餘。分別求出Na、Na2O、Na2O2的質量。

  28.***8分***在標準狀況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然後分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物,得下表中有關資料***假設反應前後溶液體積不發生變化***。

實驗序號
混合物質量/mg 255 385 459
氣體體積/mL 280 336 336

  請回答:

  ⑴.甲組實驗中,鹽酸***填“過量”、“適量”或“不足”*** ;乙組實驗中鹽酸***填“過量”、“適量”或“不足”*** 。

  ⑵.鹽酸的物質的量的濃度為 。

  ⑶.混合物中Mg和Al的物質的量之比為 。

  金屬及其化合物測試題答案

  一、二選擇題

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A C D B C D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A A B D A D C C D

  三、填空題

  21.疏鬆 鐵 緻密 鋁或鎂

  22.HCO3-+ H+ == CO2 ↑ +H2O,CO2 +OH-== HCO3-或CO2 +2OH-== CO32-+ H2O,

  CO2 + CO32-+ H2O == 2HCO3-

  23.***1***鋁和鐵 鎂

  ***2***2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑,2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑,HCl + NaOH = NaCl + H2O,

  NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

  24.⑴ Fe2+ ⑵ Fe2+ 0.25mol<n***Fe2+***<0.35mol Cu2+ ⑶ Fe2+ Cu2+

  25.⑴.淡黃 NaAlO2 ⑵.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  ⑶.2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O ⑷.44.8

  四、實驗題

  26.⑴ 鐵粉 ⑵ 加熱煮沸 ⑶ Fe***OH***2沉澱產生在溶液內部,隔絕了空氣 ⑷ 鐵屑和稀H2SO4

  ⑸ NaOH溶液 ⑹ 過一段時間後,在試管Ⅱ的導管口出檢驗H2較純後,關閉止水夾

  ⑺ 氫氣將空氣排盡,造成無氧環境

  五、計算題

  27.m***Na***= 0.46g m***Na2O***= 0.26g m***Na2O2***= 0.78g

  28.⑴. 過量 不足 ⑵.1mol/L ⑶.1﹕1