高考重點化學公式大全
高考越來越近，化學公式需要考生做好複習。以下是由小編整理關於高考重點化學公式的內容，希望大家喜歡!
高考重點化學公式：非金屬氫化物***HF、HCl、H2O、H2S、NH3***
1、還原性:
4HCl***濃*** + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl***g*** + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2***足量*** === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2***少量*** === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4***濃*** === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO***稀*** === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2***SO4***3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2***純氧*** === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O***用氨清除NO***
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca***OH***2 + 2H2
2、酸性:
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O
***此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量***
2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl
H2S + Fe === FeS + H2
H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl
H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3
H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl
H2S + Pb***NO3***2 === PbS + 2HNO3
H2S + FeCl2 ===
2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2
***NaNH2 + H2O === NaOH + NH3***
3，鹼性：
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === ***NH4***2SO4
NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl
***此反應用於工業製備小蘇打，蘇打***
4，不穩定性：
2HF === H2 + F2
2HCl === H2 + Cl2
2H2O === 2H2 + O2
2H2O2 === 2H2O + O2
H2S === H2 + S
2NH3 === N2 + 3H2
高考重點化學公式：非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
***這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應***
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
***用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2***
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
***不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2***
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
***CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災***
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、與水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
***P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑
P2O5 + 3H2SO4***濃*** === 2H3PO4 + 3SO3***
CO2 + H2O === H2CO3
4、與鹼性物質的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === ***NH4***2SO3
SO2 + ***NH4***2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
***這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === ***NH4***2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸銨作化肥、SO2迴圈作原料氣***
SO2 + Ca***OH***2 === CaSO3 + H2O
***不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別***
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca***OH***2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH***過量*** === Na2CO3 + H2O
CO2***過量*** + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca***OH***2***過量*** === CaCO3 + H2O
2CO2***過量*** + Ca***OH***2 === Ca***HCO3***2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al***OH***3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
***常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃***
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
高考重點化學公式：金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe***NO3***3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
***此反應用於製備Na2O***
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ***制還原鐵粉***
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、與水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
***此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的製備可利用類似的反應:
BaO2 + H2SO4***稀*** === BaSO4 + H2O2***
MgO + H2O === Mg***OH***2 ***緩慢反應***
4、與酸性物質的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4***冷、稀*** === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2***SO4***3 + 3H2O
***Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O***
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S***g*** === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
高考重點化學公式：其他化學公式
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O***g*** = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca***OH***2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe***OH***3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe***OH***2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe***OH***2 + 2H2O + O2 = 4Fe***OH***3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe***OH***3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2***SO4***3 + 6NH3?H2O = 2Al***OH***3↓ + 3***NH3***2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al***OH***3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al***OH***3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al***OH***3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
矽單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca***OH***2 = CaCl2 + Ca***ClO***2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca***ClO***2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4***濃*** △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4***濃*** △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3***稀*** △ 3Cu***NO3***2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca***OH***2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：***NH4***2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca***OH***2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、矽單質的實驗室製法：粗矽的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO