高中化學必修一第三章知識點總結

  很多高中生感覺化學很難,一方面是化學公式太多,另外一方面是學生的生活實踐經驗少,理解化學現象的難度大。學會去總結每個章節的重要知識點,現小編整理了人教版必修1的知識點,希望可以幫到你!

  第三章 金屬及其化合物

  一、

  金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。

  三、

  A12O3為兩性氧化物,Al***OH***3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水。

  四、

  五、Na2CO3和NaHCO3比較

  碳酸鈉 碳酸氫鈉

  俗名 純鹼或蘇打 小蘇打

  色態 白色晶體 細小白色晶體

  水溶性 易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水***但比Na2CO3溶解度小***溶液呈鹼性***酚酞變淺紅***

  熱穩定性 較穩定,受熱難分解 受熱易分解

  2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應 CO32—+H+ H CO3—

  H CO3—+H+ CO2↑+H2O

  H CO3—+H+ CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  與鹼反應 Na2CO3+Ca***OH***2 CaCO3↓+2NaOH

  反應實質:CO32—與金屬陽離子的複分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

  反應實質:H CO3—+OH- H2O+CO32—

  與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2 H CO3—

  不反應

  與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32— CaCO3↓

  不反應

  主要用途 玻璃、造紙、制皁、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

  轉化關係

  六、.合金:兩種或兩種以上的金屬***或金屬與非金屬***熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

  合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。