初三原子的結構知識點

  原子在化學反應中是最小的微粒,原子中除電子外還有什麼東西? 電子是怎麼待在原子裡的? 下面是小編為大家整理的關於初三原子結構的相關知識點歸納總結,希望對你們有幫助。

  原子結構知識點歸納

  一、本節學習指導

  原子結構的知識比較複雜,因此在學習時我們要把握重點,並且多思考。本節我們重點了解原子的組成結構,原子的結構示意圖表示的意義及電子得失情況。回想起來關於原子的知識其實層次感很強.

  二、知識要點

  1、原子的結構

  原子是化學變化中的最小顆粒

  我們可以把一個原子想成一個雞蛋,原子核就是蛋黃,核外電子是蛋白,質子、中子是組成蛋黃的東西。如果把原子比喻成操場的話,原子核就是操場中央的一隻螞蟻。

  注:① 從上圖可以看出來質子帶的電荷正好和電子帶的電荷中和,故整個原子不帶電。

  ② 一個質子的質量與一箇中子的質量相近,它們的質量比電子大得多!

  ③ 原子的質量幾乎集中在原子核上,所以可以說決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子。

  ④ 在原子中存在關係:質子數=核電荷數=核外電子數。下圖中:圈內的+12就是核電荷數=質子數=12,電子層上的數字就是核外電子數,核外電子數總和=12=質子數。

  2、原子結構示意圖【重點】

  ***1***從上圖可以看到有一層、二層、三層***不同原子電子層不一樣***,這些是電子層,可以形象比喻成電子的“跑道”,只是這些“跑道”是一個範圍罷了。

  注:電子層並不真正存在,為了方便描述是人們假設出來的而已。類似的還有:光線,磁感線等。

  ***2***核外電子的分佈情況,從上圖可以看出第一層離原子核最近,越往下的層離得越遠。離核越近,電子能量越低,運動相對較慢,離核越遠運動得愉快。

  注:離核越近的電子受原子核的引力越大,所以運動得相對較慢,分子勢能也較低。離核越遠的電子運動速度快,所以容易失去或得到電子,可以理解為速度太大,不安全,所以最外層電子不穩定。

  ***3***核外電子排布規律,核外電子的運動狀態被分成幾個電子層,每一個電子層上的電子數是不相同的。第一層最多容納2個電子;第二層最多容納8個電子;最外層不得超過8個電子,如果第一層是最外一層則不能超過2個。

  ***4***綜合資訊:【重點】

  金屬原子最外層電子數一般少於4個,易失去電子帶正電;非金屬原子最外層電子數一般多餘或等於4個易得到電子帶負電;稀有氣體最外層電子數一般為8個,氦為2個,稀有氣體又稱惰性氣體,最外層電子數比較穩定,不易得失電子。

  注:無論是失去電子還是得到電子,最終必須要穩定在最外層電子數為8,特殊H,He例外。

  3、常用元素原子結構圖

  注:我們可以把原子想成一個大操場,而原子核就是操場中心的一隻螞蟻,那麼剩下的這麼大的空間都留給核外電子作為“跑道”,核外電子質量很輕,但是在“跑道”上做高速運動,並且運動的軌跡並不固定,它們運動的軌跡只能描述為一個範圍。

  上面這個圖可以看到,靠近原子核的範圍電子較多,並且他們的運動軌跡是一個範圍而不像汽車一樣有固定的。越往外層運動越激勵。

  4、離子

  ***1***在化學反應中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬元素原子得到電子,從而使參加反應的原子帶上電荷。

  ***2***帶電荷的原子***或者原子團***叫做離子,如 Cl ,Na 。

  注:Na 表示的意義我們要知道,看上表中金屬Na最外層電子數是1,說明在反應中容易失去最外層電子1,失去電子帶正電,失去1個單位的電子那麼就帶1個單位的正電荷,所以表示為:Na 。如果右上角數字是2+代表失去兩個單位正電荷,判斷原子帶多少何種電荷時,只需要看最外層電子數即可。

  ***3***把帶正電荷的離子稱為陽離子,帶負電荷的離子稱為陰離子。

  ***4***離子和原子的區別和聯絡,原子得失電子後變成離子,離子帶電,而原子不帶電。

  5、相對原子質量

  原子質量非常小,不利於平時計算和書寫,所以採用相對質量。也就是我們現在使用的原子質量是相對於C12的質量。

  注:這一點如果不能理解也沒有關係,只作為了解。

  三、經驗之談:

  ***1***原子的組成很簡單,由核***蛋黃***和電子***蛋白***組成,原子的主要質量集中在原子核。很多同學有疑問了,既然原子核很小很小,相當於大操場中央的螞蟻,核外電子不是更多一些嗎?其實在核外這麼大的空間並不全都是電子,更多隻是一個提供運動的空間,電子質量輕,並且沒有我想想想的量多。

  ***2***原子結構示意圖,大致分成3類,金屬、非金屬、稀有氣體,金屬原子一般最外層電子數小於4個,失去電子帶正電;非金屬原子一般最外層電子數大於4個,得到電子帶負電;惰性氣體很穩定,一般條件下不參與反應。

  ***3***離子,原子反應中得失電子後就變成了離子,對於陽離子,陰離子的書寫我們要會,記住常見的一些離子,以及表示的意義。