高考化學複習模擬練習附答案

　　為了讓大家充分地做好高考備考，以更好的狀態迎接高考，下面小編為大家帶來，希望可以對大家的高考化學備考有所幫助。

　　高考化學複習模擬練習：

　　一、選擇題本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分

　　1.2015·湖南省五市十校3月模擬圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是　　

　　A.重金屬離子可導致蛋白質變性

　　B.苯是最簡單的芳香烴

　　C.SO2和NxOy都屬於酸性氧化物

　　D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

　　解析：本題考查化學與社會、生活的聯絡。強酸、強鹼、重金屬鹽等都可使蛋白質變性，A正確;含有苯環的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確;NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤;汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的汙染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小於或等於2.5μm的細顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣汙染越嚴重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。

　　答案：C

　　2.2015·寧夏銀川一中第5次月考設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是　　

　　A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA

　　B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

　　C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L標準狀況氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

　　D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算。根據價態歸中規律，每生成4 mol N2轉移電子數為15NA，則生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA，A正確;pH=13的NaOH溶液中，溶液中cOH-=0.1 mo1/L，cH+==10-13 mol/L，則水電離出來的cOH-=cH+=10-13 mol/L,1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為10-13NA，B錯誤;氫氧燃料電池正極的電極反應式為O2+4H++4e-===2H2O，則1 mol O2被消耗時電路中有4NA的電子通過，C錯誤;根據3Fe+4H2OgFe3O4+4H2，則0.2 mol Fe參與反應生成 mol H2，D錯誤。

　　答案：A

　　3.2015·河北省唐山市第一中學期末考試通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗現象的解釋正確的是　　

　　現象解釋 A KI澱粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與澱粉發生顯色反應 B 濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩定，生成的有色產物NO2能溶於濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

　　解析：本題考查化學實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與還原性I-反應生成I2，使澱粉變藍，不是氯氣與澱粉直接反應，A錯誤;少量紅棕色的NO2溶於濃硝酸呈黃色，B正確;溶液中還可能存在Ag+、SO等，C錯誤;銅片常溫下不能與濃硫酸反應，而不是發生鈍化反應，D錯誤。

　　答案：B

　　4.2015·河南省許昌、平頂山、新鄉三市第4次調研分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數目有　　

　　A.2種　　　　　　　 B.3種

　　C.4種 D.5種

　　解析：本題考查同分異構體數目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結構的物質酚羥基與醛基處於鄰、間、對三種位置，共5種，故選D。

　　答案：D

　　5.2015·山西大學附屬中學期末考試某元素X核電荷數小於18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2-1。下列有關X的說法中，不正確的是　　

　　A.X能形成化學式為XOH3的鹼

　　B.X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

　　C.X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

　　D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

　　解析：本題考查物質結構與元素週期律。元素X核電荷數小於18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成鹼，A錯誤;N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確;N、Cl最外層電子數和核電荷數都是奇數，C正確;X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。

　　答案：A

　　6.2015·吉林省東北師大附中三模表面介導電池SMCS是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關說法中不正確的是　　

　　A.放電時，氧化石墨烯作正極

　　B.放電時，負極電極反應式為Li-e-===Li+

　　C.充電時，該電池將電能轉化為化學能

　　D.充電時，電解質溶液中的Li+從陰極遷移到陽極

　　解析：本題考查結合新型電源考查電化學知識。根據電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負極，氧化石墨烯作正極，A、B正確;充電時是電解池，將電能轉化為化學能，陽離子移向陰極，C正確，D錯誤。

　　答案：D

　　72015·湖北省華中師大一附中3月模擬已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向1 mL濃度為0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中　　

　　A.水的電離程度始終增大

　　B.當加入氨水的體積為1 mL時，cNH =cCH3COO-

　　C.先增大再減小

　　D.cCH3COOH與cCH3COO-之和始終保持不變

　　解析：本題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水後生成鹽，促進水的電離，當醋酸全部反應後，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤;等體積等濃度的醋酸與氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據兩者的電離平衡常數相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恆確定B正確;=，KNH3·H2O為常數，滴加氨水的過程中，cOH-增大，故一直減小，C錯誤;由於滴加氨水過程中，溶液的體積發生變化，cCH3COOH與cCH3COO-之和不斷減小，D錯誤。

　　答案：B

　　二、非選擇題本題包括4小題，共46分

　　<一>必考題共43分

　　8.20l5·甘肅省天水市第一次質檢14分乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗製備並在試管C中收集到少量乙酸溶液如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體。已知在60～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

　　物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100

　　請回答下列問題：

　　1試管A內在60～80℃時發生的主要反應的化學方程式為註明反應條件 _________________________________________________________________________。

　　2如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在__________________，目的是__________________，當試管A內的主要反應完成後，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在__________________。

　　3燒杯B內盛裝的液體可以是寫出一種即可__________________。

　　4若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是________填字母。

　　a.pH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

　　c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

　　解析：本題考查以乙醛為原料進行乙酸的製備、有機物的分離與檢驗等知識。2第一階段時，乙醛氧化成乙酸，溫度計用於控制反應溫度，所以溫度計下端應浸入試管A的反應液體中。第二階段時要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計的作用是控制餾分的溫度，故溫度計位置在試管A的支管口處;3燒杯N的作用類似於水浴加熱，可使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C;由於第二階段時要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點應超過117.9 ℃，可選用乙二醇或甘油;4乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來檢驗有無乙酸生成;加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸;pH試紙可檢驗是否有乙酸生成;紅色石蕊試紙是用來檢驗鹼性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗醛基的，兩者均不選。

　　答案：12CH3CHO+O22CH3COOH

　　2試管A的反應液中　控制反應溫度為60～80 ℃　試管A的支管口處

　　3乙二醇或甘油寫一個即可

　　4ab

　　9.2015·內蒙古包頭一中期末考試14分二氧化鍺被廣泛用於製作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫藥工業，某工廠用褐煤煙灰主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2為原料製備GeO2，其流程如圖所示：

　　已知：GeO2難溶於水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，溶於強鹼溶液生成鍺酸鹽，溶於濃鹽酸生成GeCl4GeCl4的沸點是83.1℃。

　　1用水浸取焙燒物2小時的目的是__________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是__________________。

　　2寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發生反應的化學方程式：__________________。

　　3“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol·L-1時有利於生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：__________________，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現明顯的渾濁，原因是__________________。

　　4GeO2產品中通常混有少量SiO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質的量為________mol用含w、n的代數式表示。

　　解析：本題以二氧化鍺的製備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學方程式的書寫、產量的計算等知識。1與水接觸溶解或反應，延長反應時間或攪拌、適當升高溫度等均可提高浸出率;結合題中CeCl4的沸點可分析出操作“X”為蒸餾，要控制沸點為83.1 ℃，還需要蒸餾燒瓶和溫度計;2根據GeO2溶於強鹼生成鍺酸鹽+4價寫出化學方程式;3聯想已學的兩性物質氫氧化鋁的轉化寫出方程式;濾液“酸化”時酸度不夠會生成H2GeO3沉澱;4由GeO2、SiO2的化學式，利用“氧守恆”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質的量為n mol，設w g樣品中GeO2、SiO2的物質的量分別為x mol、y mol，由題意有x+y=，105x+60y=w，聯立可解出x。

　　答案：1為了提高含鍺化合物的浸出率　蒸餾　蒸餾燒瓶、溫度計

　　22NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O

　　3Na2GeO3+6HCl===GeCl4+2NaCl+3H2O　生成了H2GeO3或GeO2或GeO2·nH2O沉澱

　　4或-n

　　102015·甘肅省天水一中一模15分甲醇合成反應為COg+2H2g??CH3OHg。工業上用天然氣為原料，分為兩階段：

　　Ⅰ.製備合成氣：用天然氣和水製取原料氣的方程式為__________________。原料氣中常新增CO2以解決合成氣中H2過量CO不足的問題，請用方程式解釋原因：__________________。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為________。

　　Ⅱ.合成甲醇：1反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式：__________________。實驗室在1 L密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恆溫在300 ℃和500℃進行反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

　　10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80

　　2在300 ℃反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為__________________。

　　3500 ℃平衡常數K=________。

　　4在另一體積不變的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器內壓強為起始的一半。計算該條件下H2轉化率為________。

　　解析：本題考查熱化學方程式的書寫、化學反應速率的計算、平衡常數、轉化率等知識。Ⅰ.甲烷與水反應生成CO、H2，CO2與H2反應可生成水、CO。由COg+2H2g??CH3OHg可知，理論上一氧化碳與氫氣按nCOnH2=12進行反應，由反應CH4g+H2Og??COg+3H2g可知1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反應，根據反應CO2g+3H2g??CH3OHg+H2Og可知1 mol H2需 mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1 mol mol=31。Ⅱ.1由反應過程中物質能量變化圖可知，1 mol COg與2 mol H2g完全反應生成1 mol CH3OHg放出熱量為b-akJ，所以合成甲醇的熱化學方程式為COg+2H2g??CH3OHg　ΔH=-b-akJ/mol;2由表可知10 min內，甲醇的濃度變化為0.40 mol/L，所以vCH3OH==0.40 mol/L·min，速率之比等於化學計量數之比，所以vH2=2vCH3OH=2×0.040 mol/L·min=0.080 mol/L·min;3由表可知500℃，反應40 min時，反應達平衡狀態，甲醇的平衡濃度為0.80 mol/L，CO的起始濃度為1 mol/L、H2的起始濃度為2 mol/L，所以：

　　COg+2H2g??CH3OHg

　　開始mol/L: 1 2

　　變化mol/L: 0.80 1.60 0.80

　　平衡mol/L: 0.20 0.40 0.80

　　所以500℃平衡常數K==25;4平衡時混合氣體的總物質的量為1.2 mol+2 mol×0.5=1.6 mol，設轉化的一氧化碳的物質的量為x mol，則：

　　COg+2H2g??CH3OHg　Δn

　　1 　　 2 　　　　　　　 2

　　x 　　2x 　　　　　　1.6 mol

　　故x=0.8 mol，所以氫氣的轉化率為×100%=80%。

　　答案：Ⅰ.CH4+H2Og??CO+3H2

　　CO2+H2??CO+H2O　31

　　Ⅱ.1COg+2H2g??CH3OHg　ΔH=a-bkJ/mol[或ΔH=-b-akJ/mol]

　　20.080 mol/L·min　325

　　4 80%

　　<二>選考題共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分

　　11.2015·雲南省部分名校2月統考【化學——選修2：化學與技術】15分

　　甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩定合成劑、印染行業的還原劑，還可用於生產保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等合成，其合成部分工藝流程如圖：

　　1上述工藝用鹼液洗滌的目的是__________________，可能發生的反應有__________________________ 寫兩個化學方程式。

　　2上述合成工藝中採用迴圈噴射吸收合成，其目的是__________________;最後尾氣主要成分是__________________。

　　3甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉Na2C2O4的化學方程式為__________________。

　　4在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉Na2S2O4，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為__________________________。

　　5某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%，要製得溶質質量分數為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為________。

　　解析：本題結合工藝流程考查操作目的、離子方程式的書寫、化學計算等知識。1用鹼液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體;2一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160～200 ℃和2 MPa壓力下反應生成甲酸鈉，反應是NaOH+CO===HCOONa，因此合成工藝中採用迴圈噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最後尾氣的成分是N2和CH4;3甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉，發生氧化還原反應，其中C的化合價由+2―→+3，因此化合價降低的是H，即生成氫氣;4根據題意HCOO-與SO2發生氧化還原反應，二者之比是12;

　　5NaOH+CO=== HCOONa

　　22.4 68

　　V×40% 106×5%，

　　V≈4.12×104 L。

　　答案：1除去其中的CO2、H2S等酸性氣體

　　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH===Na2S+2H2O

　　2使尾氣中的CO被充分吸收　N2和CH4

　　32HCOONaNa2C2O4+H2↑

　　4HCOO-+2SO2+OH-===S2O+CO2+H2O

　　54.12×104 L

　　12.2015·湖北省八市3月聯考【化學——選修3：物質結構與性質】15分

　　A、B、C、D、E是元素週期表中五種短週期元素，原子序數依次增大，A、B、C、D位於同一週期，已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數目相同。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成分。X元素的原子核外有26個運動狀態完全不同的電子，回答下列問題：

　　1C、D、E中第一電離能最大的是________填元素符號，X的價電子排布式為________。

　　2B的氣態氫化物分子呈________形，該分子的中心原子的雜化方式為___________ _________________________。

　　3A的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環，20個六元環如圖1，則1mol A的這種單質中π鍵的數目為________。

　　4X元素對應的單質在形成晶體時，採用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數為________，如果X的原子半徑為a cm;阿伏加德羅常數的值為NA，則計算此單質的密度表示式為________g/cm3不必化簡。

　　解析：本題考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、共價鍵以及晶胞結構與計算。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上容納的電子數目相同，則A核外電子數為6個，即A為碳元素。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成分，即C的單質是氮氣或氧氣。由於A、B、C原子序數依次增大，所以C只能是氧元素，則B是氮元素，E是硫元素。又因為A、B、C、D位於同一週期，則D是氟元素，X元素的原子核外有26個運動狀態完全不相同的電子，所以X是鐵元素。1非金屬性越強，第一電離能越大。O、F、S中非金屬性最強的是F，則第一電離能最大的是F。根據核外電子排布規律可知鐵的價電子排布式為3d64s2;2氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，價層電子對數是4，呈三角錐形，N原子的雜化方式為sp3;3A的一種單質相對分子質量為720，則含有碳原子的個數是720÷12=60。假設含有x個單鍵、y個雙鍵，則根據分子構型為一個32面體，其中有12個五元環，20個六元環可知x+y==90。根據碳原子的價電子數是4，可知x+2y=，解得x=60、y=30。單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵組成的，則1 mol A的這種單質中π鍵的數目為30NA;4根據晶體的堆積方式可判斷這種堆積模型的配位數為8;晶胞中鐵原子數是8×+1=2;假設晶胞的邊長是b cm，立方體的體對角線是4a cm，所以有b=，則此單質的密度== g/cm3。

　　答案：1F　33d64s2　2三角錐　ap3

　　330NA　48

　　13.2015·寧夏銀川一中六模【化學——選修5：有機化學基礎】15分

　　A～G都是有機化合物，它們的轉化關係如圖所示：

　　請回答下列問題：

　　1已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的相對分子質量為60，則E的分子式為________。

　　2A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為__________________________。

　　3由B生成D、由C生成D的反應條件分別是__________________________、__________________________。

　　4由A生成B、由D生成G的反應型別分別是__________________________、__________________________。

　　解析：E的相對分子質量為60，則6.0 g E的物質的量為0.1 mol，完全燃燒後生成CO2和H2O的物質的量分別為：=0.2 mol，=0.2 mol，分子中NC-=2，NH==4，故NO==2，所以E的分子式為C2H4O2。A為一取代芳香烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與Cl2在光照下發生取代反應生成B，而B中含一個甲基，則B為，B發生水解反應生成C，C為，方程為：;C與E發生反應生成F，結合F的分子式可知應是酯化反應，則E為CH3COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發生加成反應生成G，則B發生消去反應生成D，反應條件為“氫氧化鈉醇溶液，加熱”，C發生消去反應也生成D，反應條件為“濃硫酸，加熱”，故D為，G為，在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，其核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為11，所以對稱性高，可以含有2個相同的取代基，且處於對位，為。

　　答案：1C2H4O2

　　3NaOH醇溶液，加熱　濃H4SO4，加熱

　　4取代反應　加成反應