初中化學規律知識總結

  世界由物質組成,化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。下面由小編為你提供的,希望能幫到你。

  一

  1、金屬活動性順序:

  金屬活動性順序由強至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ***H*** Cu Hg Ag Pt Au

  ***按順序背誦*** 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛***氫*** 銅汞銀鉑金

  ①金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變為離子,反應速率越快

  ②排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫,排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫,跟酸不反應;

  ③排在前面的金屬,能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

  ④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”

  注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

  2、金屬+酸→鹽+H2↑中:

  ①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

  ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

  3、乾冰不是冰是固態二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

  純鹼不是鹼是鹽***碳酸鈉***;塑鋼不是鋼是塑料。

  4、物質的檢驗

  ***1*** 酸***H+***檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

  方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。

  方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小於7,則證明H+的存在。

  ***2*** 鹼***OH-***的檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。

  方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。

  方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振盪,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

  方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大於7,則證明OH-的存在。

  ***3***CO32- 或HCO3-的檢驗。

  將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,如果有無色氣體放出,將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中,如果石灰水變渾,則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

  ***4***銨鹽***NH4+***:

  用濃NaOH溶液***微熱***產生使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

  二

  5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:

  ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變重,金屬變輕。

  ②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應後溶液的質量變輕,金屬變重。

  ③在金屬+酸→鹽+H2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕。

  6、物質燃燒時的影響因素:

  ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

  ②氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。

  ③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

  ④物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

  7、影響物質溶解的因素:

  ①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。

  ②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

  ③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

  8、元素週期表的規律:

  ①同一週期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

  ②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

  三

  9、原子結構知識中的八種決定關係:

  ①質子數決定原子核所帶的電荷數***核電荷數***

  因為原子中質子數=核電荷數。

  ②質子數決定元素的種類

  ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

  因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

  ④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

  因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。

  ⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

  因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8***第一層為最外層時=2***為稀有氣體元素。

  ⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

  因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8***第一層為最外層時=2***為穩定。

  ⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

  原子失電子後元素顯正價,得電子後元素顯負價,化合價數值=得失電子數

  ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

  原子失電子後為陽離子,得電子後為陰離子,電荷數=得失電子數

  10、初中化學實驗中的“先”與“後”

  ①使用托盤天平?使用托盤天平時,首先要調節平衡。調節平衡時,先把遊碼移到零刻度,然後轉動平衡螺母到達平衡。

  ②加熱?使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然後集中加熱。

  ③製取氣體?製取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然後裝藥品。

  ④固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應時,要先加入固體,然後加入液體。

  ⑤試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氫氣等氣體的純度,然後試驗其可燃性等性質。

  ⑥氧化還原反應?用還原性的氣體***如H2、CO***還原氧化銅等固體物質時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然後再加熱。實驗完畢,繼續通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然後再移去導氣管。

  ⑦稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,並用玻璃棒不斷攪拌,冷卻後裝瓶。

  ⑧分離混合物?用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,當食鹽佔相當多量時,可以先加熱蒸發飽和溶液,析出食鹽晶體,過濾,然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀佔相當多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然後再蒸發母液,析出食鹽晶體。

  ⑨中和滴定?在做中和滴定的實驗時,待測溶液一般選用鹼溶液,應先向待測溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然後逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去。

  ⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

  ⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管,然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

  ⑿金屬和鹽溶液的置換反應?混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“後近”。

  11、反應中的一些規律:

  ①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-***也可能為HCO3- 離子,但一般不予以考慮***◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

  ②跟鹼反應能產生使溼潤紅色石蕊試紙變藍的氣體***NH3***的,一定為NH4+***即為銨鹽***。

  ●溶於水顯鹼性的氣體只有NH3***NH3+H2O=NH3·H2O***

  ③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

  酸式碳酸鹽也不穩定,受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

  12、實驗中的規律:

  ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置***固固加熱型***;

  凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置***固液不加熱型***。

  ②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。

  ③凡是生成的氣體難溶於水***不與水反應***的,都可用排水法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

  ④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

  ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。

  ⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。

  ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最後一定要處理尾氣。

  ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”