高考化學必備基礎知識點

  化學知識的形成、化學的發展經歷了漫長而曲折的道路。下面是由小編整理的,希望對大家有所幫助。

  :學速率和化學平衡圖象

  1.速率v——時間t的圖象:

  ***1***由速率的變化判斷外界條件的改變:①若反應速率與原平衡速率斷層,則是由改變溫度或壓強所致,具體改變的條件,則要結合V逆、V正大小關係及平衡移動的方向進行判斷。②若反應速率與原平衡連續,則是由改變某一種物質的濃度所致,具體是增大或減小反應物還是生成物的濃度,則要結合V逆、V正大小關係及平衡移動的方向進行判斷

  2.組分量——時間t、溫度T、壓強P的圖象

  ①“先拐先平”:“先拐”的先達到平衡狀態,即對應的溫度高或壓強大,從而判斷出曲線對應的溫度或壓強的大小關係。

  ②“定一議二”:即固定其中的一個因素***溫度或壓強等***,然後討論另外一個因素與化學平衡中的參量***濃度、質量分數、體積分數、平均相對分子質量***的變化關係,從而判斷出該反應為放熱反應或吸熱反應、反應前後氣體體積的大小等。

  :影響化學平衡的因素及勒夏特例原理

  要點一:反應條件對化學平衡的影響:

  ***1***濃度:在其他條件不變時,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度,都可使平衡向正反應方向移動,反之,平衡向逆反應方向移動。

  ***2***溫度:在其他條件不變時,升高溫度,平衡向吸熱方向移動;降低溫度,平衡向放熱方向移動;溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

  ***3***壓強:其他條件不變時,在有氣體參加的可逆反應裡,增大壓強,平衡向氣體總體積縮小的方向移動;反之,平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這裡,壓強改變是通過反應器容積的改變來完成的***即壓縮或擴大***。

  ***4***催化劑:使用催化劑能同等倍數地增大正逆反應速率,平衡不移動,縮短了達到平衡所需的時間,但不會改變化學平衡常數,不會改變反應物的轉化率,不會改變各組分的百分含量。

  特別提醒:

  1.恆容時充入與該反應無關的氣體***如稀有氣體***,正逆反應速率不變,平衡不移動

  2.使用催化劑或對氣體體積不變的反應改變壓強,同等倍數的改變正逆反應速率,平衡不移動。

  3.若改變濃度、壓強、溫度,不同倍數的改變了正逆反應速率時,化學平衡一定移動。

  要點二:勒夏特例原理 如果改變影響化學平衡的一個條件***如濃度、溫度、壓強***,平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消,即平衡移動的變化總是小於外界條件變化對反應的改變。如給已達到平衡狀態的可逆體系,增加5個大氣壓,由於化學反應向體積縮小的方向移動,使體系的最終壓強大於其初始壓強P0而小於P0+5。另外,工業上反應條件的優化,實質上是勒夏特例原理和化學反應速率兩方面綜合應用的結果。

  :反應熱

  要點一:反應熱***焓變***的概念及表示方法

  化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量來描述,叫做反應熱,又稱焓變,符號為ΔH,單位為kJ/mol,規定放熱反應的ΔH為“—”,吸熱反應的ΔH為“+”。

  特別提醒:

  ***1***描述此概念時,無論是用“反應熱”、“焓變”或“ ΔH”表示,其後所用的數值必須帶“+”或“—”。

  ***2***單位是kJ/mol,而不是kJ,熱量的單位是kJ。

  ***3***在比較大小時,所帶“+”“—”符號均參入比較。

  要點二:放熱反應和吸熱反應

  1.放熱反應的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應的ΔH為“+”或ΔH >0

  ∆H=E***生成物的總能量***-E***反應物的總能量***

  ∆H=E***反應物的鍵能***- E***生成物的鍵能***

  2.常見的放熱反應和吸熱反應

  ①放熱反應:活潑金屬與水或酸的反應、酸鹼中和反應、燃燒反應、多數化合反應。

  ②吸熱反應:多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應

  3.需要加熱的反應,不一定是吸熱反應;不需要加熱的反應,不一定是放熱反應

  4.通過反應是放熱還是吸熱,可用來比較反應物和生成物的相對穩定性。

  如C***石墨,s*** C***金剛石,s*** △H3= +1.9kJ/mol,該反應為吸熱反應,金剛石的能量高,石墨比金屬石穩定。