高考化學基礎練習題及答案解析

　　為了讓大家充分地做好高考備考，以更好的狀態迎接高考，下面小編為大家帶來，希望可以對大家的高考化學備考有所幫助。

　　高考化學基礎練習題：

　　1.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2***g***+O3***g*** N2O5***g***+O2***g***，若反應在恆容密閉容器中進行，下列由該反應相關影象作出的判斷正確的是

　　2.已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：

　　H2O2+ I- →H2O +IO- 慢H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快

　　下列有關反應的說法正確的是*** ***

　　反應的速率與I-的濃度有關 B. IO-也是該反應的催化劑

　　C反應活化能等於98KJ·mol-1 D.v***H2O2***=v***H2O***=v***O2***

　　3.已知C***s***+H2O***g***=CO***g***+H2***g*** ΔH=akJ·mol-1

　　2C***s***+O2***g***=2CO***g*** ΔH=-220kJ·mol-1

　　H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為43***96和462kJ·mol-1,則a為*** ***

　　A-332 B-118C.+350 D+1304.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應

　　H2S***g***+ =SO2***g***+H2O***g*** △H1

　　2H2S***g***+SO2***g***= S2***g***+2H2O***g*** △H2

　　H2S***g***+ O2***g***=S***g***+H2O***g*** △H3

　　2S***g*** =S2***g*** △H4

　　則△H4的正確表示式為

　　A.△H4=***△H1+△H2-3△H3*** B.△H4=***3△H3-△H1-△H2***

　　C.△H4=***△H1+△H2+3△H3*** D.△H4= ***△H1-△H2-3△H3***

　　5.已知： =-566 kJ·mol-1 Na2O2***s***+CO***g***Na2CO3***s*** =-509 kJ·mol-1 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 *** ***

　　A.CO的燃燒熱為283 kJ

　　B.由題可知CO比CO2穩定

　　C.2Na2O2***s***+2CO2***g***2Na2CO3***s***+O2***g*** =-452 kJ·mol-1

　　D.CO***g***與Na2O2***s***反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

　　6.下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 *** ***

　　D.CO***g***+1/2O2***g***=CO2***g***;△H=-283kJ/mol

　　7.已知H2***g***.C2H4***g***和C2H5OH***1***的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4***g***和H2O***I***-反應生成C2H5OH***I***的△H為 *** ***

　　A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1

　　C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1

　　8.已知： ΔH=-566 kJ/mol

　　ΔH=-226 kJ/mol

　　根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

　　A.CO的燃燒熱為283 kJ

　　B.右圖可表示由CO生成的反應過程和能量關係

　　C. ΔH>-452 kJ/mol

　　D.CO***g***與 ***s***反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×

　　9.已知熱化學方程式 =-1 256 kJ/mol，下列說法正確的是 *** ***

　　A.乙炔的燃燒熱為1 256 kJ/mol

　　B.若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

　　C.若生成2 mol液態水，則=-2 512 kJ/mol

　　D.若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2 512 kJ

　　10.將和混合點燃，充分反應，放出熱量，同樣條件下在中完全燃燒放出的熱量是*** ***

　　A. B. C. D.

　　、填空、實驗、簡答題***本大題共3小題，共0分***

　　11.城市使用的燃料，現大多用煤氣.液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣反應制成的，故又稱水煤氣。

　　***1***試寫出製取煤氣的主要化學方程式：。

　　***2***液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8***g***+5O2***g*** 3CO2***g***+4H2O***1***

　　△H=

　　已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為

　　△H=-282.44 kJ·mol-1。試比較同物質的量的C3 H8和CO燃燒，產生熱量的比值約為。

　　***3***已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2***g***+O2***g*** 2H2 O***1*** △H=-571.6 kJ/mol。試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值為。

　　***4***氫氣是未來能源，除產生的熱量大之外，還具有的優點是。

　　12.化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由於反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

　　***1***下列ΔH表示物質燃燒熱的是__________;表示物質中和熱的是__________***填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等***。

　　A.2H2***g***+O2***g*** 2H2O***l***　ΔH1

　　B.C***s***+1/2O2***g*** CO***g***　ΔH2

　　C.CH4***g***+2O2***g*** CO2***g***+2H2O***g***　ΔH3

　　D.C***s***+O2***g*** CO2***g***　ΔH4

　　E.C6H12O6+6O2***g*** 6CO2***g***+6H2O***l***　ΔH5

　　F.NaOH***aq***+HCl***aq*** NaCl***aq***+H2O***l***　ΔH6

　　G.2NaOH***aq***+H2SO4***aq*** Na2SO4***aq***+2H2O***l***　ΔH7

　　H.CH3COOH***aq***+NaOH***aq*** CH3COONa***aq***+H2O***l***　ΔH8

　　***2***根據2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

　　13.

　　開發氫能是實現社會可持續發展的需要.硫鐵礦***FeS2***燃燒產生的SO2通過下列碘迴圈工藝過程既能制H2SO4，又能制H2.

　　請回答下列問題：

　　***1***已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________.

　　***2***該迴圈工藝過程的總反應方程式為_____________.

　　***3***用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________.

　　***4***用吸收H2後的稀土儲氫合金作為電池負極材料***用MH***表示，NiO***OH***作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可製得高容量，長壽命的鎳氫電池. 電池充放電時的總反應為：

　　①電池放電時，負極的電極反應式為____________.

　　②充電完成時，全部轉化為.若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為

　　______________.

　　答案解析：

　　1.A

　　2.A

　　3.D 按順序將題中兩個熱化學方程式編號為①和②，依據蓋斯定律，②一①×2得：，代人相關資料得：***2×436+496***一4×462=-***220+2a***，解得a=+130，D項正確。

　　4.賞析：考察蓋斯定律。根據S守恆原理，要得到方程式4，可以用***方程式1+方程式×方程式2***×;所以，選擇A。

　　5.C【命題立意】本題通過熱化學知識考查化學計算。難度中等。

　　【解題思路】CO的燃燒熱是283 kJ/mol;第一個反應是放熱反應，故CO2比CO穩定;將第二個反應乘以2後減去第一個反應，即可得到C項中的反應;D項中轉移的電子數應為2×6.02×1023。

　　6.D

　　7.A

　　8.C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為，錯;圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大於固體的能量，故C項中放出的能量應小於452,而H用負值表示時，則大於-452，正確;將下式乘以2，然後與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57，故D項錯。

　　9.B【解析】本題主要考查燃燒熱.熱化學方程式表示的意義及有關電子的轉移等知識，較易。1mol可燃物完全燃燒生成最穩定的氧化物時，所放出的熱量稱為該可燃物的燃燒熱。由於熱化學方程式中的水是氣態，不是最穩定的狀態，故A不正確。消耗1mol O2轉移電子4mol，若轉移10mol電子則n***O2***=mol=2.5 mol，故B正確。生成2mol氣態水時，=-2512 kJ/mol,C不正確。形成4mol碳氧共用電子對，也就是生成1mol CO2，放出的熱量應為1256 kJ。故D錯。

　　10.D

　　、填空、實驗、簡答題

　　11.***1***

　　***2***7.86 ***3*** 2.8 ***4*** 無汙染，原料廣

　　12.解析：解答本題首先要明確燃燒熱和中和熱的概念，然後據此進行分析.判斷和計算。

　　***1***根據燃燒熱的含義可知ΔH4.ΔH5為燃燒熱。根據中和熱的含義可知ΔH6為中和熱。

　　***2***2.00 g C2H2完全燃燒放出熱量為99.6 kJ可得1 mol C2H2氣體完全燃燒放出熱量為99.6 kJ÷***2.00 g/26 g***=1 294.8 kJ。故C2H2氣體燃燒的熱化學方程式為：

　　C2H2***g***+O2***g*** 2CO2***g***+H2O***l***

　　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　答案：***1***ΔH4.ΔH5　ΔH6

　　***2***C2H2***g***+O2***g*** 2CO2***g***+H2O***l***　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　13.解析：***1***完全燃燒的化學方程式為，據題意4 mol 完全燃燒放出的熱量為：，所以熱化學方程式為：