初中化學計算題解題方法彙總

  計算題是初中化學經典的題型之一。下面是由小編分享的初中化學計算題解題方法,希望對你有用。

  初中化學計算題解題方法:關係式法

  所謂關係式法,就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關係,建立起已知和未知之間的關係式,然後根據關係式進行計算。利用關係式的解題,可使運算過程大為簡化。

  其中包括守恆法。所謂“守恆”就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆,電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜複雜的解題背景中尋找關係式,提高解題的準確度。

  例1、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中後,多餘的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸發中和後的溶液可得到固體的質量為多少?

  【解析】本題化學反應複雜,數字處理煩瑣,所發生的化學反應:KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

  若根據反應通過所給出的量計算非常繁瑣。

  但若根據Cl—守恆,便可以看出:蒸發溶液所得KCl固體中的Cl—,全部來自鹽酸中的Cl-,

  即:生成的n***KCl***=n***HCl***=0.025L×2mol/L m***KCl***=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g

  例2、將純鐵絲5.21g溶於過量稀鹽酸中,在加熱條件下,用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化,則KNO3被還原後的產物為******

  A、N2 B、NO

  C、NO2 D、NH4NO3

  【解析】根據氧化還原反應中得失電子的總數相等,Fe2+變為Fe3+

  失去電子的總數等於NO3-和MnO4-

  得電子的總數

  設n為KNO3的還原產物中N的化合價,則

  ***5.21g÷56g/moL***×***3-2***=0.012L×0.3mol/L×***7-2***+***2.53g÷101g/mol***×***5-n*** 解得n=3 故KNO3的還原產物為NO。

  答案為B

  初中化學計算題解題方法:方程或方程組法

  根據質量守恆和比例關係,依據題設條件設立未知數,列方程或方程組求解,是化學計算中最常用的方法,其解題技能也是最重要的計算技能。

  例題3、有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反應後,小心地將溶液蒸乾,得到14 g無水晶體。該鹼金屬M可能是******

  A.鋰B.鈉C.鉀D.銣

  ***鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為:6.94、23、39、85.47***

  【解析】設M的原子量為x

  解得42.5>x>14.5

  分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量,推斷符合題意的正確答案是B、C。

  初中化學計算題解題方法:守恆法

  化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關係,那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律,常能簡化解題步驟、準確快速將題解出,收到事半功倍的效果。

  例題4、將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中,加熱條件下,用2.53 g KNO3氧化Fe2+,充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+,則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。

  解析:0.093=0.025x+0.018,x=3,5-3=2。應填:+2。***得失電子守恆***

  初中化學計算題解題方法:差量法

  找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關係,列出比例式求解的方法,即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。

  差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是:只要找出差量,就可求出各

  反應物消耗的量或各生成物生成的量。

  例5、將質量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時間後,測得剩餘固體的質量為m2.

  ***1***未分解的NaHCO3的質量為___________。

  ***2***生成的Na2CO3的質量為__________。

  ***3***當剩餘的固體的質量為___________,可以斷定NaHCO3已完全分解。

初中化學計算題解題方法