高中化學金屬鈉的性質及應用的練習題

　　鈉是一種活潑的金屬，在哈uU型額的學習中會學習到鈉的性質和應用，下面的小編將為大家帶來關於鈉的性質和運用的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　和答案

　　一、選擇題

　　1.***2010年洛陽高一期末測試***下列敘述中錯誤的是***　　***

　　A.鈉在自然界中可以以遊離態存在

　　B.鈉在燃燒時產生黃色火焰

　　C.鈉與硫化合時可能發生爆炸

　　D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

　　【解析】　鈉在自然界中只能以化合態的形式存在。

　　【答案】　A

　　2.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣***常溫***中充分反應，則下列說法正確的是***　　***

　　A.第一塊鈉失去電子多

　　B.兩塊鈉失去電子一樣多

　　C.第二塊鈉的反應產物質量最大

　　D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大

　　【解析】　本題只涉及鈉與氧氣的反應。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產物中的鈉元素只顯+1價。解題時要鈉與氧氣反應隨溫度不同產物不同，等質量的鈉被氧化時失去相同數目的電子，等質量的鈉生成過氧化鈉時結合的氧多，產物質量大。

　　【答案】　B

　　3.欲使每10個水分子中溶有1個Na+，則90 mL水中應投入金屬鈉的質量為***　　***

　　A.10.5 g B.11.5 g

　　C.21 g D.23 g

　　【解析】　設投入m金屬鈉

　　2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑

　　2 2 2

　　由條件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。

　　【答案】　A

　　4.在燒杯中加水和苯***密度：0.88 g/cm3***各50 mL，將一小粒金屬鈉***密度：0.97 g/cm3***投入燒杯中。觀察到的現象可能是***　　***

　　A.鈉在水層中反應並四處遊動

　　B.鈉停留在苯層中不發生反應

　　C.鈉在苯的液麵上反應並四處遊動

　　D.鈉在苯與水的介面處反應並做上下跳動

　　【解析】　苯與水互不相溶，且苯比水密度小，則苯與水分層並且苯在上層，兩層液體間有一個介面。鈉比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固態的鈉粒一定是處在苯與水的介面處。鈉與苯不發生反應，在兩種液體的介面處跟水反應生成氫氣。氫氣不溶於水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力大於重力而上浮。在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液麵，鈉粒在重力作用下又落到了液體的介面處。這種現象重複出現，直到鈉粒完全消失為止。

　　【答案】　D

　　5.鈉長期放置在空氣中，最後變為***　　***

　　A.Na2O　　　　　　　　　 B.Na2O2

　　C.Na2CO3 D.NaHCO3

　　【解析】　Na在空氣中發生的一系列變化可表示為Na→變暗***生成Na2O***→白色固體***NaOH***→變溼***NaOH潮解***→白色晶體***Na2CO3•10H2O***→白色粉末*** Na2CO3•10H2O風化為Na2CO3***。

　　【答案】　C

　　6.鉀***K***與Na在化學性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是***　　***

　　A.因為K的活潑性強，所以鉀不能儲存在水中

　　B.K可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物是K2O

　　C.K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣

　　D.K可以與水劇烈反應，生成氫氣

　　【答案】　AD

　　7.鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質或方法滅火***　　***

　　①泡沫滅火器　②乾粉滅火器　③水　④沙土

　　A.①② B.①②③

　　C.②③ D.④

　　【解析】　Na與H2O均能劇烈反應，因而不能用①②③滅火。

　　【答案】　D

　　8.將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應結束後，溶液中溶質的質量分數計算式表示正確的是***　　***

　　A.2.3100×100% B.4100+2.3-0.1×100%

　　C.4100+2.3×100% D.44+100-1.8×100%

　　【解析】　由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，知2.3 g Na*** 0.1 mol***與水反應產生0.1 mol NaOH***4 g***，生成0.05 mol H2***0.1 g***，故溶液中NaOH的質量分數為4 g100 g+2.3 g-0.1 g×100%。

　　【答案】　B

　　二、非選擇題

　　9.常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生反應，生成________，反應的化學方程式為：____________________。因此，在實驗室中，要把鈉儲存在________或________中。鈉受熱與氧氣劇烈反應，產生________火焰，生成________，反應的化學方程式為：____________________。

　　【答案】　Na2O　4Na+O2===2Na2O　石蠟油　煤油　黃色　Na2O2　2Na+O2=====△Na2O2

　　10.***1***可以證明鈉的硬度小的實驗事實是

　　____________________________________________。

　　***2***可以說明自然界中不存在遊離態的鈉的實驗事實是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　***3***可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是

　　________________________________________________________________________

　　______________________________。

　　【解析】　金屬鈉質軟，可以用小刀切割，切開的金屬鈉表面很快變暗，原因就是鈉迅速被氧化為Na2O，由此可見自然界中不存在遊離態的鈉。鋁的氧化物的熔點高於鋁的熔點，加熱鋁箔***表面一層氧化膜***沒有液態鋁滴落。

　　【答案】　***1***金屬鈉可以用普通刀片切割

　　***2***新切開的金屬鈉很快失去了光澤***被氧化***

　　***3***鋁箔在酒精燈上加熱沒有液態的鋁滴落

　　11.已知用金屬鈉製備氧化鈉，可有多種方法：

　　①4Na+O2===2Na2O　②4Na+CO2===2Na2O+C

　　③2NaNO2***亞硝酸鈉***+6Na===4Na2O+N2↑

　　***1***上述三種方法最好的是________，原因是

　　________________________________________________________________________

　　__________________________。

　　***2***上述反應③中NaNO2作________劑，當有1 mol NaNO2反應時，電子轉移的數目是________。

　　【解析】　鈉製備氧化鈉，易產生Na2O2，為防止Na2O繼續被氧化，製備環境必須消除氧氣，故方法③最好。

　　【答案】　***1***③　N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2　***2***氧化　3NA

　　12.***能力提高***

　　***1***如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內是乾燥的空氣。過一段時間後可觀察到__________________，發生反應的化學方程式為__________________________ _______ _______________________________________。

　　***2***某班同學用如圖所示裝置測定空氣裡氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中並塞上瓶塞。待鈉熄滅並冷卻後，開啟彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。

　　①上述實驗過程中發生反應的化學方程式為

　　________________________________________________________________________。

　　②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小於瓶內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大於瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是________。

　　a.甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完

　　b.甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內

　　c.乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出

　　d.乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出

　　【解析】　***1***鈉與空氣中的氧氣反應生成Na2O，使鈉表面變灰暗，同時燒瓶內壓強降低，氣球會膨脹。

　　***2***a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少於容器容積的1/5，結果偏低，合理。b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內，使氣體得到補充，造成結果偏低，合理。c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出，造成結果偏高，合理。d項若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內部分氣體從瓶口逸出，造成結果偏高，合理。

　　【答案】　***1***鈉表面變灰暗，氣球膨脹　4Na+O2===2Na2O

　　***2***①2Na+O2=====△Na2O2　②abcd