高二必修二有機化學相關知識點

　　有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。 下面是由小編為您帶來的，歡迎翻閱。

 

　　***一***

　　1.原子半徑

　　***1***除第1週期外,其他週期元素***惰性氣體元素除外***的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　***2***同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.

　　2.元素化合價

　　***1***除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1***氟無正價,氧無+6價,除外***;

　　***2***同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　***3*** 所有單質都顯零價

　　3.單質的熔點

　　***1***同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

　　***2***同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

　　4.元素的金屬性與非金屬性 ***及其判斷***

　　***1***同一週期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

　　***2***同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

　　***3***,最高價氧化物的水化物的鹼性越強***1—20號,K最強;總體Cs最強 最

　　非金屬性***氧化性***1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

　　***4***氫化物越穩定

　　***5***最高價氧化物的水化物的酸性越強***1—20號,F最強;最體一樣***

　　5.單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱;

　　元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

　　推斷元素位置的規律

　　判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：

　　***1***元素週期數等於核外電子層數;

　　***2***主族元素的序數等於最外層電子數.

　　陰陽離子的半徑大小辨別規律

　　由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

　　6.週期與主族

　　週期：短週期***1—3***;長週期***4—6,6週期中存在鑭系***;不完全週期***7***.

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素***中間包括Ⅷ***;0族***即惰性氣體***

　　所以, 總的說來

　　***1*** 陽離子半徑原子半徑

　　***3*** 陰離子半徑>陽離子半徑

　　***4 對於具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.

　　以上不適合用於稀有氣體!

　　***二***

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　***1***、銀鏡反應***2***、乙酸乙酯的水解***3***苯的硝化***4***糖的水解

　　***5***、酚醛樹脂的製取***6***固體溶解度的測定

　　凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　***1***、實驗室制乙烯***170℃*** ***2***、蒸餾 ***3***、固體溶解度的測定

　　***4***、乙酸乙酯的水解***70-80℃*** ***5***、中和熱的測定

　　***6***制硝基苯***50-60℃***

　　〔說明〕：***1***凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。***2***注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發生銀鏡反應的物質有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　***1***含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　***2***含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　***3***含有醛基的化合物

　　***4***具有還原性的無機物***如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等***

　　6.能使溴水褪色的物質有：

　　***1***含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物***加成***

　　***2***苯酚等酚類物質***取代***

　　***3***含醛基物質***氧化***

　　***4***鹼性物質***如NaOH、Na2CO3******氧化還原――歧化反應***

　　***5***較強的無機還原劑***如SO2、KI、FeSO4等******氧化***

　　***6***有機溶劑***如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。***

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

　　9.能發生水解反應的物質有

　　鹵代烴、酯***油脂***、二糖、多糖、蛋白質***肽***、鹽。

　　10.不溶於水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小於或等於4的烴***新戊烷例外***、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物***KMnO4***、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物***氨基酸、蛋白質等***

　　17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　***1***酚：

　　***2***羧酸：

　　***3***鹵代烴***水溶液：水解;醇溶液：消去***

　　***4***酯：***水解，不加熱反應慢，加熱反應快***

　　***5***蛋白質***水解***

　　18、有明顯顏色變化的有機反應：

　　1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色;

　　3.溴水的褪色;

　　4.澱粉遇碘單質變藍色。

　　5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色***顏色反應***

 

　　***三***

　　1.常見有機物之間的轉化關係

　　2.與同分異構體有關的綜合脈絡

　　3.有機反應主要型別歸納

　　下屬反應物 涉及官能團或有機物型別 其它注意問題

　　取代反應 酯水解、滷代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 滷代反應中鹵素單質的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量***酚跟酸形成的酯水解時要特別注意***。

　　加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

　　消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。

　　氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律;醇和烯都能被氧化成醛;銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量;苯的同系物被KMnO4氧化規律。

　　還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 複雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

　　加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴***有些試題中也會涉及到炔烴等*** 由單體判斷加聚反應產物;由加聚反應產物判斷單體結構。

　　縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較;化學方程式的書寫。

　　4.醇、醛、酸、酯轉化關係的延伸