高考化學一輪複習專題檢測卷

　　高考化學是理科，所以在化學的一輪複習階段，化學的專題檢測卷非常多，大家都要記得做化學的檢測卷。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高考化學專題檢測卷選擇題

　　1.***12分******2013•南平二模***資訊一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用於航空、宇航、電器及儀表等工業部門。

　　資訊二：氯化鉻醯***CrO2Cl2***是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮***CH3COCH3***、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。

　　***1***鉻***24號元素***原子的基態電子排布式為___________。

　　***2***CH3COCH3分子中含有________個π鍵，含有____________個σ鍵。

　　***3***固態氯化鉻醯屬於______________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為______________，二硫化碳屬於______________***填“極性”或“非極性”***分子，分子中含有____________***填“極性”或“非極性”***鍵。

　　***4***K也是鉻的一種化合物，該化合物屬於離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有____________鍵。

　　***5***金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有_______個鉻原子。

　　2.***10分******2012•浙江高考***請在標有序號的空白處填空。

　　***1***可正確表示原子軌道的是____①____。

　　A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

　　***2***寫出基態鎵***Ga***原子的電子排布式：____②____。

　　***3***下列物質變化，只與範德華力有關的是__③____。

　　A.乾冰熔化

　　B.乙酸汽化

　　C.乙醇與丙酮混溶

　　D. 溶於水

　　E.碘溶於四氯化碳

　　F.石英熔融

　　***4***下列物質中，只含有極性鍵的分子是____④____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是____⑤____;只存在σ鍵的分子是____⑥____，同時存在σ鍵和π鍵的分子是____⑦____。

　　A.N2　 B.CO2　 C.CH2Cl2　 D.C2H4　 E.C2H6

　　F.CaCl2　G.NH4Cl

　　***5***用“>”“<”或“=”填空：

　　第一電離能的大小：Mg____⑧____Al;

　　熔點的高低：KCl____⑨____MgO。

　　3.***17分******1***已知A和B均為第3週期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

　　電離能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4

　　A 578 1 817 2 745 11 578

　　B 738 1 451 7 733 10 540

　　A通常顯________價，A的電負性________B的電負性***填“>”“<”或“=”***。

　　***2***紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ•mol-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的資訊，說明人體長時間照射紫外光後面板易受傷害的原因____________________________________。

　　共價鍵 C—C C—N C—S

　　鍵能/kJ•mol-1 347 305 259

　　組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化型別是__________。

　　***3***實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似***如圖所示***，其中3種離子晶體的晶格能資料如下表：

　　離子晶體 NaCl KCl CaO

　　晶格能/kJ•mol-1 786 715 3 401

　　則該4種離子晶體***不包括NaCl***熔點從高到低的順序是：________________。

　　其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個。

　　***4***金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄效能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________。

　　***5***某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有________***填序號***。

　　A.離子鍵　 B.極性鍵　 C.金屬鍵　D.配位鍵

　　E.氫鍵　　 F.非極性鍵

　　高考化學專題檢測卷非選擇題

　　***6***科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。

　　若有1 mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

　　4.***16分***很多微粒具有六元環的結構。

　　Ⅰ.六氯環三磷腈分子中包含一個六元環，是橡膠生產中的重要中間體，其結構如圖所示，其熔點為113℃，在減壓下，50℃即可昇華。在有機溶劑中，六氯環三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應制得，反應的方程式為3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

　　***1***比較磷元素和氯元素的第一電離能：P______Cl***填“>”或“<”***。

　　***2***在上述反應中斷裂的化學鍵有________***填序號***。

　　A.離子鍵　 B.配位鍵　 C.極性鍵　D.非極性鍵

　　***3***P3N3Cl6的晶體型別為___________。

　　Ⅱ.1，3-戊二酮通過兩步變化，也可以形成六元環，增加了分子的穩定性，其變化如圖所示：

　　***4***由①轉化為②時，π鍵數目________***填“增加”“減小”或“不變”***。

　　***5***由②轉化為③時，③比②多增加了一種微粒間作用力，該作用力是__________。

　　Ⅲ.S和Ge可構成4-，鍺和硫原子也連結成六邊形結構，如圖所示。

　　***6***鍺原子的價電子排布式為_______。

　　***7***圖中塗黑的微粒代表__________元素。

　　5.***10分******2012•江蘇高考***一項科學研究成果表明，銅錳氧化物***CuMn2O4***能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛***HCHO***。

　　***1***向一定物質的量濃度的Cu***NO3***2和Mn***NO3***2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉澱經高溫灼燒，可製得CuMn2O4。

　　①Mn2+基態的電子排布式可表示為________。

　　②N 的空間構型是______***用文字描述***。

　　***2***在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

　　①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。

　　②H2O分子中氧原子軌道的雜化型別為________。

　　③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________。

　　***3***向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成2-。不考慮空間構型，2-的結構可用示意圖表示為________。

　　6.***19分******2013•新課標全國卷Ⅱ***前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，並且A-和B+的電子數相差為8;與B位於同一週期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。

　　回答下列問題：

　　***1***D2+的價層電子排布圖為__________________。

　　***2***四種元素中第一電離能最小的是______，電負性最大的是____***填元素符號***。

　　***3***A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

　　①該化合物的化學式為________;D的配位數為______;

　　②列式計算該晶體的密度______g•cm-3。

　　***4***A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的型別有________;該化合物中存在一個複雜離子，該離子的化學式為________________，

　　配位體是___________。

　　7.***16分******2013•泉州質檢***原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處於第1～4週期，其中A原子核是一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

　　***1***這四種元素中電負性最大的是______***填元素符號，下同***，第一電離能最小的是________;

　　***2***C所在的主族元素氣態氫化物中，沸點最低的是______***填化學式***;

　　***3***B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化型別為____________;

　　***4***D的醋酸鹽晶體區域性結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是______***填選項序號***;

　　①極性鍵　　 ②非極性鍵

　　③配位鍵　　 ④金屬鍵

　　***5***某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：

　　D單質棕色的煙綠色溶液藍色沉澱藍色溶液黑色沉澱

　　請書寫第⑤步反應的離子方程式：__________。

　　高考化學專題檢測卷答案

　　1.【解析】***1***鉻為24號元素，屬於第4週期第ⅥB族，所以可以很快地寫出其基態電子排布式。

　　***2***CH3COCH3分子結構式為，羰基中含有1個π鍵，分子中含有2個C—Cσ鍵、6個C—Hσ鍵、1個C—Oσ鍵。

　　***3***通過氯化鉻醯常溫下的熔沸點、溶解性可知其屬於分子晶體。丙酮中含有兩種碳原子，甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同，為sp3雜化;羰基碳原子為sp2雜化。四氯化碳是非極性分子，二硫化碳也是非極性分子，其分子中只含極性鍵。

　　***4***K是配位化合物，其中肯定含有配位鍵。

　　***5***晶胞中顯示的是9個原子，但8個位於晶胞頂點，每個頂點上的原子屬於8個晶胞，故屬於該晶胞的只有 ;晶胞內的原子完全屬於該晶胞，因此一個晶胞中含有2個鉻原子。

　　答案：***1***1s22s22p63s23p63d54s1***或3d54s1***

　　***2***1　9

　　***3***分子　甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2　非極性極性

　　***4***配位 ***5***2

　　【方法技巧】化學鍵與物質類別的關係

　　1.只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體矽等。

　　2.只含有極性共價鍵的物質：一般是不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

　　3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6***苯***等。

　　4.只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaCl、K2O、NaH等。

　　5.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。

　　6.既有離子鍵，又有極性鍵的物質，如NaOH、NaHS、Ca***ClO***2等。

　　7.既有離子鍵，又有極性鍵和非極性鍵的物質，如Na2S2O3、Na2C2O4等。

　　8.既有離子鍵，又有共價鍵和配位鍵的物質，如NH4Cl、PH4I等。

　　9.由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質，如HF。

　　10.只含有非極性共價鍵，而無範德華力的物質是原子晶體的單質，如金剛石、晶體矽等。

　　11.只含有極性共價鍵，而無範德華力的物質是原子晶體的化合物，如SiO2、SiC等。

　　12.不含化學鍵的物質，是稀有氣體***單原子分子***，如Ar、Xe等。

　　2.【解析】***1***主量子數為2的能級包括s、p;主量子數為3的能級包括s、p、d;

　　***2***鎵***Ga***的原子序數為31，電子分佈的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

　　***3***範德華力存在於分子之間，不含氫鍵的分子晶體符合題目要求。乙酸、乙醇、分子間存在氫鍵，石英為原子晶體，熔融時破壞的是共價鍵。

　　***4***不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵;活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵;只形成單鍵的共價鍵只存在σ鍵，含有雙鍵或三鍵的物質同時存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2;既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是NH4Cl;只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6;同時存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。

　　***5***同週期從左到右第一電離能增大，但第2、3、4週期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族的大;KCl與MgO均為離子晶體，晶格能的大小決定熔點高低，KCl與MgO晶胞型別相同，半徑r***K+***>r***Mg2+***，電荷Mg2+>K+，故MgO的晶格能大於KCl，故熔點KCl< p="">

　　答案：①A、C　②1s22s22p63s23p63d104s24p1

　　③A、E　④B、C　⑤G　⑥C、E　⑦A、B、D

　　⑧>　⑨<

　　3.【解析】***1***觀察A、B兩元素各電離能的差別，可判斷A的化合價為+3，即為Al;B為+2價，為Mg。因為同週期從左至右電負性增大，故Al的電負性大於Mg。

　　***2***從表格中給出的蛋白質中各共價鍵的鍵能可以發現，紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸，其中碳①原子採用sp3雜化，碳②原子採用sp2雜化。

　　***3***觀察表格中的資料會發現，陰陽離子所帶的電荷數對晶格能的影響大於陰陽離子的半徑對晶格能的影響。

　　四種晶體均為離子晶體，TiN和CaO中的陽離子均為18電子結構，陰離子均為10電子結構，Ti和Ca、N和O的原子序數均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的離子半徑均相差不大，但是由於Ti3+和N3-均帶有3個單位的電荷，因此TiN的晶格能大於CaO。

　　CaO、MgO中的陰陽離子均帶有2個單位的電荷，Ca2+的半徑大於Mg2+，所以MgO的晶格能大於CaO。

　　綜上所述，這種晶體的晶格能大小順序為TiN>MgO>CaO>KCl。所以晶體的熔點高低順序也為TiN>MgO>CaO>KCl。

　　***4***V2O5中V5+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，沒有未成對電子;CrO2中Cr4+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含有2個未成對電子，因此適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

　　***5***觀察配合物的分子結構會發現其中存在配位鍵Ni←N，極性鍵H—O、O—N等，非極性鍵C—C，氫鍵O……H—O等作用力。不存在離子鍵和金屬鍵。

　　***6***CO2的結構式為O=C=O，1個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，1個H2分子中共含有1個σ鍵，生成1 mol CH4需要1 mol CO2和4 mol H2，因此需要斷裂6 molσ鍵和2 molπ鍵。

　　答案：***1***+3　>

　　***2***紫外光的光子所具有的能量比蛋白質分子中的化學鍵C—C、C—N、C—S的鍵能大，紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子　sp2、sp3

　　***3***TiN>MgO>CaO>KCl　12

　　***4***CrO2 ***5***A、C ***6***6　2

　　【誤區警示】

　　***1***分子晶體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的存在;

　　***2***離子晶體的熔點不一定低於原子晶體，如MgO是離子晶體，熔點是

　　2 800℃;而SiO2是原子晶體，熔點是1 732℃。

　　4.【解析】***1***P、Cl位於同一週期，Cl的非金屬性大於P，故Cl的第一電離能大於P。

　　***2***PCl5中存在P—Cl共價鍵，NH4Cl中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵，因此上述反應中斷裂的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵。

　　***3***根據題目中敘述的P3N3Cl6的性質可以判斷其屬於分子晶體。

　　***4***由①轉化為②時，雙鍵的數目沒有變，因此π鍵的數目不變。

　　***5***③中六元環的形成是由於形成O…H—O氫鍵。

　　***6***鍺元素屬於第4週期第ⅣA族元素，其核外價層電子排布為4s24p2。

　　***7***Ge位於第ⅣA族，能形成4個共價鍵，因此圖中塗黑的微粒代表鍺元素。

　　答案：***1***< ***2***A、B、C ***3***分子晶體 ***4***不變

　　***5***氫鍵 ***6***4s24p2 ***7***Ge***或鍺***

　　5.【解析】***1***①錳的質子數為25，Mn2+有23個電子;

　　②N 中心原子為氮原子，有三對價層電子對，三個配位原子，硝酸根為平面三角形結構;

　　***2***①一氧化碳與氮氣互為等電子體，結構式與氮氣類似;

　　②水中氧原子為中心原子，價層電子對為4對，為sp3雜化;

　　③一個二氧化碳中有兩個σ鍵，1 mol二氧化碳中σ鍵為2 mol;

　　***3***銅離子與氫氧根之間為配位鍵。

　　答案：***1***①1s22s22p63s23p63d5***或3d5***

　　②平面三角形

　　***2***①C≡O　②sp3

　　③2×6.02×1023個***或2 mol***

　　6.【解析】由題目資訊可以推出：A為F，B為K，C為Fe，D為Ni。

　　***1***D2+的價電子排布圖為。

　　***2***K的4s軌道只有1個電子，失電子能力比較強，鐵元素的4s軌道有2個電子，3d軌道有6個電子，鎳元素的4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，故這四種元素中第一電離能最小的元素是K，一般來說，元素的非金屬性越強，電負性就越大，所以這四種元素中電負性最大的元素是F。

　　***3***①由題幹晶胞示意圖可以看出，晶胞中氟原子位置：稜上16個，面上4個，體內2個，故每個晶胞平均佔有氟原子個數為16×1/4+4×1/2+2=8;鉀原子的位置：稜上8個，體內2個，故每個晶胞平均佔有鉀原子個數為8×1/4+2=4;鎳原子的位置：頂點8個，體心1個，故每個晶胞平均佔有鎳原子個數為8×1/8+1=2。所以這三種原子個數比為K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4，故該化合物的化學式為K2NiF4;該化合物是離子晶體，配位數是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目，由圖可以看出Ni的配位數是6。

　　②由密度公式知該晶體的密度為m/V=***39×4+59×2+19×8***/***NA×400×400×

　　1 308×10-30***g•cm-3≈3.4 g•cm-3。

　　***4***這三種離子形成的化合物為K3FeF6，它是一種離子化合物，所以其中化學鍵的型別有離子鍵和配位鍵，複雜離子為3-，配位體是F-。

　　答案：***1*** ***2***K　F ***3***①K2NiF4　6

　　② g•cm-3≈3.4

　　***4***離子鍵、配位鍵　3-　F-

　　7.【解析】A原子核是一個質子，則A為H;B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即有6個電子，則B為C;B與C可形成正四面體形分子且A、B、C、D分別處於第1～4週期，則C只能為Cl;D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu。***1***H、C、Cl、Cu四種元素中，電負性最大的應是Cl，第一電離能最小的應是金屬元素Cu。***2***HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量的增大而升高。***3***碳原子與另外三個碳原子相連，且形成平面結構，碳原子的雜化型別為sp2。***4***由結構圖可知該醋酸銅晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。***5***分析實驗流程圖可知：Cu與Cl2反應生成CuCl2，藍色沉澱為Cu***OH***2，藍色溶液為Cl2，黑色沉澱則為CuS。據此可寫出離子方程式為2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O

　　答案：***1***Cl　Cu ***2***HCl ***3***sp2

　　***4***①②③

　　***5***2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O