高三理綜化學備考試卷及答案

  高三的理綜備考最大的提點就是做題,化學每天都做不完的題和試卷,但這些化學試卷也非常好的複習資料。下面由小編為大家提供關於,希望對大家有幫助!

  高三理綜化學備考試卷選擇題

  ***本大題共17小題。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。***

  7.下列說法不正確的是

  A.儲熱材料是一類重要的能量儲存物質,單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量

  B.Ge***32號元素***的單晶可以作為光電轉換材料用於太陽能電池

  C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服人體內,作為造影劑用於X-射線檢查腸胃道疾病

  D.奈米鐵粉可以高效地去除被汙染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質是奈米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

  8.下列敘述不正確的是

  A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火

  B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合並計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高

  C.蒸餾完畢後,應先停止加熱,待裝置冷卻後,停止通水,再拆卸蒸餾裝置

  D.為準確配製一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

  9.短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3:4。W−的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是

  A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應

  B.原子半徑大小:XW

  C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

  D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

  10.下列說法正確的是

  A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種***不考慮立體異構***

  B. 分子中的四個碳原子在同一直線上

  C.按系統命名法,化合物 的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

  D. 與 都是α-氨基酸且互為同系物

  11.金屬***M***–空氣電池***如圖***具有原料易得、能量密度高等優點,有望成為新能源汽車和移動裝置的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M***OH*** n

  已知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

  A.採用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,並有利於氧氣擴散至電極表面

  B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

  C.M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M***OH***n

  D.在M–空氣電池中,為防止負極區沉積Mg***OH***2,宜採用中性電解質及陽離子交換膜

  12.苯甲酸鈉*** ,縮寫為NaA***可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸***HA***的抑菌能力顯著高於A–。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中,除了新增NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是***溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分***

  A.相比於未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

  B.提高CO2充氣壓力,飲料中c***A–***不變

  C.當pH為5.0時,飲料中 =0.16

  D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關係為:c***H+***=c*** ***+c*** ***+c***OH–***–c***HA***

  13.為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣***主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分***,設計瞭如下流程:

  下列說法不正確的是

  A.固體1中主要含有Ca***OH***2、CaCO3、CaSO3

  B.X可以是空氣,且需過量

  C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

  D.處理含NH4+廢水時,發生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

  高三理綜化學備考試卷非選擇題

  26.***10分***化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的分子化合物,某研究小組採用如下路線合成X和Z。

  已知:①化合物A的結構中有2個甲基

  ②RCOOR’+R’’CH2COOR’

  請回答:

  ***1***寫出化合物E的結構簡式__________,F中官能團的名稱是_________。

  ***2***Y→Z的化學方程式是____________。

  ***3***G→X的化學方程式是__________,反應型別是___________。

  ***4***若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在***要求寫出操作、現象和結論***_________。

  27.Ⅰ.***6分***化合物Mg5Al3***OH***19***H2O***4可作環保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:

  2Mg5Al3***OH***19***H2O***4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

  ***1***寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。

  ***2***用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________。

  ***3***已知MgO可溶於NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理____________。

  Ⅱ.***12分***磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

  請回答:

  ***1***A的組成元素為_________***用元素符號表示***,化學式為______。

  ***2***溶液C可溶解銅片,例舉該反應的一個實際應用____________。

  ***3***已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體***標況下的密度為1.518 g•L-1***,該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

  ***4***寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒***不考慮H2O、H+、K+、I-***______________。

  28.***15分***催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發生兩個平衡反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

  CO2***g***+3H2***g*** CH3OH***g***+H2O***g***ΔH1=-53.7kJ•mol-1I

  CO2***g***+H2***g*** CO***g***+H2O***g***ΔH2II

  某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經過相同反應時間測得如下實驗資料:

  【備註】Cat.1:Cu/ZnO奈米棒;Cat.2:Cu/ZnO奈米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醛的百分比

  已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1

  ②H2O***l*** H2O***g***ΔH3=44.0kJ•mol-1

  請回答***不考慮溫度對ΔH的影響***:

  ***1***反應I的平衡常數表示式K=;反應II的ΔH2=kJ•mol-1。

  ***2***有利於提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。

  A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度

  D.投料比不變,增加反應物的額濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

  ***3***表中實驗資料表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。

  ***4***在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。

  ***5***研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發生在極,該電極反應式是。

  29.***15分***無水MgBr2可用作催化劑。實驗室採用鎂屑與液溴為原料製備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

  步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

  步驟2 緩慢通入乾燥的氮氣,直至溴完全匯入三頸瓶中。

  步驟3 反應完畢後恢復至室溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

  步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。

  已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

  ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2•3C2H5OC2H5

  請回答:

  ***1***儀器A的名稱是____________。

  實驗中不能用乾燥空氣代替乾燥N2,原因是___________。

  ***2***如將裝置B改為裝置C***圖2***,可能會導致的後果是___________。

  ***3***步驟3中,第一次過濾除去的物質是___________。

  ***4***有關步驟4的說法,正確的是___________。

  A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯

  C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醇和可能殘留的溴

  ***5***為測定產品的純度,可用EDTA***簡寫為Y4-***標準溶液滴定,反應的離子方程式:

  Mg2++ Y4-====Mg Y2-

  ①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

  ②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解後,用0.0500 mol•L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是________________________***以質量分數表示***。

  高三理綜化學備考試卷答案

  7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.C 13.B

  26.***1***CH2=CH2羥基

  取代反應

  ***4***取適量試樣於試管中,先用NaOH中和,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若產生磚紅色沉澱,則有B存在。

  27. Ⅰ.***1***反應吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣。

  ***2***Al2O3 +2OH− 2AlO2−+H2O

  ***3***MgO+2NH4Cl NH3•H2O+HCl,MgO+2H2O MgCl2+H2O

  Ⅱ. ***1***S、Fe Fe3S4

  ***2***制印刷電路板

  ***3*** Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S

  ***4***H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI

  取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產生白色沉澱,則有SO42−,過量後去濾液,滴加H2O2溶液,若產生白色沉澱,則有H2SO3。

  28.***1*** +41.2

  ***2***CD

  ***3***表中資料表明此時反應未達到平衡,不同的催化劑對反應Ⅰ的催化能力不同,因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。

  ***5***陰 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O

  29.***1***乾燥管防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應

  ***2***會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患

  ***3***鎂屑

  ***4***BD

  ***5***①從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉動滴定管,使液體潤溼內壁,然後從下部放出,重複2-3次

  ②97.5%