化學選修三第二章知識點

　　選修3《物質結構與性質》知識內容較抽象，是大學結構化學的下放。其知識點你都掌握了嗎?下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　一、共價鍵的本質及特徵共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特徵是具有飽和性和方向性。

　　二、共價鍵的型別1、按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　　2、按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

　　3、按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子雲具有軸對稱性，後者的電子雲具有映象對稱性。

　　***1***σ鍵：

　　a、σ鍵的特點：由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”.σ鍵屬於定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵.一般的單鍵都是σ鍵.原子軌道發生雜化後形成的共價鍵也是σ鍵.由於σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由於有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多隻能形成一條σ鍵.

　　b、σ鍵的分類：s﹣s***2個s電子***、s﹣px***1個s電子和1個p電子***和px﹣px***2個p電子***.

　　***2***π鍵：

　　a、π鍵的特點：成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵，可簡記為“肩並肩”.π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對的p軌道.π鍵性質各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵.兩個原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵.

　　b、p﹣pπ鍵.

　　***3***σ鍵和π鍵的區別：

　　a、σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能;

　　b、σ鍵可以單獨存在於兩原子之間，π鍵不可以;

　　c、π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固.

　　三、鍵引數1、鍵能：氣態基態原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。

　　2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩定。

　　3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。

　　四、鍵引數對分子性質的影響鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，分子越穩定。

　　五、等電子原理等電子體：原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特徵，它們的許多性質相近。