初中常見化學方程式彙編
化學方程式一直是初中化學考試的重點和難點之一,而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵,有的學生在化學方程式的配平過程中存在著 猜測性 和 盲目性 ,為了提高學生對化學方程式的配平能力，以下是小編為大家精心準備的：，歡迎參考閱讀!
初中常見化學方程式***一***化合反應
1.定義：多變一***2***基本形式：A+B=AB
2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：***1***發出耀眼的白光***2***放出熱量***3***生成白色粉末
3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：***1***劇烈燃燒，火星四射***2***放出熱量***3***生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。
5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
現象：***1***產生淡藍色火焰***2***放出熱量***3***燒杯內壁出現水霧。
7.紅***白***磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
現象：***1***發出白光***2***放出熱量***3***生成大量白煙。
8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2現象：
A.在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B.在空氣中燃燒
***1***發出淡藍色火焰***2***放出熱量***3***生成一種有刺激性氣味的氣體。
9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
現象：***1***發出白光***2***放出熱量***3***澄清石灰水變渾濁
10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO***是吸熱的反應***
初中常見化學方程式***二***分解反應
1.定義：一變多
基本形式：AB=A+B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
現象：***1***電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
3.加熱鹼式碳酸銅：Cu2***OH***2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
4.加熱氯酸鉀***有少量的二氧化錳***：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑***二氧化碳工業製法***
9.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
初中常見化學方程式***三***置換反應
1.定義：一換一
基本形式：A+BC=AC+B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2***SO4***3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2.金屬單質 + 酸—— 鹽 + 氫氣 ***置換反應***
***1***鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
***2***鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
***3***鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2***SO4***3 + 3H2↑
***4***鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
***5***鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
***6***鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
***1***-***6***的現象：有氣泡產生。
***7***鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
***8***鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
***7***-***8***的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。***
3.金屬單質 + 鹽***溶液***——另一種金屬 + 另一種鹽
***1***鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
***古代溼法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應***
***2***鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
***3***銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu***NO3***2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
4.金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
***1***焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
***2***木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
***3***氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
***4***鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO
***5***氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
***6***水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
初中常見化學方程式***四***複分解反應
1.定義：相互交換***正價與正價交換***
基本形式：AB+CD=AD+CB
例項
***1***酸與鹼反應：
Ca***OH***2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
***2***酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
***3***鹼***可溶***與鹽***可溶***反應：Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
***4***鹽***可溶***與鹽***可溶***反應：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
複分解反應的條件：滿足下列任意一個條件***1***有水生成 ***2***有氣體生成 ***3***有沉澱生成
2.鹼性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2***SO4***3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn***NO3***3+H2O
3.鹼+酸→鹽+H2O
Cu***OH***2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu***OH***2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg***OH***2+2HNO3==Mg***NO3***2+2H2O
Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba***NO3***2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba***NO3***2
6.鹽+鹼→新鹽+新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu***OH***2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe***OH***3↓+3NaCl
Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
初中常見化學方程式***五***其他反應
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
2.二氧化碳和水反應***二氧化碳通入紫色石蕊試液***：
CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
3.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca***OH***2***此反應放出熱量***
注意： 鹼性氧化物+水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O =2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O=2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba***OH***2
4.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
5.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca***OH***2 ==CaCO3↓+ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。
***用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水***
7.氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca***OH***2 ==CaSO3+ H2O
8.氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca***OH***2 ==CaSO4+ H2O
9.氫氧化鈉和二氧化碳反應***除去二氧化碳***：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10.氫氧化鈉和二氧化硫反應***除去二氧化硫***：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
11.氫氧化鈉和三氧化硫反應***除去三氧化硫***：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：6-11都是：酸性氧化物 +鹼 ——鹽 + 水
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。***冶煉鐵的主要反應原理***
16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
17.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O
二
2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色訊號彈
2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2 2Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體***水***高能燃料
4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體***水*** 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2***OH***2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2***SO4***3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣汙染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca***OH***2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca***HCO3***2白色沉澱逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化
Ca***HCO3***2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
CaCO3 CaO+CO2↑工業製備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室製備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質溼法鍊銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg***NO3***2==Hg+Cu***NO3***2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu***NO3***2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色鐵器除鏽
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu***OH***2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg***OH***2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al***OH***3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
Fe***OH***3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca***OH***2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2***SO4***3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
Al2O3+3H2SO4==Al2***SO4***3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu***OH***2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca***OH***2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg***OH***2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al***OH***3+3H2SO4==Al2***SO4***3+3H2O白色固體溶解
2Fe***OH***3+3H2SO4==Fe2***SO4***3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba***OH***2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
Ba***NO3***2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu***NO3***2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3==Zn***NO3***2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg***NO3***2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca***NO3***2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu***OH***2+2HNO3==Cu***NO3***2+2H2O藍色固體溶解
Mg***OH***2+2HNO3==Mg***NO3***2+2H2O白色固體溶解
Al***OH***3+3HNO3==Al***NO3***3+3H2O白色固體溶解
Ca***OH***2+2HNO3==Ca***NO3***2+2H2O
Fe***OH***3+3HNO3==Fe***NO3***3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==***NH4***3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣***SO2***
FeCl3+3NaOH==Fe***OH***3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH==Al***OH***3↓+3NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH==Mg***OH***2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu***OH***2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O==Ca***OH***2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿
Ca***OH***2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成初中一般不用
Ca***OH***2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba***OH***2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成
Ca***OH***2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4+H2O== CuSO4·5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱***其他氯化物類似反應***應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱***其他硫酸鹽類似反應***應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+Ba***OH***2==BaCl2+Mg***OH***2↓有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體