高考常見化學方程式
化學方程式是所有化學考試的重要組成部分。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。
***一***
1. 銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O
2. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O
3. 碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
4. 氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
5. 鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS
6. 銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S
7. 硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4***濃***△==3SO2↑+2H2O
8. 二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
9. 銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
10. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
11. 二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
12. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
13. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
14. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
15. 在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO
16. 在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2
17. 在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C
18. 在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2
19. 海水中提取鎂涉及反應:
① 貝殼煅燒製取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca***OH***2
② 產生氫氧化鎂沉澱:Mg2++2OH-=Mg***OH***2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg***OH***2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑
20.製造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
***二***
1.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4***濃***+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4***濃***+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽
5.工業製備硫酸***初步*** 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.實驗室製備硫酸***初步*** Na2SO3+H2SO4***濃***==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氫***少量***與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫***過量***與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氫***少量***與氨氣的反應H2S+2NH3==== ***NH4***2S
硫化氫***過量***與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氫與氧氣***不足***的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氫與氧氣***充足***的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4***濃***==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氫的製備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.電解飽和食鹽水***氯鹼工業*** 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.電解熔融狀態氯化鈉***制單質鈉*** 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制鎂***1*** CaCO3==== CaO+CO2
***2*** CaO+H2O==== Ca***OH***2
***3*** Mg2++2OH2-==== Mg***OH***2↓
***4*** Mg***OH***2+2HCl==== MgCl2+2H2O
***5*** MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.鎂在空氣中燃燒***與氧氣的反應*** 2Mg+O2==== 2MgO
***與氮氣的反應*** 3Mg+N2==== Mg3N2
***與二氧化碳的反應*** 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2
18.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg***OH***2+H2↑
19.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑
***三***
1 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl***少量***+H2O= NaCl + Al***OH***3
2 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl***過量***=NaCl+AlCl3+2H2O
3 硫酸鋁與氨水：Al2***SO4***3+6NH3.H2O=2Al***OH***3沉澱+3***NH4***2SO4
4 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al***OH***3沉澱+3NaCl
5 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al***OH***3↓+3NH4Cl***反應到此為止不再繼續***
6 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
7 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba***OH***2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
8 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba***OH***2=BaSO4+2H2O
9 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba***OH***2=BaSO4↓+NaOH+H2O
10 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
11 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
12 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
13 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al***OH***3↓
AlCl3+3NaOH=Al***OH***3+3NaCl
14 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al***OH***3+3NaCl
NaAlO4+3NaCl
15 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe ***OH***3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe ***OH***3↓+3NH4Cl
16 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al***OH***3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al***OH***3↓+3NH4Cl
17 氯化鋁溶液中加入少量的氨水***同上*** A13++3NH3•H2O= Al***OH***3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al***OH***3↓+3NH4Cl
18 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca***OH***2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
19 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca***OH***2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca***OH***2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
20 鋁片溶於苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑