高一化學學法指導集錦

　　剛跨入高一的新生，都信心十足、求知慾旺盛，都有把高中課程學好的願望。但經過一段時間的學習，新生們會普遍感覺高中課程並不像初中那樣簡單易學，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象。在做習題或實驗時，常常感到茫然不知從何下手，很多學生的成績較之初中時期出現了嚴重的滑坡現象。

　　一、導趣，指導學生探索科學的學習方法

　　興趣是最好的老師，是學習的直接動力。著名物理學家楊振寧曾經說過：“成功的真正祕訣是興趣”，學習興趣是學生在心理上對學習活動產生愛好追求和嚮往的傾向，是推動學生積極主動學習的直接動力。教學中，導趣是導學成敗的關鍵，因此，教師在教學活動中，必須十分注重導趣工作。激發興趣的方法很多,如融洽的師生情感交流，探索性、趣味性的實驗，引人入勝的新課匯入，懸念式的課堂結尾，生動有趣的語言，比喻式科技故事，聯絡工農業生產、國防、日常生活實際的素材等。現以“摩爾”、“阿佛加德羅常數”的教學為例，談談導趣的做法，課前佈置預習題綱，並設計以下幾個問題：“摩爾”、“阿佛加德羅常數”是否跟傑出的化學家的名字有關?一滴水中有多少個水分子?***查初中課本可知為15億億個***。如果按每秒鐘可數一個水分子，則數一滴水中的水分子需要算多長時間?***經計算需47億年***18ml水中有多少個水分子?如何計算求得?假設有人擁有阿佛加德羅常數***取近似值***張一元的人民幣，那麼他們的財富有多少?在新課開始時，先由學生將以上問題的答案進行交流、討論，而後匯入新課，告訴學生今天的課就是要解決如何求得一定質量物質中的微粒數，要了解阿佛加德羅常數是一個什麼樣的數字。此刻，學生興趣大大的調動起來了，產生了強烈的求知慾望，不再覺得這章是枯燥的，於是順勢對學生進行本章或本節的學習方法指導，效果特好。

　　又如：在學習鈉的化學性質之前，增做一個“水能點燈”的實驗，上課前先切一小塊金屬鈉，將其藏入酒精燈燈芯內，然後在導課前往燈芯滴一滴水，燈隨即點燃。奇怪的現象使學生非常好奇，他們都不解“水能點燈”的道理，於是帶著探究釋疑的求知慾，對學習產生了濃厚的興趣，在學生急於想知道原因的情境下，因勢利導，循循善誘，使學生認真聽課，教學效果明顯提高。

　　學生有了興趣，就會主動去探索、去學習，就能激起學生為之奮鬥的強烈慾望，現代教學論指出：學生學習任何知識最佳途徑是由自已去探索發現，這種發現會使理解更深刻，也最容易掌握其中的內在聯絡和規律。

　　二、歸納，指導學生學會總結各類知識的學習方法。

　　歸納，就是找出知識的規律性，對各類知識的要點進行總結，使之公式化、規律化、可操作化的學習方法，化學知識多而零碎，在部分學生中形成了“一看就懂、一放就忘、一考就倒”的印象，這就迫切要求教師在傳授知識的同時，教給學生歸納的方法，高一化學中主要有元素化合物知識的歸納、計算的歸納，實驗的歸納、物質結構理論的歸納。

　　如元素化合物的學習，可進行以下歸納：結構→性質→存在→製備

　　又如氣體的實驗室製法，可歸納為以下幾個方面：

　　原料→原理→裝置→驗純→收集→尾氣處理

　　其中裝置又可歸納為：發生裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置等。

　　對發生裝置的選擇，可歸納成下表：

　　反應物性質發生裝置例子

　　固+固大試管 02 NH3

　　固***塊狀***+液啟普發生器廣口瓶+長頸漏斗 H2 H2SCO2

　　固***粉末狀***+液固+液液+液圓底燒瓶+分液漏斗 S02CL2 HC1CH4***待後學習***

　　再如，物質結構，元素性質和元素在週期表中的位置三者的關係，通過學習鹵族、氧族、鹼金屬及元素週期表後可總結出：元素的原子結構決定元素的性質，元素的性質是原子結構的具體反映;元素的原子結構決定了元素在週期表中的位置，通過元素在週期表中的位置可以推匯出原子的結構;元素在週期表中的位置可推斷元素的性質，而元素的性質又可反映它在週期表中位置：“位、構、性”三者之間的關係，是學習和研究化學的重要工具，它既有助於概括以前學過的元素及其化合物的知識，也將指導今後化學科的學習。

　　學生掌握了歸納的方法，就找到了學習的規律，對各類知識的學習就有章可循。

　　三、對比，指導學生學會類比的學習方法

　　“對比”是根據兩上或多個不同物件的某些屬性相同，如果知道一物件的一些屬性，便可推出另一物件的相似屬性的思維活動，是識記知識、掌握知識及應用知識的主要方法之一，只有比較，才能鑑別，才能區分。根據知識的特點和學習的需要，可進行多角度、多方位的比較，對比主要有結構的對比、概念、理論的對比、易混淆的物質的對比，性質對比，製法對比，現象對比等。

　　下面就物質性質對比舉例說明，如F與O2、C12、S反應比較O2、CL2、S氧化性強弱的對比，其反應的方程式為：

　　3Fe+2O2→Fe3O4 ***條件：點燃***

　　3Fe+與3Cl2→2FeCl3 ***條件：點燃***

　　Fe+S→ FeS ***條件：加熱***

　　上述三個反應的產物，說明鐵既可以被氧化成2價，又可以被氧化成+3價，強氧化劑可以將鐵氧化成+3價，弱氧化劑可以將鐵氧化成+2價，根據鐵元素在各種產物中處於不同的價態，即可說明O2、Cl2、S的得電子能力的不同，也即氧化性不同。

　　又如鹵素單質活動性強弱的比較，可從其與H2O、H2反應的現象，條件，產物的穩定性進行比較。

　　四、聯想，指導學生學會觸類旁通的學習方法。

　　聯想是由某一問題引起另一問題的心理過程，是客觀事物之間的聯絡在人們頭腦中的反映，是思維的一種屬性，課堂教學中充分調動學生去聯想，不僅可以活躍思維，而且能夠增加知識的有序性，形成牢固的知識網路，培養髮散思維能力。聯想的方法主要有相似聯想、相關聯想、相反聯想。在複習課中，引導學生進行直關的聯想，能使學生的思維流暢靈活，所掌握的知識更加系統化、條理化。

　　例如“硫”的複習課中可以指導學生作如下聯想：

　　硫及其化事物的某些性質聯想有關知識

　　硫的淡黃色淡黃色物質：Na2O2AgBr濃HNO3***含NO2***Na的焰色反應

　　H2S的水溶性常見氣體的溶解性NH3>HC1>SO2>H2S>C12>SO2700 500 40 2.6 2 1

　　H2S的毒性有毒氣體：C12 Br2 F2 HF NO CO NO2 SO2

　　H2S不能用濃H2S 04 乾燥不能用濃H2S 04乾燥的氣體H2S HI HBr NH3

　　H2S的實驗室製法用啟普發生器製取的氣體

　　H2S水溶液呈弱酸性水溶液呈弱酸性的氣體H2S 04 HF

　　S02使品紅溶液褪色具有漂白性的物質S 02 HC10 Ca***C10***2 Na2O2

　　S02易液化易液化的氣體：C12 S 02 NH3 NO2

　　S02使酸性KMn04溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體SO2 H2S HI等

　　S02的還原性 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3的還原性