高一必修一化學鋁矽知識點

  金屬與非金屬的知識點是化學的基礎,接下來小編為你整理了,一起來看看吧。

  高一必修一化學鋁知識點

  一、鋁單質

  1.鋁與NaOH溶液的反應:因它是唯一能與鹼反應的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及除雜問題。

  2.鋁箔的燃燒:現象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁,氧化鋁的熔點***2050℃***遠遠高於鋁***660℃***的熔點。

  3.鋁、鐵鈍化:常溫下,與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化***發生化學反應***不是不反應,因生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下,則能繼續反應、溶解。

  4.鋁熱反應:實驗現象:劇烈反應,發出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物落下來。引燃劑:鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

  5.離子共存:加入鋁能產生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產生氫氣;鹼溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。

  二、氧化鋁

  1.熔點高:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

  2.兩性氧化物:因它是化學中唯一的兩性氧化物,特別與鹼的反應,更應引起重視。

  3.工業製備鋁:2Al2O3***熔融*** 4Al+3O2↑

  三、氫氧化鋁

  1.製備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強呼叫氨水,而不能用強鹼。

  2.兩性氫氧化物:因它是化學中唯一的兩性氫氧化物,特別與鹼反應,更應引起重視。

  3.治療胃酸過多:因其鹼性不強,不會對胃壁產生強剌激作用,但可與胃酸***鹽酸***反應,不能用強鹼如NaOH。

  4.明礬淨水原理:因溶液中的鋁離子發生水解,生成Al***OH***3膠體,它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來,故明礬可用作淨水劑。

  高一必修一化學矽知識點

  一.矽元素

  無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上。位於第3週期,第ⅣA族碳的下方。

  最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

  二.二氧化矽***SiO2***

  天然存在的二氧化矽稱為矽石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。***瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維***

  物理性質:熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好。

  化學性質:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼***NaOH***反應,酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應。

  SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

  SiO2+CaO ===高溫 CaSiO3

  SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

  三.矽酸***H2SiO3***

  酸性很弱***弱於碳酸***溶解度很小,由於SiO2不溶於水,矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。

  Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

  矽膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體。

  四.矽酸鹽

  矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分佈廣,結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。***Na2SiO3 、K2SiO3除外***最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥。

  五.矽單質

  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高***1410℃***,硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體電晶體及晶片、光電池。