初三化學下冊溶解現象知識點

  溶解現象是化學必考的考點,今天小編就與大家分享:初三化學下冊溶解現象知識點,希望對大家的學習有幫助!

  一

  一、溶液的形成

  1、溶液

  ***1***溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物,叫做溶液

  ***2***溶液的基本特徵:均一性、穩定性

  注意:a、溶液不一定無色,

  如CuSO4錯誤!連結無效。為藍色 FeSO4錯誤!連結無效。為淺綠色 Fe2***SO4***3溶液為黃色

  b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

  c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

  溶液的體積≠溶質的體積 + 溶劑的體積

  d、溶液的名稱:溶質的溶劑溶液***如:碘酒——碘的酒精溶液***

  2、溶質和溶劑的判斷

  3、飽和溶液、不飽和溶液

  ***1***概念:

  ***2***判斷方法:繼續加入該溶質,看能否溶解

  ***3***飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

  注:①Ca***OH***2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

  ②最可靠的方法是:加溶質、蒸發溶劑

  ***4***濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

  ①飽和溶液不一定是濃溶液

  ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃

  ***5***溶解時放熱、吸熱現象

  溶解吸熱:如NH4NO3溶解

  溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

  溶解沒有明顯熱現象:如NaCl

  二、溶解度

  1、固體的溶解度

  ***1***溶解度的定義:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量

  四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:溶解度的單位:克

  ***2***溶解度的含義:

  20℃時NaCl的溶液度為36g含義:在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl,或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

  ***3***影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質***種類*** ②溫度

  二

  溶解時的吸熱或放熱現象

  物質在溶解的過程包括擴散和水合兩種變化。

  “擴散過程”是溶質的分子***或離子***向水中擴散,這一過程吸收熱量,是物理變化;

  “水合過程”是溶質的分子***或離子***與水分子作用,生成水合分子***或水合離子***,這一過程放出熱量,是化學變化。

  溶解過程最終溫度的升高、降低或幾乎不變,取決於吸收和放出熱量的大小。

  三

  一、溶液的形成

  1、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一、穩定的混合物,叫做溶液。

  ①均一:各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。

  ②穩定:當水分不蒸發、溫度不變化時,溶液不分層、不沉澱。

  溶質:被溶解的物質***可以是氣體、液體和固體***。

  溶劑:能溶解其它物質的物質***常見的溶劑:水、酒精、汽油;溶液中有水存在時,一般把水作為溶劑;***

  2、能區分溶液中的溶質、溶劑***如:碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水***;

  3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關係***溶液質量=溶質質量+溶劑質量***及質量比。

  4、知道生活中的一些常見的乳濁液:小液滴分散到液體裡形成的混合物。***不屬於溶液***

  生活中常見的乳化現象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。

  二、飽和溶液和不飽和溶液

  1、 在一定的溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質,當溶質不能繼續溶解時,所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

  2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換:

  ①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度;

  ①增加溶劑;②升高溫度;

  結晶:已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象,叫做結晶。***結晶和溶解都屬於物理變化***。***結晶方法:蒸發結晶和降溫結晶***

  三、物質溶解與溫度的關係

  ⑴酸鹼溶於水,放出熱量,溫度上升;如:硫酸、氫氧化鈉等。

  ⑵絕大多數的鹽溶於水,吸收熱量,溫度下降;如:硝酸鉀、氯化銨等。

  ⑶蔗糖、食鹽溶於水溫度不變。