高一化學知識點彙總
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;學習要學會將知識點進行彙總，接下來小編為你整理了，一起來看看吧。
：膠體
1.膠體區別於其他分散系的本質特徵是分散質顆粒直徑大小***1～100 nm***。
2.常見膠體
Fe***OH***3膠體、Al***OH***3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
3.Fe***OH***3膠體的製備方法
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe***OH***3膠體。
4.膠體的提純：滲析法
膠體的提純：滲析***用半透膜***;膠體與濁液的分離：過濾***濾紙***
5.區分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。
6.膠體的應用：
膠體的在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽滷點豆腐
②肥皂的製取分離
③明礬、Fe2***SO4***3溶液淨水
④FeCl3溶液用於傷口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用;
⑧奈米技術與膠體
：化學實驗安全
***1***做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理***吸收或點燃等***。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
***2***燙傷宜找醫生處理。
***3***濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 ***或NaHCO3***中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
***4***濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
***5***鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
***6***酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
：金屬及其化合物
***1***分類專題：
①.含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬過氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
②.金屬氧化物分為酸性氧化物***過渡元素的高價態氧化物Mn2O7 、CrO3***、鹼性氧化物***CaO、Na2O、Fe2O3 、FeO***和兩性氧化物***Al2O3 、ZnO***。
③.金屬氫氧化物的分類：鹼性氫氧化物[Fe***OH***3 、Fe***OH***2 、NaOH]和兩性氫氧化物[Al***OH***3]。
④.鹽的分類
***2***用途專題
①.金屬單質的用途
②.金屬化合物的用途
***3***外界條件***溫度、濃度、物質的量***不同產物不同的化學反應歸納
①.溫度不同產物不同的化學方程式：4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2Na2O2
②.濃度不同產物不同的化學方程式
③.物質的量不同產物不同的化學方程式
***4***、既能與HCl反應，又能與NaOH溶液反應的是：Al、Al2O3、Al***OH***3、***NH4***2CO3、NaHCO3***弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽***、氨基酸;有關化學方程式如下：
①鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
②氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
③氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
Al***OH***3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al***OH***3+3HCl=AlCl3+3H2O
④碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
⑤碳酸銨既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
***NH4***2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O;***NH4***2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑
⑥-氨基乙酸既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl
***5***物質的檢驗
①Fe2+的檢驗
②Fe3+的檢驗
③檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4***白色***檢驗，若變藍，則含水。
④檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應，現象是：顯紫色***隔藍色鈷玻璃觀察***。
⑤檢驗長期放置的FeSO4溶液已經變質實驗方法是用KSCN溶液，現象是：顯紅色。
***6***物質的鑑別
①互滴法鑑別無色試劑的實驗組
②FeCl3溶液作鑑別試劑一次能鑑別的無色溶液有
③Na2CO3溶液作鑑別試劑一次能鑑別的無色溶液有：
ⅰ、酚酞試液***紅色溶液***、ⅱ、HCl***有氣泡產生***、ⅲ、CaCl2 ***白色沉澱***、ⅳ、Al2***SO4***3 ***白色沉澱和氣泡產生***、ⅴ、CCl4 ***不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上***、ⅵ、C6H6、***不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下***。
④.NaOH溶液作鑑別試劑一次能鑑別的無色溶液有：
ⅰ、MgSO4溶液***白色沉澱***、ⅱ、Al2***SO4***3溶液先產生白色沉澱後沉澱溶解，ⅲ、***NH4***2SO4溶液***有刺激性氣味放出***ⅳ、BaCl2溶液***無現象***。
***7***離子共存的判斷
①與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發生複分解反應的離子：OH- ;ⅱ、發生絡合反應的離子：SCN- ;ⅲ、發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、AlO2-;ⅳ、發生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
②與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發生複分解反應的離子：OH- ;ⅱ、發生雙水解反應的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
③與H+不能共存的離子有：ⅰ、發生複分解反應產生氣體的離子：CO32- 、HCO3-、***S2- 、HS- 、S2O32- ***;
ⅱ、發生複分解反應產生沉澱的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- ***石炭酸根***];ⅲ、發生複分解反應沒有任何現象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、***PO43- 、HPO42-、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ***。
④與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發生複分解反應產生氣體的離子：NH4+ ;ⅱ、發生複分解反應產生沉澱的離子：金屬活動順序表中鎂以後的離子：Mg2+ 、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ ;ⅲ、發生複分解反應沒有任何現象的離子： H+、HCO3- 、***HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ***。
⑤.與Ag+不能共存的離子有：發生複分解反應的離子：OH-、S2- 、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ;
***8***金屬及其化合物的除雜歸納
①利用氧化還原反應原理除去雜質
說明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。
②利用溶液的酸鹼性除去雜質
③利用熱穩定性差除去雜質：
***9***工業冶煉金屬的方法有：化學方法：***共性***化合態的金屬元素得到電子被還原的過程。
①電解法：適用於活潑金屬***K ~ Al***的冶煉，特點：氧化還原發生在分子內,電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。
②熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用於中等活潑金屬***Fe~ Cu***，特點：氧化還原發生在分子間;例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉製取金屬鈦。
③熱分解法：適用於不活潑金屬***Hg~Ag***的冶煉, 特點：氧化還原發生在分子內,該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態的金屬得電子被還原的方法。
④浮選法：適用於金屬金。