高一必修一化學知識點及方程式

　　化學理論知識是化學學科的主幹知識,其在學生認識事物,解決問題等方面具有重要的指導意義,高一化學的知識點及方程式你都記住了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　高一必修一化學知識點：物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　***1***根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應***A+B=AB***B、分解反應***AB=A+B***

　　C、置換反應***A+BC=AC+B***

　　D、複分解反應***AB+CD=AD+CB***

　　***2***根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應***非離子反應***

　　***3***根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應

　　實質：有電子轉移***得失或偏移***

　　特徵：反應前後元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　***1***、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　***2***、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

　　複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　***3***、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存***待學***

　　注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。

　　***4***離子方程式正誤判斷***六看***

　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否守恆

　　六、看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性***得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性***金屬及其化合物

　　一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。

　　三、A12O3為兩性氧化物，Al***OH***3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純鹼或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水***但比Na2CO3溶解度小***溶液呈鹼性***酚酞變淺紅***

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+

　　CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與鹼反應Na2CO3+Ca***OH***2CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應

　　與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器

　　轉化關係

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬***或金屬與非金屬***熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物

　　一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3週期，第ⅣA族碳的下方。