高二必修二化學知識重點總結

　　高二化學內容比必修1的多了更多知識點，有記不全的煩惱嗎？別擔心，下面是由小編為您帶來的，歡迎翻閱。

　　

　　一、 元素週期表

　　1、元素週期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期;

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在週期表中的位置：

　　週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱; 置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。***同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同***

　　二、 元素週期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大***最主要因素***

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向***次要因素***

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數***氟氧元素無正價***

　　負化合價數 = 8—最外層電子數***金屬元素無負化合價***

　　3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性***金屬性***逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性 ——→ 逐漸減弱

　　三、 化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　高二必修二化學常考知識重點

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應***特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應***。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C***s***+H2O***g*** = CO***g***+H2***g***。

　　②銨鹽和鹼的反應如Ba***OH***2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬於氧化還原反應同時又是吸熱反應的是*** B ***

　　A.Ba***OH***2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是*** C ***

　　A. X的能量一定高於M B. Y的能量一定高於N

　　C. X和Y的總能量一定高於M和N的總能量

　　D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

　　高二必修二化學知識重點

　　1.元素週期律：元素的性質***核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性***隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。

　　2.同週期元素性質遞變規律

　　第三週期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

　　***1***電子排布 電子層數相同，最外層電子數依次增加

　　***2***原子半徑 原子半徑依次減小

　　***3***主要化合價 +1 +2 +3 +4

　　***4***金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加

　　***5***單質與水或酸置換難易 冷水

　　***6***氫化物的化學式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —

　　***7***與H2化合的難易 —— 由難到易

　　***8***氫化物的穩定性 —— 穩定性增強

　　***9***最高價氧化物的化學式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —

　　最高價氧化物對應水化物 ***10***化學式 NaOH Mg***OH***2 Al***OH***3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —

　　***11***酸鹼性 強鹼 中強鹼 兩性氫

　　氧化物 弱酸 中強

　　酸 強酸 很強

　　***12***變化規律 鹼性減弱，酸性增強

　　第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr ***Fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方***

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At ***F是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方***

　　★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

　　***1***金屬性強***弱***——①單質與水或酸反應生成氫氣容易***難***;②氫氧化物鹼性強***弱***;③相互置換反應***強制弱***Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　***2***非金屬性強***弱***——①單質與氫氣易***難***反應;②生成的氫化物穩定***不穩定***;③最高價氧化物的水化物***含氧酸***酸性強***弱***;④相互置換反應***強制弱***2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

 

　　高二必修二化學知識重點必背

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　***1***根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應***A+B=AB***B、分解反應***AB=A+B***

　　C、置換反應***A+BC=AC+B***

　　D、複分解反應***AB+CD=AD+CB***

　　***2***根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應***非離子反應***

　　***3***根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應

　　實質：有電子轉移***得失或偏移***

　　特徵：反應前後元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　***1***、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。

　　***2***、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。

　　複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　***3***、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C、結合生成難電離物質***水***的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存***待學***

　　注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性***或鹼性***則應考慮所給離子組外，還有大量的H+***或OH-***。***4***離子方程式正誤判斷***六看***

　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數、電荷數是否守恆

　　六、看與量有關的反應表示式是否正確***過量、適量***

　　3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化***發生氧化反應***——是還原劑***有還原性***

　　得到電子——化合價降低——被還原***發生還原反應***——是氧化劑***有氧化性***

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