人教版高二化學知識點簡結

　　學會比較歸納.可使陌生的事物熟悉化,從而實現對新知識的掌握。下面是小編為大家整理的人教版高二化學知識點簡結，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.瞭解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特徵，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質.

　　***1***.化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

　　***2***.離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵.

　　離子鍵強弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高.

　　離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點越高、硬度越大.

　　離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

　　***二***

　　理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質.知道金屬晶體的基本堆積方式，瞭解常見金屬晶體的晶胞結構***晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構引數相關的計算不作要求***.

　　***1***.①金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.

　　請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.

　　②金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高.如熔點：NaNa>K>Rb>Cs.金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

　　原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵.

　　***2***①.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子***或離子***以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.

　　②形成條件：a.中心原子***或離子***必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.

        ③配合物的組成.

　　④配合物的性質：配合物具有一定的穩定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關。

　　***三***

　　元素電離能和元素電負性

　　第一電離能：氣態電中性基態原子失去1個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。

　　***1***.原子核外電子排布的週期性.

　　隨著原子序數的增加,元素原子的外圍電子排布呈現週期性的變化:每隔一定數目的元素，元素原子的外圍電子排布重複出現從ns1到ns2np6的週期性變化.

　　***2***.元素第一電離能的週期性變化.

　　隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈週期性變化:

　　★同週期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，鹼金屬的第一電離能最小;

　　★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.