高中化學重要知識點

　　把握每一個重要的知識點，會讓你在考試中如魚得水。下面是小編為大家收集整理的，相信這些文字對你會有所幫助的。
 

　　***一***

　　一、弱電解質的電離

　　1、定義：電解質： 在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質 。

　　非電解質 ： 在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物 。

　　強電解質 ： 在水溶液裡全部電離成離子的電解質 。

　　弱電解質： 在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質 。

　　2、電解質與非電解質本質區別：

　　電解質——離子化合物或共價化合物 非電解質——共價化合物

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬於非電解質 ③強電解質不等於易溶於水的化合物***如BaSO4不溶於水，但溶於水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質***——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。

　　3、電離平衡：在一定的條件下，當電解質分子電離成 離子的速率 和離子結合成 時，電離過程就達到了 平衡狀態 ，這叫電離平衡。

　　4、影響電離平衡的因素：

　　A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利於電離。

　　B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利於電離。

　　9、電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分佈寫***第一步為主***

　　10、電離常數：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離平衡常數，***一般用Ka表示酸，Kb表示鹼。 ***

　　表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]

　　11、影響因素：

　　a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。

　　b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

　　C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。

　　如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
 

　　***二***

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

　　Fe***OH***2——白色沉澱Fe3+——黃色Fe***OH***3——紅褐色沉澱Fe***SCN***3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe***NH4***2***SO4***2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

　　銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4***無水***—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2***OH***2CO3—綠色Cu***OH***2——藍色[Cu***NH3***4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg***OH***

         三溴苯酚均是白色沉澱

　　Al***OH***3白色絮狀沉澱H4SiO4***原矽酸***白色膠狀沉澱

　　Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱

　　AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體***沸點44.80C***品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體