高三化學烴知識點複習

　　化學知識點都是建立在實驗上面的。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1.烯烴的概念：分子裡含有碳碳雙鍵的一類鏈烴 2.烯烴的通式：CnH2nn≥2

　　在烴分子中，當碳原子數一定時，每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應為CnH2n

　　實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2==CH-CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴 不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，

　　符合CnH2n，但不是烯烴。不難發現在烯烴中碳氫原子個數比為1∶2，則碳的質量分數為一定值，是85.7%。

　　3.烯烴在物理性質上有何變化規律?

　　對於一系列無支鏈且雙鍵位於第一個碳原子和第二個碳原子之間的烯烴，

　　①隨著分子裡碳原子數的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大;烯烴的相對密度小於水的密度;不溶於水等。

　　②烯烴常溫常壓下C 1~4 氣態，C 5~10液態，C 11~固態，

　　4.烯烴化學性質

　　講敘：由於烯烴的分子結構相似——分子裡有一個碳碳雙鍵，所以它們的化學性質與乙烯相似。

　　3n點燃

　　①氧化反應

　　a.燃燒 CnH2n + O2nCO2+nH2O2

　　b.使酸性KMnO4溶液褪色

　　②加成反應

　　R-CH==CH-R+Br-Br

　　③加聚反應

　　催化劑

　　R-CH==CH2 聚丙乙烯

　　二

　　飽和烴——烷烴

　　1.燃燒氧化：CH4 + O2 光 CO2 + 2H2O 現象：明亮的火焰

　　以甲烷為例 化學性質

　　2.取代反應： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

　　還可以繼續反應生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，產物為混合物，一般不用於製取物質1000℃

　　3.分解反應： CH4 C + 2H2 在隔絕空氣的條件下反應，用於制炭黑

　　烯烴通式：CnH2nn≥2【當n≥3時，會產生環烷烴類的異構體】

　　空間構型：平面形6原子共面，鍵角120°

　　點燃

　　燃燒：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 現象：明亮的火焰，伴有黑煙高中化學選修54.氧化：【能使KMnO4酸性溶液褪色。】

　　三

　　1、烷烴的熔沸點比較

　　1有機物一般為分子晶體，在烷烴的同系物中，隨著C原子數的增加，相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔沸點逐漸升高。

　　2分子式相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低。例如：沸點：

　　CH3CH23CH3>CH32CHCH2CH3>CCH34

　　2、烷烴的化學性質

　　1、具有相對較強的化學穩定性，在通常情況下，不能跟強酸、強鹼、強氧化劑反應。

　　2、在空氣或氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，並放出大量的熱。

　　3、在光照條件下，跟鹵素單質的氣體發生取代反應，反應分步進行，產生成份複雜。