高中化學鋁知識點

  高中化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科。下面是小編為大家整理的,希望對大家有所幫助。

  一

  1.鋁和不活動金屬氧化物主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等的混合物,都叫鋁熱劑,在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態。

  2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應,情況較複雜不做要求。

  氧化鋁與酸反應:Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2OAl2O3是兩性氧化物與鹼反應:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⒊氫氧化鋁

  ① 與酸反應:AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O與鹼反應: AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O受熱分解2AlOH3

  ⑵製作:溶性鋁鹽和氨水反應來製備AlOH3

  AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+ △ Al2O3+3H2O

  Al2SO43+6NH3·H2O=2 AlOH3↓+3NH42SO4 Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+

  二

  1鋁在常溫下能很快被氧化,形成緻密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蝕性。

  2跟酸的反應

  非氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

  強氧化性酸:常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸,會在鋁表面生成緻密的氧化膜而發生鈍化。

  3跟鹼的反應

  鋁能和強鹼溶液反應。該反應可理解為鋁先和強鹼溶液中的水反應生成氫氧化鋁,氫氧化鋁再和強鹼反應生成偏鋁酸鹽:

  2Al + 6H2O = 2AlOH3 + 3H2↑ AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 簡寫為:2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑高溫

  4與氧化物的反應: 高溫

  鋁熱反應:2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr

  特點: 放出大量熱,使生成的金屬呈液態。本質:鋁從金屬氧化物中奪取氧,表現出很強的還原性。 應用:焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬如V、Cr、Mn等。

  三

  1鋁物理性質:密度小熔點較低,硬度較小銀白色金屬。 3化學性質:

  ①跟O2及其它非金屬反應:鋁及其化合物常溫下,在空氣中因生成氧化膜,具有抗腐蝕能力。

  ②跟某些氧化物:2Al+Fe2O323

  點燃點燃

  ③跟水反應:2Al+6H2O → 2AlOH3+3H2↑ 一般不反應,只有氧化膜被破壞後反應

  ④跟酸的反應:2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑常溫下,在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化

  ⑤跟強鹼溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑