高中化學必修一金屬及其化合物知識點集合

  元素週期表的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。下面是由小編整理的,希望對大家有所幫助。

  一

  1金屬與氧氣的反應

  ①鈉與氧氣反應-常溫:4Na + O2 == 2Na2O加熱:2Na + O2 Na2O2;

  ②鋁與氧氣反應:通常與氧氣易反應,生成緻密的氧化物起保護作用

  4Al + 3O2 == 2Al2O3 加熱鋁箔時,由於外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高,故熔化的液態鋁並不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜,熔化的液態鋁並也不滴落。

  ③鐵與氧氣反應:3Fe + 2O2 點燃Fe3O4Fe2O3·FeO

  2金屬與水的反應①鈉與水反應:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;實驗現象:鈉浮在水面上,熔成小球,在水面上遊動,有哧哧的聲音,最後消失,在反應後的溶液中滴加酚酞,溶液變紅。

  ②鋁與水反應:加熱時微弱反應

  ③鐵與水反應:高溫與水蒸氣反應3Fe + 4H2Og 高溫Fe3O4 + 4H2↑。

  3金屬與酸的反應①鈉與酸反應:如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中,是先與酸反應,酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。

  ②與酸反應:強氧化性酸,如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,使鋁發生鈍化現象;加熱時,能反應,但無氫氣放出;非強氧化性酸反應時放出氫氣。

  ③與酸反應:強氧化性酸:常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時,與強氧化性反應,但無氫氣放出。非強氧化性酸:鐵與酸反應有氫氣放出。

  4某些金屬與鹼反應:和強鹼溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

  5金屬與鹽溶液反應:

  ①鈉與鹽的溶液反應:鈉不能置換出溶液中的金屬,鈉是直接與水反應。反應後的鹼再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式:

  2Na + CuSO4 + 2H2O == CuOH2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。

  ②鋁與鹽的溶液反應:如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

  ③鐵與某些鹽反應:如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,

  Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

  二

性質 Na2CO3(Na2CO3·10H2O) NaHCO3 性質比較
俗稱 純鹼或蘇打 小蘇打 NaHCO3的顆粒比Na2CO3小
水溶性 易溶於水 溶於水 SNa2CO3>SNaHCO3
溶液酸鹼性 顯鹼性 顯鹼性 同濃度Na2CO3的pH大於NaHCO3的pH
熱穩定性 穩定 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3差,用於除雜質。
與酸反應 CO32-+2H+
=H2O+CO2↑
反應劇烈
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
等物質的量時Na2CO3耗酸量大於NaHCO3
與鹼反應 易與BaOH2、CaOH2反應生
成BaCO3、CaCO3沉澱和NaOH
能與所有可溶鹼反應生成碳酸正鹽和水  
溶液中相互轉化 Na2CO3溶液能吸收CO2轉化為NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
 
除CO2中的HCl雜質是用飽和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液
用途 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業中。 發酵粉的主要成分之一;治療胃酸過多等。  
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  三

名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式與化合價 #FormatImgID_1# #FormatImgID_2#
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體(粉末)
與H2O反應 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
與酸反應 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
生成條件 鈉與O2常溫下反應:
4Na+O2=2Na2O
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用途   供氧劑、氧化劑、漂白劑
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  四

  FeO Fe2O3 Fe3O4(Fe2O3·FeO)
鐵元素的價態 +2 +3 +2、+3
俗稱   鐵紅 磁性氧化鐵
色態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 複雜氧化物
水溶性 難溶 難溶 難溶
穩定性 不穩定 穩定 穩定
主要化學性質 有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物 與酸反應生成三價鐵鹽 化合物中+2的鐵有還原性,易被氧化。
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