高二選修五化學方程式總彙_高二選修五必背化學方程式歸納

  高二化學的重點內容是有機化學,而有機化學的重點則是方程式。那麼你知道高二選修五化學方程式有哪些嗎?下面是由小編為您帶來的高二選修五化學方程式總彙,歡迎翻閱。

  高二選修五化學方程式總彙一

  1, 非金屬單質F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si

  F2 + H2 === 2HF

  F2 +Xe過量===XeF2

  2F2過量+Xe===XeF4

  nF2 +2M===2MFn 表示大部分金屬

  2F2 +2H2O===4HF+O2

  2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

  F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

  F2 +2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI ===2NaF+I2

  F2 +Cl2 等體積===2ClF

  3F2 過量+Cl2===2ClF3

  7F2過量+I2 ===2IF7

  Cl2 +H2 ===2HCl

  3Cl2 +2P===2PCl3

  Cl2 +PCl3 ===PCl5

  Cl2 +2Na===2NaCl

  3Cl2 +2Fe===2FeCl3

  Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

  Cl2+Cu===CuCl2

  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  Cl2 +Na2S===2NaCl+S

  Cl2 +H2S===2HCl+S

  Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

  Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

  2O2 +3Fe===Fe3O4

  O2+K===KO2

  S+H2===H2S

  2S+C===CS2

  S+Fe===FeS

  S+2Cu===Cu2S

  3S+2Al===Al2S3

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3Mg===Mg3N2

  N2+3Ca===Ca3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6K===2K3N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  2.還原性

  S+O2===SO2

  S+O2===SO2

  S+6HNO3濃===H2SO4+6NO2+2H2O

  3S+4 HNO3稀===3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2===2NO

  4P+5O2===P4O10常寫成P2O5

  2P+3X2===2PX3 X表示F2,Cl2,Br2

  PX3+X2===PX5

  P4+20HNO3濃===4H3PO4+20NO2+4H2O

  C+2F2===CF4

  C+2Cl2===CCl4

  2C+O2少量===2CO

  C+O2足量===CO2

  C+CO2===2CO

  C+H2O===CO+H2生成水煤氣

  2C+SiO2===Si+2CO製得粗矽

  Si粗+2Cl===SiCl4

  SiCl4+2H2===Si純+4HCl

  Si粉+O2===SiO2

  Si+C===SiC金剛砂

  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

  3,鹼中歧化

  Cl2+H2O===HCl+HClO

  加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O

  3Cl2+6KOH熱,濃===5KCl+KClO3+3H2O

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

  4P+3KOH濃+3H2O===PH3+3KH2PO2

  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO===CaC2+CO

  3C+SiO2===SiC+2CO

  高二選修五化學方程式總彙二

  金屬單質Na,Mg,Al,Fe的還原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S爆炸

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4熔融===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===MgOH2+H2

  2Mg+TiCl4熔融===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3鈍化

  4AlHg+3O2+2xH2O===2Al2O3.xH2O+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2

  2Al+6H2SO4濃===Al2SO43+3SO2+6H2O

  Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化

  Al+4HNO稀===AlNO33+NO+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+I2===FeI2

  Fe+S===FeS

  3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2

  Fe+2HCl===FeCl2+H2

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

  鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

  還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn

  高二選修五化學方程式總彙三

  甲烷燃燒

  CH4+2O2→CO2+2H2O條件為點燃

  甲烷隔絕空氣高溫分解

  甲烷分解很複雜,以下是最終分解.CH4→C+2H2條件為高溫高壓,催化劑

  甲烷和氯氣發生取代反應

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl 條件都為光照.

  實驗室制甲烷

  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4條件是CaO 加熱

  乙烯燃燒

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O條件為點燃

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH 條件為催化劑

  乙烯和氯化氫

  CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

  乙烯和氫氣

  CH2=CH2+H2→CH3-CH3 條件為催化劑

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 條件為催化劑

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 條件為催化劑

  實驗室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O 條件為加熱,濃H2SO4

  乙炔燃燒

  C2H2+3O2→2CO2+H2O 條件為點燃

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2→C2H2Br4

  乙炔和氯化氫

  兩步反應:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  乙炔和氫氣

  兩步反應:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 條件為催化劑

  實驗室制乙炔

  CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑

  以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.

  CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2O→C2H2+CaOH2

  C+H2O===CO+H2-----高溫

  C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

  C2H4可聚合

  苯燃燒

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 條件為點燃

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

  苯和濃硫酸濃硝酸

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O 條件為濃硫酸

  苯和氫氣

  C6H6+3H2→C6H12 條件為催化劑

  乙醇完全燃燒的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 條件為點燃

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑這是總方程式

  乙醇發生消去反應的方程式

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O 條件為濃硫酸 170攝氏度

  兩分子乙醇發生分子間脫水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O 條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度

  乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式

  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

  乙酸和鎂

  Mg+2CH3COOH→CH3COO2Mg+H2

  乙酸和氧化鈣

  2CH3COOH+CaO→CH3CH22Ca+H2O

  乙酸和氫氧化鈉

  CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

  乙酸和碳酸鈉

  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

  甲醛和新制的氫氧化銅

  HCHO+4CuOH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

  乙醛和新制的氫氧化銅

  CH3CHO+2Cu→Cu2O沉澱+CH3COOH+2H2O

  乙醛氧化為乙酸

  2CH3CHO+O2→2CH3COOH條件為催化劑或加溫

  實驗室制甲烷

  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 條件是CaO 加熱

  實驗室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O 條件為加熱,濃H2SO4

  實驗室制乙炔

  CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑

  工業製取乙醇:

  C2H4+H20→CH3CH2OH 條件為催化劑

  乙醛的製取

  乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O條件為催化劑,加熱加壓

  乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO條件為催化劑,加熱

  乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑,加熱

  乙酸的製取

  乙醛氧化為乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH條件為催化劑和加溫

  加聚反應:

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- 條件為催化劑

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- 條件為催化劑

  氧化反應:

  甲烷燃燒

  CH4+2O2→CO2+2H2O條件為點燃

  乙烯燃燒

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O條件為點燃

  乙炔燃燒

  C2H2+3O2→2CO2+H2O 條件為點燃

  苯燃燒

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 條件為點燃

  乙醇完全燃燒的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 條件為點燃

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O條件為催化劑

  乙醛的催化氧化:

  CH3CHO+O2→2CH3COOH 條件為催化劑加熱

  取代反應:有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應.

  甲烷和氯氣發生取代反應

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

  條件都為光照.