高考化學必考知識重點

　　化學這門課,概念多,符號多,實驗多,計算也不少。下面是小編為大家整理的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1.多元弱酸式根離子水解是分步進行的，以第一步水解為主;多元弱鹼的陽離子水解複雜，可看到一步水解反應。

　　2.多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主，溶液顯示鹼性;以電離為主，溶液呈酸性。

　　規律：

　　鹽類水解的離子方程式寫法是：

　　誰弱寫誰，都弱都寫;

　　陽離子水解生成H+，陰離子水解生成OH?;

　　陰陽離子都水解生成弱酸和弱鹼。

　　二

　　1.某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一個鹽的陰離子，在一起都發生水解，相互促進對方的水解，使兩種離子的水解趨於完全。

　　如：將Al2SO43溶液和NaHCO3溶液混合，立即產生白色沉澱和大量氣體，這是由於：混合前Al2SO43溶液呈酸性：

　　Al3++3H2O?AlOH3+3H+;

　　NaHCO3溶液呈鹼性：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?;

　　2.混合後，由於：H++OH?=H2O

　　3.使兩個水解反應互相促進，使其各自水解趨於完全，所以產生白色沉澱和CO2氣體。

　　4.常見的能發生相互促進水解的離子有：Al3+和S2?、HS?、CO32?、HCO3?、AlO2?;Fe3+與AlO2?、CO32?、HCO3?;NH4+與AlO2?、SiO32?等，

        其離子方程式如下：

        Al3++3HCO3?=AlOH3↓+3CO2↑

　　SiO32?+NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑

　　三

　　1.就形成化合物的數量而言，碳在106種元素中首屈一指，碳以外的105種元素，總共形成的化合物有10多萬種，而碳單一種元素，就有400多萬種化合物。碳之所以有如此多的化合物，是因為在碳原子之間能夠彼此連線起來成為長鏈或環，其剩餘的化合價再同氫及其他原子連線。碳原子間相連線可以有幾個、幾十個以至成千上萬個，這就是碳的化合物種類繁多和性質千差萬別的原因。

　　2.碳在自然界中，也能夠以單質的形式存在，如金剛石和石墨。

　　3.碳的許多化合物的混和物。而糖、蛋白質、脂肪也是碳的化合物，它們在人類生活中，是必不可缺的三大營養要素。又比如，應用於工業領域的烯料和潤滑劑，在農業上大顯身手的農藥與有機肥，國防事業不可或缺的炸藥等等，都是碳的化合物。